阿伏伽德罗常数推论一附答案.docx
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阿伏伽德罗常数推论一附答案
阿伏伽德罗常数推论
（一）
一．选择题（共30小题）
1．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．
p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．
p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．
p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D．
p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
2．（2013•浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．
原子数
B．
密度
C．
质量
D．
质子数
3．（2011•防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（ ）
A．
a：
b等于A与B的相对分子质量之比
B．
a：
b等于等质量的A与B的分子数之比
C．
a：
b等于同温同压下A与B的密度之比
D．
b：
a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
4．（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．
1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．
在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
5．（2010•清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．
当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．
当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．
当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．
当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
6．（2010•徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（ ）
A．
分子数
B．
密度
C．
质量
D．
颜色
7．（2009•沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（ ）
A．
若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．
若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：
甲＞乙
C．
若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：
甲＜乙
D．
若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：
甲＞乙
8．（2009•商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．
A．
①③
B．
①②
C．
②④
D．
③④
9．（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A．
分子数和气体质量均不同
B．
分子数和电子数均相同
C．
质子数和中子数均相同
D．
分子数、原子数和中子数均相同
10．（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．
质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．
等体积等密度的CO和C2H4
C．
等温等体积的O2和N2
D．
等压等体积的N2和CO
11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（ ）
A．
三种气体的质量相等
B．
三种气体的物质的量之比为16：
2：
1
C．
三种气体压强比为16：
2：
1
D．
三种气体体积为1：
8：
16
12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．
Cl2
B．
N2
C．
H2
D．
CO2
13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（ ）
A．
1：
2
B．
2：
1
C．
1：
1
D．
1：
4
14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）
A．
所含原子数一定相同
B．
气体的物质的量一定相同
C．
质量一定相同
D．
密度一定相同
15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（ ）
A．
H2
B．
CH4
C．
NO
D．
CO2
16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．
质量
B．
原子总数
C．
碳原子数
D．
氢原子数
17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（ ）
A．
气体分子数目的多少
B．
气体分子的相对分子质量大小
C．
气体分子间距离的大小
D．
构成气体分子的原子的多少
18．同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）
A．
H2
B．
O2
C．
CO2
D．
CO
19．在标准状况下，密度最小的气体是（ ）
A．
NO2
B．
SO2
C．
O2
D．
CH4
20．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．
质量
B．
原子总数
C．
分子数
D．
氢原子数
21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）
A．
XY2
B．
X3Y2
C．
X2Y3
D．
XY
22．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（ ）
A．
5：
2
B．
2：
5
C．
2：
1
D．
1：
2
23．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．
若质量相等，则质子数相等
B．
若原子数相等，则中子数相等
C．
若分子数相等，则体积相等
D．
若体积相等，则密度相等
24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（ ）
A．
含有相同数目的中子、原子和分子
B．
含有相同的分子数和电子数
C．
含有相同的质子数和中子数
D．
所含分子数和质量均不相同
25．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．
标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：
n
B．
25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：
m
C．
同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：
n
D．
标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：
n
26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（ ）
A．
O2
B．
N2
C．
CO2
D．
CO
27．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．
质量相等，密度不等的N2和C2H4
B．
等密度、体积不等的CO2和C2H4
C．
等温等体积的02和N2
D．
等压等体积的N2和C02
28．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A．
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A．
同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比
B．
同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比
C．
同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比
D．
同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比
30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）
A．
同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
B．
同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比
C．
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．
同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比
阿伏伽德罗常数推论
（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．
p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．
p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．
p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D．
p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．
解答：
解：
Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故选：
D．
点评：
考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．
2．（2013•浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．
原子数
B．
密度
C．
质量
D．
质子数
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．
解答：
解：
A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．
3．（2011•防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（ ）
A．
a：
b等于A与B的相对分子质量之比
B．
a：
b等于等质量的A与B的分子数之比
C．
a：
b等于同温同压下A与B的密度之比
D．
b：
a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，
A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM判断；
B．m=nM=
；
C．m=ρV；
D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=
，其物质的量与压强成正比．
解答：
解：
相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，
A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，故A正确；
B．根据m=nM=
知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，故B错误；
C．根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，故C正确；
D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=
，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：
a，故D正确；
故选：
B．
点评：
本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．
4．（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．
1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．
在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．
B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．
C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．
D、气体分子所含的原子数目不一定相同．
解答：
解：
A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误
B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；
C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；
D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．
故选：
C．
点评：
考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
5．（2010•清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．
当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．
当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．
当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．
当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=
RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．
解答：
解：
氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据
知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；
B．根据PV=nRT=
RT得PM=
=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；
C．根据PV=nRT=
RT得V=
，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：
V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；
D．根据PV=nRT=
RT得m=
，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=
RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．
6．（2010•徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（ ）
A．
分子数
B．
密度
C．
质量
D．
颜色
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=
、m=
判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色．
解答：
解：
A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和H2和Cl2的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故C正确；
D．氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．
7．（2009•沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（ ）
A．
若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．
若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：
甲＞乙
C．
若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：
甲＜乙
D．
若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：
甲＞乙
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据PV=nRT═
，得PM=ρRT，所以
，则密度与压强成正比，
A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；
B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；
C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；
D．根据
知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．
解答：
解：
根据PV=nRT═
，得PM=ρRT，所以
，则密度与压强成正比，
A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：
甲＜乙，故A正确；
B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；
C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：
甲＞乙，故C错误；
D．根据
知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：
甲＜乙，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．
8．（2009•商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．
A．
①③
B．
①②
C．
②④
D．
③④
考点：
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专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
①根据N=nNA=
NA结合分子构成判断．
②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA=
NA结合分子构成判断．
④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
解答：
解：
①由N=nNA=
NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．
②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．
③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=
NA结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．
④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．
故选A．
点评：
本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
9．（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构
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