学年湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试题.docx
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学年湖南省娄底市高二上学期期中考试化学试题
湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH>0,ΔS<0
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确；
综上所述，本题选A。
2.下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合
④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离 ⑥H2在Cl2中燃烧
A.①⑤B.②③④⑤C.②③④⑥D.②⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；
④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；
⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；
⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】常见的放热反应有:
所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:
大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。
3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A.甲醇B.天然气C.氢气D.液化石油气
【答案】C
【解析】
【详解】A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确；
综上所述，本题选C。
4.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
D.S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
【答案】D
【解析】
【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，故A错误；
B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，正确的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B错误；
C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：
2NO2（g）===O2（g）＋2NO（g）ΔH＝＋116.2kJ·mol－1,故C错误；
D项，热化学方程式的书写，注明了物质的聚集状态，ΔH的正负号、数值、单位均正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
5.在298K、100kPa时，已知:
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g） ΔH1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g） ΔH2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】
令2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） ΔH1①
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH2②
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3③
根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。
6.已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ·mol－1
②Fe2O3（s）＋1/3CO（g）===2/3Fe3O4（s）＋1/3CO2（g）ΔH＝－15.73kJ·mol－1
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ·mol－1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A.－218kJ·mol－1B.－109kJ·mol－1C.＋218kJ·mol－1D.＋109kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】由盖斯定律可知：
1/2[①-②-③×2/3]=1/2[-24.8+15.73-640.4×2/3]=-218kJ·mol－1；所以CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH＝-218kJ·mol－1；14gCO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109kJ·mol－1；B正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键找出目标热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除，得到目标反应的热化学方程式。
7.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
A.4/5v（NH3）＝v（O2）B.5/6v（O2）＝v（H2O）
C.4/5v（O2）＝v（NO）D.2/3v（NH3）＝v（H2O）
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=5/4v（NH3）,故A错误；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=6/5v（O2）,故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NO）=4/5v（O2），故C正确；
D.2由化学反应速率之比等于化学计量数之比，3/2v（NH3）＝v（H2O），故D错误；
综上所述，本题选C。
8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂
A.①②B.①③C.②③D.②④
【答案】D
【解析】
【分析】
增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数。
要使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可采取升高温度、加入催化剂等措施。
【详解】增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,②④正确；D正确；
综上所述，本题选D。
9.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
1kgCH4在25℃、101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为
A.5.56×104kJB.5.56×104kJ·mol－1
C.－5.56×104kJ·mol－1D.－5.56×104kJ
【答案】A
【解析】
【详解】16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正确；
综上所述，本题选A。
10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
【答案】B
【解析】
根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220kJ/mol，选B。
视频
11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验②的反应物应为
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
无
③
10mL5%H2O2溶液
MnO2固体
A.5mL2%H2O2溶液B.10mL2%H2O2溶液
C.10mL5%H2O2溶液D.5mL10%H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：
双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。
【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。
表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；
综上所述，本题选C。
12.为探究锌与0.1mol/L稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，对反应物作出如下改变。
下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
B.把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v（H2）减小
C.加入少量水，v（H2）增大
D.把0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，v（H2）不变
【答案】D
【解析】
【详解】A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c（H+）增大，v（H2）增大，故A项错误；
B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误；
C项，加水稀释，溶液中c（H+）减小，v（H2）减小，故C项错误；
D项，0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，溶液中c（H+）不变，v（H2）不变，故D项正确；
综上所述，本题选D。
13.两个恒容容器中分别发生反应A（g）
2B（g）和2A（g）
C（g）,平衡时A的转化率分别为α1和α2。
在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1减小,α2增大B.α1、α2均增大
C.α1、α2均减小D.α1增大,α2减小
【答案】A
【解析】
【分析】
对于反应:
A（g）
2B（g）和2A（g）
C（g）,在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。
【详解】对于反应:
A（g）
2B（g）,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；
对于反应:
2A（g）
C（g）,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；
综上所述，本题选A。
【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：
若反应物只有一种时:
aA（g）⇌bB（g）+cC（g）,增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a14.下列有关说法正确的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。
【答案】A
【解析】
【详解】A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确；
B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误；
C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误；
D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。
综上所述，本题选A。
【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：
①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。
15.现有下列三个图象：
下列反应中符合下述全部图象的反应是
A.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0
B.2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0
C.4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0
D.H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g）ΔH＞0
【答案】B
【解析】
试题分析：
由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。
综上所述选B。
考点：
考查化学平衡图像分析。
16.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v（H2）是
A.0.1mol/（L·min）B.0.2mol/（L·min）
C.0.3mol/（L·min）D.0.6mol/（L·min）
【答案】C
【解析】
【详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：
N2+3H2
2NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：
3：
（1+3-2）=x：
（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min内v（H2）=1.8/（2×3）mol/（L·min）=0.3mol/（L·min），C正确；
综上所述，本题选C。
17.已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：
物质
C
H2
CO
ΔH/（kJ·mol－1）
－393.5
－285.8
－283.0
（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：
____________________________________。
（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________（填写序号）。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是________________________________________。
【答案】
（1）.C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（2）.A（3）.相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多
【解析】
【详解】
（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以C的燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1。
（2）表示H2燃烧热的热化学反应方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；表示碳的燃烧热的热化学反应方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；1gH2完全燃烧放出的热量为285.8/2=142.9kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为283/28=10.1kJ，所以等质量条件下，H2放出热量更多，故选A；综上所述，本题答案是：
A，相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多。
18.在2L密闭容器中进行反应：
mX（g）＋nY（g）
pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。
在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v（Q）＝0.075mol·L－1·min－1，v（Z）∶v（Y）＝1∶2。
（1）试确定：
起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2min内的反应速率________。
【答案】
（1）.2.3mol
（2）.3mol（3）.1（4）.4（5）.2（6）.3（7）.0.05mol·L－1·min－1
【解析】
2min钟内v（Q）＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：
△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）∶v（Y）＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：
m：
n：
p：
q=0.1mol：
0.4mol：
0.2mol：
0.3mol=1:
4:
2:
3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：
X（g）＋4Y（g）
2Z（g）＋3Q（g）。
（1）2min内生成0.1molX，根据X（g）＋4Y（g）
2Z（g）＋3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：
2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。
（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：
1；4；2；3。
（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：
v（Z）=
=0.05mol·L－1·min－1，故答案是：
0.05mol·L－1·min－1。
19.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a:
T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理是_______________________________
b：
温度T时反应的平衡常数K2为__________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________
【答案】
（1）.大于
（2）.0.001（3）.0.36mol/L（4）.大于（5）.反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（6）.1.28mol/L（7）.逆反应（8）.对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
【详解】
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06mol/L，反应速率v（N2O4）=0.06/60=0.0010mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为c2（NO2）/c（N2O4）=（0.12）2/0.04=0.36mol/L；综上所述，本题答案是：
大于；0.001；0.36mol/L。
（2）a．N2O4浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以T>100℃；综上所述，本题答案是：
大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
b.平衡时，c（NO2）=0.12+0.0020×10×2=0.16mol/L，c（N2O4）=0.04-0.0020×10=0.02mol/L，反应的平衡常数K2为c2（NO2）/c（N2O4）=（0.16）2/0.02=1.28mol/L；综上所述，本题答案是：
1.28mol/L。
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；综上所述，本题答案是：
逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
20.用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。
（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：
_____________
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