3 酸碱平衡与酸碱滴定法题库.docx

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3酸碱平衡与酸碱滴定法题库

3酸碱平衡与酸碱滴定法

一、单项选择题

（A）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙　

（C）2、配制好的HCl需贮存于（）中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶

C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶

（B）3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为

A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0

（A）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是

A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac

C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

（C）5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）

A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac

C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

（B）6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）

A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大

C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美

（C）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）

A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

（C）8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）

A、水和浓H2SO4的体积比为1：

6B、水和浓H2SO4的体积比为1：

5

C、浓H2SO4和水的体积比为1：

5D、浓H2SO4和水的体积比为1：

6

（C）9、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是（）

A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

（A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（）

A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

（A）11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）

A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）

（C）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（）

A、9.7～4.3B、8.7～4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.3

（C）13、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）

A、4～5B、5～6C、4～6D、5～7

（D）14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制pH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（

，Ka=1.8×10-5）

A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升

B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升

C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

（A）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：

Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）

A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4

（A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。

A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）

C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）

（A）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）

A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝

（C）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为

A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右

（B）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为

A、

B、

C、

D、

（B）20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2CO3

（A）21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2CO3

（B）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是

A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOH

C、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc

（B）23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于

A、甲基橙水溶液好B、甲基橙终点CO2影响小

C、甲基橙变色范围较狭窄D、甲基橙是双色指示剂

（D）24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO4

（A）25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为

A、H2C2O4·2H2OB、Na2C2O4C、HClDH2SO4

（B）26、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：

mol/L）相同，则何者碱性最强?

A、CN-（KHCN=6.2×10-10）B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）

C、F-（KHF=3.5×10-4）D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）

（A）27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果

A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定

（D）28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（

、

）时，有几个滴定突跃？

应选用何种指示剂？

A、二个突跃，甲基橙（

）B、二个突跃，甲基红（

）

C、一个突跃，溴百里酚蓝（

）D、一个突跃，酚酞（

）

（B）29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度

A、高B、低C、不变、D、无法确定

二、多项选择题

（ACD）1、根据酸碱质子理论，（）是酸。

A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH（E）Ac-　　

（BD）2、标定NaOH溶液常用的基准物有

A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸E、碳酸钙

（AB）3、标定HCl溶液常用的基准物有

A、无水Na2CO3B、硼砂（Na2B4O7·10H2O）

C、草酸（H2C2O4·2H2O）D、CaCO3

（ABC）4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是

A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液

C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液

（BD）5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定

A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）

B、（NH4）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）

D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；

（AD）6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。

对此滴定适用的指示剂是

A、酚酞B、溴甲酚绿C、甲基橙D、百里酚蓝

（AC）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值

C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量

（AB）8、双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。

则下列说法正确的有（）。

A、NaOH的测定结果是偏高B、Na2CO3的测定结果是偏低

C、只影响NaOH的测定结果D、对NaOH和Na2CO3的测定结果无影响

（BCD）9、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。

A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度

B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度

C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定

D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系

（ABC）10、下列属于共轭酸碱对的是

A、HCO3-和CO32-；B、H2S和HS-；

C、HCl和Cl-；D、H3O+和OH-

（BCD）11、下列各混合溶液。

具有pH的缓冲能力的是

A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；

B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3·H2O；

C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；

D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3·H2O;

（BD）12、非水酸碱滴定中，常用的滴定剂是

A、盐酸的乙酸溶液B、高氯酸的乙酸溶液

C、氢氧化钠的二甲基甲酰胺溶液D、甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液

三、判断题

（√）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

（√）2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂

（×）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。

（×）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

（×）6、双指示剂就是混合指示剂。

（√）7、滴定管属于量出式容量仪器。

（×）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

（√）9、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

（×）10、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。

（×）11、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。

（√）12、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

（√）13、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

（×）14、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

（√）15、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

（×）16、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

（×）17、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（×）18、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（√）19、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。

（×）20、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

（√）21、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

四、简答题

1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?

答：

质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

2.下列各种溶液pH是=7，>7还是<7，为什么?

NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。

答：

NH4NO3溶液pH<7，NH4+pKa=10-9.26是弱酸;NH4OAc溶液pH=7，pKa（NH4+）≈pKb（OAc-）;Na2SO4溶液pH=7,pKa（Na+）≈pKb（SO42-）;处于大气中的H2O的pH<7，处于大气中的H2O的溶有C02。

3.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?

试简要地进行比较。

答：

可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。

用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。

用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。

4．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?

答：

酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。

5．下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?

如果可以，应选用哪种指示剂?

为什么?

（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。

（2）CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。

答：

（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。

CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。

苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为8.04,9.34,羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。

苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

（2）CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。

吡啶，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为8.77和8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。

6．用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃?

分别应采用何种指示剂指示终点?

H2S04，H2S03，H2C204，H2C03，H3P04

答：

见下表

突跃数

指示剂

H2S04

1

酚酞，甲基橙等

H2S03

2

Sp1甲基橙,Sp2酚酞

H2C204

1

酚酞

H2C03

1

酚酞

H3P04

2

Sp1甲基橙,Sp2酚酞

7．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?

试加以说明。

答：

因为醋酸的pKa为4.74，满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。

8．为什么HCI标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠?

试加以说明。

答：

硼砂溶于水的反应为：

B4O72-+5H2O→2H2BO3-+2H3BO3

H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14-9.24=4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。

蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=14-3.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。

9．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响?

答：

NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，会变为Na2CO3,当用酚酞指示终点时，Na2CO3与强酸只能反应到NaHCO3,相当于多消耗了NaOH标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。

如用甲基橙指示终点时，NaOH标准溶液中的Na2CO3可与强酸反应生成CO2和水，此时对测定结果的准确度无影响。

10．当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响?

答：

当测定某一弱酸浓度时，只能使用酚酞指示终点，故测定弱酸的浓度偏高。

11．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：

〈1）部分风化的H2C204·2H2O；

（2）含有少量中性杂质的H2C204·2H2O；

则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?

为什么?

答：

（1）因为c（NaOH）=

当H2C204·2H2O有部分风化时，V（NaOH）增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。

（2）当H2C204·2H2O含有少量中性杂质时，V（NaOH）减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。

12．用下列物质标定HCl溶液浓度：

（1）在110℃烘过的Na2C03；

（2）在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，

则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?

为什么?

答：

（1）

Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。

（2）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。

13．用蒸馏法测定NH3含量，可用过量H2SO4吸收，也可用H3B03吸收，试对这两种分析方法进行比较。

答：

在用过量H2SO4吸收NH3时，H2SO4的量要准确计量，需用NaOH标准溶液滴定过量H2SO4，用甲基红作指示剂；用H3B03吸收NH3时，H3B03的量无须准确计量，只要过量即可。

生成的H2B03-—要用HCl标准溶液滴定。

14．今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案（包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL—1表示）。

（1）H3B03+硼砂；

（2）HCI+NH4C1；

（3）NH3·H20+NH4Cl；（4）NaH2P04+Na2HP04；

（5）NaH2P04+H3P04；（6）NaOH+Na3P04。

答：

（1）硼酸+硼砂

用HCl标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。

（2）HCl+NH4Cl

用NaOH标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl。

再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂。

（3）NH3·H20+NH4Cl；

用HCI标准溶液滴定NH3·H20，以甲基红为指示剂，测NH3·H20量；再继续加过量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示剂，测得二者合量。

15．有一碱液，可能是NaOH、Na2C03、NaHC03或它们的混合物，如何判断其组分，并测

定各组分的浓度?

说明理由。

答：

移取碱液25.00mL，加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的HCl标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点，记下消耗的HCl溶液的体积V2mL。

根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成。

（1）V1=V2时，组成为Na2C03

c（Na2C03）=

（1）V1=0，V2≠0时，组成为NaHC03,

c（NaHC03）=

（2）V2=0，V1≠0时，组成为Na0H

c（Na0H）=

（4）V1﹥V2时，组成为Na2C03和Na0H

c（Na0H）=

c（Na2C03）=

（5）V1﹤V2时，组成为Na2C03和NaHC03,

c（NaHC03）=

c（Na2C03）=