第二单元海水中的化学练习题.docx
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第二单元海水中的化学练习题
第二单元海水中的化学
课标要求
1、了解海洋中含有的丰富资源，海洋的保护等问题，了解海水淡化的原理和常用方法。
通过海洋中物质的提取，树立资源意识。
2、了解海水晒盐的过程，理解饱和溶液，结晶、溶解度等概念的含义，学会绘制溶解度曲线，并运用曲线图解决响应问题。
3、掌握粗盐提纯的方法和原理，了解食盐在生产和生活中的重要用途。
4、掌握氨碱法制纯碱的原理和主要流程。
5、通过几种常见盐的性质，归纳掌握盐的通性。
运用离子的观点明确复分解反应的实质，掌握反应规律。
6、通过实验探究学会控制变量法研究问题。
重点难点突破
重点：
1、结合前面学习的酸碱的性质掌握海水制镁的过程及原理，会写相应的方程式。
2、知道海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，知道工业常用多级闪急蒸馏法。
通过对比法了解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。
知道结晶的概念，理解海水晒盐的原理和过程。
了解粗盐提纯的方法和应用。
3、从定量的角度理解“溶解度”的概念，学会绘制并使用溶解度曲线图；能根据物质性质的不同通过选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。
4、运用元素守恒观理解并掌握氨碱法制取纯碱的反应原理和过程。
5、通过对比归纳记忆碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质，在明确性质决定用途的基础上了解它们的用途。
6、通过认识纯碱的性质，归纳掌握盐的化学通性。
掌握常见酸根离子的检验。
7、通过复习回顾酸碱的知识，进一步从微观角度认识复分解反应的实质。
说明：
海水是一种资源丰富的物质，从海水中提取物质和海水淡化是人类获取镁和食盐、纯碱、水等生活、生产物质的理想捷径。
让学生明确化学来源于生活又应用于生活，进而激发学好化学的热情。
酸、碱、盐的有关知识是初中阶段最重要的元素化合物的知识板块。
因此通过本单元的复习，使学生对酸碱盐的知识进一步系统化，网络化。
难点：
1、分析对比溶液在饱和与不饱和转化时，组成及性质上的差异。
2、运用结晶法对物质进行分离、提纯。
3、从微观角度认识复分解反应的实质。
知识梳理：
一、海洋化学资源
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：
（1）物质种类：
水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）
（2）离子种类：
Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+
2、海底矿物：
（1）化石燃料：
煤、石油、天然气
（2）新型矿产资源：
天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：
CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O
（3）多种金属矿物：
多金属结核（锰结核）
3、海洋资源：
（1）分类：
化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：
海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：
通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
淡化的方法有
（1）蒸馏法
（2）结晶法（3）膜法。
（都是物理方法）
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：
分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：
（3）原理：
将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：
海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁
（3）化学方程式：
MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
讨论并明确：
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：
将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.
3\海水晒盐：
从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐
（1）原理：
蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶
（2）生产流程：
海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）
原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
4、粗盐提纯：
（1）、粗盐成分：
（1）主要成分：
氯化钠
（2）杂质：
不溶性杂质（泥沙）
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
（2）、除杂方案：
（1）不溶性杂质（泥沙）→过滤
（2）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤
A．药品选择：
①Na2SO4→过量BaCl2
②MgCl2→过量NaOH
③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3
④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸
B．加入顺序：
①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；
②、①、③、过滤④、蒸发结晶、；
注意事项：
a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；
b．过滤之后再加盐酸。
（3）、重结晶法提纯粗盐的步骤：
溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：
“溶解→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。
”的步骤。
5、海水制碱：
氨碱法制纯碱
（1）原料：
食盐、石灰石。
氨气为媒介。
（2）生产流程：
盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）
（3）、化学反应原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==△===Na2CO3+H20+CO2↑
问题讨论：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：
从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：
原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：
2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+H2O+NH3↑
缺点：
氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶戏出。
三、溶液：
溶液是应用最多的一类物质，深入了解溶液的组成、性质及变化对物质的除杂、提取及溶液的配制使用都起着重要的指导作用。
这部分知识也是高中学习的基础。
本部分重点解决饱和溶液与不饱和溶液的转化问题，明确结晶的原理，探究物质溶解限量的影响因素，掌握溶解度的概念及曲线。
1、概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液
2、组成：
（1）溶剂：
起溶解作用的物质叫做溶剂。
（2）溶质：
被溶解的物质叫做溶质。
3、特征：
均一性、稳定性。
4、溶质在溶液中的存在形式（微粒）：
（1）水合分子（分子）
（2）水合离子（离子）
5、溶解过程：
（1）电离：
吸热
（2）水合：
放热
比较Q吸和Q放的大小，判断溶解后溶液温度的变化。
例如：
浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解过程因电离吸收的热量小于水合放出的热量，所以它们的溶解过程温度是升高的，而硝酸铵的溶解过程因电离吸收的热量大于水合放出的热量，所以它的溶解过程温度是降低的。
6、饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
注意
（1）只有指明温度和溶剂的量不变才能说溶液饱和、不饱和
（2）饱和溶液不能溶解某种溶质但还可继续溶解其它物质，因此必须是指明物质的饱和溶液。
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化：
（1）不饱和溶液变饱和溶液可采用：
加溶质；蒸发溶剂；改变温度（具体物质温度改变不同，例如：
氢氧化钙应升温，硝酸钾应降温）其中加溶质是一定能使溶液由不饱和变为饱和的方法。
（2）饱和溶液变不饱和溶液可采用：
加溶剂；改变温度。
其中加溶剂是一定能使溶液由饱和溶液变不饱和溶液的方法
8、溶液的饱和与否和溶液的浓稀没有必然联系。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
海水”晒盐”就是先由氯化钠不饱和溶液蒸发水分转化为其饱和溶液,再蒸发水,食盐就析出.
9、溶解限量：
物质在水中溶解的质量是有一定限度的。
通过实验探究明确影响固体物质在水中的溶解限量的影响因素。
（1）、溶质种类不同，溶解限量不同，（3）、温度不同，溶解限量不同
（2）、溶剂种类不同，溶解限量不同（4）、溶剂的量不同，溶解限量不同
10、固体的溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
单位：
克，
溶解度的涵义：
一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量。
例如：
20℃时，氯化钠的溶解度是36g.涵义：
20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠.或20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时达到饱和
注意：
描述物质的溶解度时，必须指明温度。
如：
“硝酸钾的溶解度是31.6g”是错误的。
11、影响固体溶解度的因素：
⑴内因：
溶质、溶剂的性质。
⑵外因：
温度。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：
硝酸钾
②少数固体物质的溶解度随受温度的影响很小。
如：
氯化钠
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少。
如：
氢氧化钙
影响气体溶解度的因素：
⑴内因：
溶质、溶剂的性质。
⑵外因：
温度、压强。
①温度升高，气体溶解度减小。
②压强增大，气体溶解度增大。
12、溶解度曲线的含义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。
②溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液为饱和状态。
③溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余，溶液为饱和状态。
④溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。
⑤两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。
13、曲线的应用：
①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
②比较相同温度时不同物质溶解度的大小。
③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
④确定溶液的饱和状态。
⑤进行有关的计算。
14、溶解度与溶解性的关系：
难溶（0.01g）、微溶（0.01～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）
图示表示：
15、结晶：
（1）定义：
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）、方法：
⑴蒸发结晶。
适用于溶解度随受温度的影响很小的物质。
⑵降温结晶。
适用于溶解度随温度的升高而增大的物质
四、常见盐的俗名、性质及用途
学名
俗名
物理性质
化学性质
用途
NaCl
氯化钠
食盐
白色晶体，易溶，有咸味，熔沸点高
与硝酸银反应
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末，易溶，水溶液显碱性
与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等酸碱盐反应
NaHCO3
碳酸氢钠
小苏打
白色粉末，易溶，水溶液显弱碱性
受热分解；与酸反应放出CO2
CaCO3
碳酸钙
---------
纯净的碳酸钙为白色粉末，难溶于水
受热分解；只与酸反应，放出CO2
CuSO4*5H2O
五水硫酸铜
胆矾、蓝矾
蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色，有毒
受热失水；与金属（铁）、碱（NaOH）、盐（BaCl2）等反应
五、盐的通性
1、盐的溶解性：
钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2、彩色盐溶液：
含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
3、盐的化学性质
（1）盐+金属→新盐+新金属
条件：
金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
现象：
铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2
现象：
铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸
条件：
盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀
Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑
现象：
有气泡产生
（3）盐+碱→新盐+新碱
条件：
反应物都可溶，生成物有沉淀或气体
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓现象：
产生白色沉淀。
2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+H2O+NH3↑现象：
产生刺激性气味的气体
（4）盐+盐→新盐+新盐
条件：
反应物都可溶，生成物有沉淀
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
5、酸根离子的检验：
（1）氯离子：
溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯离子。
（2）硫酸根离子：
溶液中加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有硫酸根离子。
（3）碳酸根离子：
溶液中加入稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子。
典例分析：
例1、在下列溶液中分别放入锌片，反应一段时间后把锌片取出，溶液质量减少的是（）A、盐酸B、硫酸铜溶液C、硝酸银溶液D、氯化亚铁溶液
[分析]：
本题既定性的考查了学生对金属与盐溶液的反应，又从量的角度学生对反应的理解能力和分析能力。
判断反应后溶液质量如何变化或固体质量如何变化，可从两个方面考虑：
写出反应方程式，分析反应前后溶液中溶质质量的大小或分析参加反应的金属（溶解的金属）质量与反应生成的金属质量的大小。
例如在硫酸铜溶液中加入锌片，Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4反应前溶质CuSO4相对分子质量为160、反应后溶质ZnSO4的相对分子质量为161，因此反应后溶液质量增加。
或者看反应前溶解的锌的质量为65而反应后析出的铜的质量为64，所以反应后溶液的质量增加。
锌片的质量减少。
金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加。
[答案]：
C
例2、某化学兴趣小组的同学为了要测定FeAgCu三种金属的活动性顺序势设计了四种方案，其中你认为不可行的是（）
AFeSO4溶液AgCuBFeAgCuSO4溶液
CAgNO3溶液盐酸CuFeDFeSO4溶液AgNO3溶液Cu
[分析]：
本题考查金属与酸、金属与盐溶液反应的问题。
运用活动性顺序表判断。
本题的解决方法是：
若是金属与盐溶液的判断，采用数轴法，将三种金属按照活动性顺序在数轴上标出，满足“两边的金属单质加中间金属的盐溶液或两边的金属单质的盐溶液加中间金属单质”。
[答案]：
A
例3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。
将固体不溶物放入盐酸中，有气体产生。
以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，判断是否合理，并说明理由。
（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。
（2）滤液中存在的金属离子是镁离子、铜离子、锌离子。
[分析]：
本题考查金属与盐的反应问题，由于镁比锌活泼，不会置换出镁，又由于固体物质与酸反应放气体，说明有剩余的锌。
因此固体不溶物是由锌、铜、银组成，不应有镁。
滤液中的金属离子有镁离子、锌离子，铜离子、银离子已全部被锌置换出来。
[答案]：
（1）不合理，镁不会被置换出来。
（2）不合理，铜离子已全部被置换出来，不会有铜离子。
例4、有一包固体，可能有硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液成无色过滤；
（2）向
（1）所得沉淀种加入稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）向
（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上试验可知混合物中一定有，一定没有。
可能有
。
若要检验该物质是否存在，应如何操作。
[分析]：
本题考查的是盐的溶解性、颜色、及酸根离子的检验等知识。
由
（1）上层清液为无色确知不含硫酸铜，由
（2）知沉淀部分溶解说明沉淀的组成中一定有溶于硝酸的碳酸钡和不溶于硝酸的硫酸钡，这说明原物质中含有硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾。
（3）说明滤液中含有过量的硫酸钾，要检验氯离子，必须先将硫酸根离子除净。
所以要进一步检验氯化钠，先向
（1）所得滤液中加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀后过滤，再向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，说明有氯离子，既有氯化钠。
[答案]：
（1）一定有硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾。
一定没有硫酸铜，可能有氯化钠
。
先向
（1）所得滤液中加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀后过滤，再向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠。
若无沉淀则无氯化钠。
[例题5]粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是
，过滤是为了除去。
（2）向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是。
（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是（填化学式）。
（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。
[分析]：
本题是运用酸碱盐之间的反应除杂质。
（1）是运用过滤法除去不溶性杂质；
（2）是加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化成沉淀除去；（3）加过量碳酸钠溶液将钙离子和过量的钡离子转化成碳酸钙和碳酸钡沉淀除去；（4）加过量的稀盐酸除过量的碳酸钠，最后蒸发得到食盐晶体。
[答案]：
（1）加速粗盐溶解不溶的泥沙
（2）完全除去硫酸根离子
（3）Na2CO3BaCO3、CaCO3
（4）稀盐酸除去过量的碳酸钠（5）出现较多固体
分层达标练习题
一、选择题（每题2分，共50分）
1、下列说法正确的是（）
A、盐都能食用，故称为食盐B、盐就是食盐，易溶于水
C、盐都有咸味，都是白色固体D、盐是一类物质的总称
2、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）
A、氢氧化钠、纯碱、NaOHB、氯化钠、食盐、NaCl
C、碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2D、氧化铁、铁锈、FeO
3、下表为家庭中一些常见物质的pH，蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，问在叮咬处涂抹下列物质中（）
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、火碱液D、食醋
4、能把石灰水和烧碱溶液区分开来的物质是（）
A、石蕊试液B、二氧化碳C、碳酸钠溶液D、氯化铜溶液
5、下列物质不属于盐的是（）
A、调味用的食盐B、蒸馒头用的小苏打C、食用的蔗糖D、消毒用的高锰酸钾
6、下列各项不是纯碱的用途的是（）
A、去除油污B、生产玻璃C、医用消毒D、硬水软化
7、下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的事（）
A、盐酸B、稀硫酸C、石蕊试液D、澄清石灰水
8、下列操作方法不能用来淡化海水的是（）
A.加热蒸发B.用自制过滤器过滤C.使海水结冰脱盐D.多级闪急蒸馏
9、胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反映的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（）
A、碳酸铜B、氢氧化钙C、氢氧化铝D、碳酸氢钠
10、粗盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。
一下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）
A、浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠的质量不变
B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量
11、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（）
A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）
C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH
12.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）
A、使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度
13.现有下列方法：
（1）升高温度；
（2）降低温度（3）增加熟石灰（4）减少熟石灰（5）增加溶剂（6）蒸发溶剂。
能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（）
A、
（1）（3）（6）B、
（2）（3）（6）C、
（1）（3）（5）D、
（2）（4）（6）
14、欲除去氯化钙中含有的少量的盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A.石灰石粉末B生石灰C.石灰水D碳酸钠溶液
15、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著下降的是（）
A、硝酸铵B、蔗糖C、氯化钠D、浓硫酸
16、通常情况下欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是（）
A往食盐水中加食盐B往食盐水中加水
C往食盐水中加入饱和食盐水D把食盐水放入冰箱中
17、一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）
A.蒸发5g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0°C有固体溶质析出D.上述三种方法都行
18、在PH=0的溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A、K+、NO3-CO32-Na+B、Fe3+SO42-Na+OH-
C、Ba2+Cl-k+SO42-D、Cu2+Fe3+NO3-Ba2+
19、要除去银粉中的少量铜粉，可以加入下列试剂中的（）
A、硝酸汞溶液B、硝酸银溶液C、硫酸锌溶液D、稀硫酸
20、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）
A溶解法B过滤法C结晶法D蒸馏法
21、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应仍显红色的是（）
A、稀硫酸B、氯化铜溶液C、碳酸钾溶液D、二氧化碳
22.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液
23.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2（SO4）3
24、利用下列各组物质间的反应，能够验锌、铜、银三种金属活动性顺序的是（
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