第二单元海水中的化学Word下载.docx
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人造纤维、石油精炼、精盐精制、硬水软化、玻璃生产等。
8.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）纯碱易溶于水，溶液呈碱性
（2）与酸反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
（3）与氢氧化钙反应，生成白色沉淀
三本单元重点：
1.海水淡化；
海水晒盐的原理；
2.溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
3.饱和溶液；
粗盐提纯；
4.氨碱法的原理；
纯碱的性质；
盐的性质
四本单元的难点：
1.海水淡化2.“晒盐”的原理3.溶解度的概念4..氨碱法的原理
五单元教学计划：
节次
课时
主要内容
探究活动
第1节
1
海洋中的资源；
保护海洋环境；
利用海洋资源；
海水淡化
认识海水中的化学物质和海底矿物；
海水的淡化；
开发利用海底矿物
第2节
3
海水“晒盐”的过程；
饱和溶液；
结晶（蒸发结晶与降温结晶）
溶解度；
溶解度曲线；
粗盐的提纯
饱和溶液的配制与蒸发结晶；
固体物质在水中溶解限量的影响因素；
认识溶解度；
绘制溶解度曲线；
粗盐提纯
第3节
氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；
盐类
用食盐制纯碱
纯碱的性质
单元探究活动
2
酸碱盐反应的规律；
化学沉降法分离提纯物质
第一节海洋化学资源
备课时间备课人签字人执教人执教时间
一学习目标：
1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；
能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；
认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
二课前准备：
（一）海水中的物质——化学资源：
1.海水中的主要物质：
2.利用海水制取Mg的反应原理：
（1）镁的主要用途：
（2）工艺流程：
石灰乳盐酸通电
（3）有关的化学方程式：
、
、
思考：
海水中本来就有氯化镁，为什么要经过这些反应提取呢？
目的是。
（二）海底矿物——矿产资源：
1.化石燃料：
、、
2.天然气水合物——“可燃冰”
（1）可燃冰的形成：
。
（2）可燃冰的优点：
①
②
（3）甲烷燃烧的化学方程式：
1为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？
2目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？
3.多金属结核——锰结核：
锰结核中含有的主要元素：
练习：
近年来，科学家探明我国南海有巨大的可燃冰带，它是在海底低温、高压下甲烷分子与水分子形成的晶体。
关于可燃冰的下列说法正确的是（）
A它是一种矿物燃料B它的化学式可以写为H2O
C它的开采能解决能源问题，不需要再研究新能源D由于甲烷无毒，不必关注开采造成的环境问题。
（三）.海洋资源的开发和利用：
1.海洋资源：
、、、
2.海洋污染：
（1）陆源污染：
工业污水和生活污水污染；
人工倾倒固体废弃物污染
（2）海上污染：
船舶排放的大量含油污水；
海洋石油勘探开发的污染
（3）不合理的海洋工程的兴建和海洋开发
3.防止海洋污染的措施：
海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平
①不要向大海中扔塑料袋、易拉罐等杂物；
②不要使用含磷洗衣粉；
③工厂的废水经过处理后再排放；
④船舶的油污不要随便排放到大海中
三探究学习：
问题：
1地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？
2人们将采用什么方法解决淡水危机问题？
水的开发和利用：
海水淡化、人工降雨、南极冰川、开发地下水资源
1.蒸馏：
是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法。
（常压蒸馏）
实验探究：
蒸馏法淡化海水的原理
1从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？
2蒸馏和蒸发有什么不同？
阅读：
多级闪急蒸馏法的原理：
（减压蒸馏）
2.结晶法的原理：
3.膜法原理：
淡化膜
右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有加压
水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，
装置右侧海水的（）增加。
淡水海水
A溶质质量分数B溶剂质量C溶液质量D溶质质量
四交流共享：
五达标测试：
1.海水中含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是
2.海洋污染对海洋资源的开发利用构成极大威胁。
海洋污染中最主要的是（）
A重金属污染B耗氧废弃物污染C废热水中的热能污染D石油污染
3由于保护和利用不当，在不久的将来可能引起深刻的社会危机的是（）
A煤B石油C淡水D金矿
4保护海洋环境所采取的下列措施中不正确的是（）
A控制陆地污染，实行陆地污染物排放总量控制B禁止工业“三废”的排放
C可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D推广使用对环境危害较小的农药、化肥。
5为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（）
A紫色石蕊试液B硝酸银溶液C氢氧化钠溶液D酚酞试液
6下列关于用海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）
A直接蒸发海水得到氯化镁B将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C电解氯化镁溶液D利用钠将氯化镁中的镁置换出来
六学（教）后记：
第二节海水“晒盐”（第一课时）
1知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；
了解气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。
2理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，学会配制饱和溶液；
学会判断溶液是否饱和。
3理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。
学法指导：
通过对海水晒盐的方法和原理的分析，了解饱和溶液与结晶的概念，学习蒸发结晶的实验方法。
海水“晒盐”的过程：
1海水晒盐的原理：
2粗盐的成分：
3母液（苦卤）的成分：
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
三探究学习
1饱和溶液的配制：
[实验探究1]饱和溶液的配制：
实验1：
配制食盐的饱和溶液
实验2：
配制硝酸钾的饱和溶液
思考：
（1）怎样判断溶液是否达到饱和状态？
（2）配制饱和溶液的方法：
①②
2饱和溶液与不饱和溶液的相互转变
[实验探究2]饱和溶液与不饱和溶液的相互转变：
实验3：
给有未溶解的食盐存在的食盐饱和溶液加水
实验4：
给有未溶解的硝酸钾存在的硝酸钾饱和溶液升温
饱和溶液变为不饱和溶液的方法：
不饱和溶液变为饱和溶液的方法：
①②③
3饱和溶液与不饱和溶液的概念：
饱和溶液：
不饱和溶液：
4结晶：
[实验探究]
取食盐的饱和溶液少许于蒸发皿中，加热，观察现象。
（1）结晶的概念：
（2）结晶的方法：
四交流共享
1下列说法中正确的是（）
A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液
C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解
D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大
2下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液一定能变成不饱和溶液的是（）
A加入硝酸钾晶体B蒸发水分C降低温度D加入水
3.下列说法正确的是（）
A在一定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g
B在一定温度下，将硝酸钾饱和溶液与氯化钠饱和溶液等体积混合，则溶液仍是饱和溶液
C在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾固体，如果溶液的质量不变，则证明溶液已达到饱和
D将硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，这时溶液就变成不饱和溶液。
4.蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；
往饱和食盐水中加入可使其变成不饱和食盐水。
5.在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。
若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液
是溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是溶液。
6.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；
如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是。
7.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）
A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；
B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出；
C.取少量该溶液升温，无晶体析出；
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。
8.在一定条件下，在硝酸钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，则溶液中（）
A溶质的溶解度发生了变化B溶质的质量分数变大C晶体的质量减少D晶体的质量保持不变
9.饱和溶液在加水稀释前后，不发生改变的是（）
A溶质质量B溶质质量分数C溶剂质量D溶液质量
10现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g，下列操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）
A温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水
C温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液升高温度
第二节海水“晒盐”（第二课时）
1理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素2学会绘制并使用溶解度曲线图
3知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径
4学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线）；
进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
二课前准备
（一）.固体物质在水中的溶解度
1影响固体物质在水中溶解限量的因素
（1）溶质种类的影响：
在实验中要改变的因素是，要保持不变的因素是
实验步骤：
实验现象：
实验结论：
在保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量
（2）温度的影响：
在保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质在水里的溶解限
量会，当降低温度时其溶解限量会。
影响固体物质在水中溶解限量的因素除溶质的种类和温度外，还有什么因素？
2溶解度——表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
既然溶解度表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，那么要表示这种限量，就必须对影响这一
限量的各个要素做出限定，如何限定这些因素呢？
温度——，溶质种类——，溶剂质量——
活动天地：
20℃时，100g水中最多溶解g硝酸钾。
60℃时，100g水中最多溶解g硝酸钾。
1溶解度的概念：
2溶解度的涵义：
（1）表示
（2）表示
3溶解度曲线的绘制：
根据氯化铵溶解度数据表绘制出氯化铵的溶解度随温度变化的曲线
4固体物质的溶解度随温度变化的规律：
（1）
（2）
（3）
5溶解性与溶解度的关系：
（）（）（）（）
＋ ＋ ＋
0.01g1g10g
6.结晶的方法：
（1）蒸发结晶：
（2）降温结晶：
7溶解度曲线的应用：
根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
溶解度A
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是20
（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序MB
是10C
（3）M点表示的意义是
（4）A物质属于（易溶、可溶、微溶、难溶）物质0t120t2温度
（5）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有
（6）C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（7）A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。
（8）从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是。
（9）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是
（10）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是；
若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是。
（11）从A、B、C三种物质的混合物中提纯A，可采用的方法是
8气体的溶解度：
气体的溶解度随温度的升高而；
气体的溶解度随随压强的增大而。
举例说明：
五达标测试
1.我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；
②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与、、三个因素有关。
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列实例不同）。
2.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。
怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？
请提出你的建议，并说明理由。
建议1：
，理由：
建议2：
建议3：
六学（教）后记
第二节海水“晒盐”（第三课时）——粗盐的提纯
1学会用过滤、结晶法分离提纯物质；
2学会用化学方法除杂质；
3了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法
1粗盐中含有的不溶性杂质是；
含有的可溶性杂质是。
2粗盐在空气中易潮解，是因为粗盐中含有。
（一）过滤法分离提纯物质：
[实验探究]用过滤法除去粗盐中的泥沙
[实验步骤]1溶解：
（填写仪器名称）
玻璃棒的作用，目的是
2过滤：
玻璃棒的作用，目的是
3蒸发：
1过滤法分离混合物的原理
2什么样的混合物可以用过滤法进行分离？
1下列混合物可以用过滤法进行分离的是（）
A水和酒精B碳酸钙和氯化钠C硝酸钾和氯化钠D硫酸钡和氯化银
2在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法
（1）除去浑水中的泥沙
（2）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯碳酸钙固体
（3）从碳酸钙和氯化钠的固体混合物中提纯氯化钠固体
（二）化学方法分离提纯物质：
除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）
（1）NaCl（CaCl2）
（2）NaCl（MgCl2）
（3）NaCl（Na2SO4）（4）NaCl（Na2CO3）
（5）Cu（CuO）（6）H2（CO2）
（7）CaO（CaCO3）（8）FeSO4（CuSO4）
五达标测试
1除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）。
（1）HNO3（HCl）
（2）HCl（H2SO4）
（3）NaOH（Na2SO4）（4）NaOH（Na2CO3）
（5）NaCl（NaOH）（6）Cu（Fe）
（7）ZnSO4（CuSO4）（8）CaO（CaCO3）
（9）CO2（HCl）
2通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：
（1）为了除去其中的SO42—，可使用溶液，除去其中的Ca2+可使用溶液，为了除去其中的Mg2+，可使用溶液。
（2）在实验操作中，通常需要加入过量的除杂试剂，有一化学课外活动小组为了除去粗盐中的杂质，设计了下列实验步骤：
回答下列问题：
（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）加入过量氯化钡溶液的目的
（3）加入过量碳酸钠溶液的目的
（4）加入过量盐酸的目的是
（5）最后制得的氯化钠晶体中含有盐酸吗？
为什么？
第三节海水“制碱”（第一课时）
知识与技能：
1认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；
2知道工业制取纯碱的化学反应原理；
3了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
（1）根据NaCl的组成元素，你认为通过NaCl可以制取哪些物质？
用NaCl溶液可以制取哪些物质？
（2）由NaCl制取Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
由NaCl制取Na2CO3，还需要含什么元素的物质？
（3）工业上是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介来制取纯碱的，试着写出其反应原理。
一氨碱法制纯碱
1氨碱法制纯碱的工艺流程：
2氨碱法制纯碱的反应原理：
1为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
2氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，哪种物质首先结晶析出？
1氨气（化学式NH3）是一种具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性。
实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是，用湿润的PH试纸伸入集气瓶中，试纸呈色。
我国著名的化学家先生发明的制碱原理为：
NaCl+NH3+H2O+CO2=====NaHCO3+NH4Cl，用的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中痛入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是。
2.NaCl+NH3+H2O+CO2=====NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，以下是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（）
A该条件下NaHCO3的溶解度较小BNaHCO3不是纯碱
C析出固体后的溶液不是NaHCO3的饱和溶液D应先通NH3，再通入足量CO2气体
二Na2CO3和NaHCO3的用途：
三纯碱的性质
1与指示剂作用：
酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，盐的溶液一定显中性吗？
猜想：
Na2CO3溶液显（酸性、中性或碱性）
用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性
实验步骤：
取少量Na2CO3固体于试管中，加少量蒸馏水后，振荡，观察其溶解情况；
再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
实验现象：
实验结论：
2与酸反应：
Na2CO3固体跟稀盐酸和稀硫酸的反应
取少量Na2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象；
迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
反应的化学方程式：
3.与氢氧化钙反应：
实验探究：
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，观察现象。
应用：
4与氯化钡的反应：
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
三.CO32—的检验：
检验CO32—所用的试剂：
实验步骤、现象和结论：
氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是
如何判断氢氧化钠溶液是否变质？
三位同学分别从酸、碱、盐中选择一种物质的溶液进行实验，都能
达到判断的目的，请完成下表：
所选的试剂
反应现象
化学方程式
能否用酚酞试液判断NaOH溶液是否变质？
为什么
第三节海水“制碱”（第二课时）
1.知道酸碱盐的组成、分类和命名
2.知道酸碱盐的化学性质
3.记住酸碱盐的溶解性规律
（一）酸碱盐的组成、分类和命名：
组成
分类依据
类别
举例
命名
酸
HClH2S
H2SO4HNO3H2CO3H3PO4
HClHNO3
H2SO4H2CO3H2S
H3PO4
碱
KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2
Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3
盐
NaClK2S
Na2SO4、CaCO3、AgNO3
NaCl、Na2SO4
NaHSO4、NaHCO3
Cu2（OH）2CO3
NaCl、CuCl2、FeCl3、AgCl
Na2SO4、CuSO4、BaSO4
Na2CO3、CaCO3、BaCO3
NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2
NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2
（二）酸碱盐的化学性质
1酸的化学性质：
（1）酸+指示剂→适用条件：
（2）酸+金属→+适用条件：
（3）酸+金属氧化物→+适用条件：
（4）酸+碱→+适用条件：
（5）酸+盐→+适用条件：
2碱的化学性质：
（1）碱+指示剂→适用条件
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