九年级科学期中复习 酸碱盐浙教版.docx
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九年级科学期中复习酸碱盐浙教版
期中复习
一、课前回顾
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸碳酸
（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到___________色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是___________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________
3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：
稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：
。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
敞口放置
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
质量变化
质量分数变化
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；
检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为 。
4.写出有关反应的化学方程式
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2）用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
（3）用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸
二、碱
1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化铁氢氧化铜
2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都
属于类。
3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。
溶液的pH7（＜、＞、＝）。
4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、 ，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。
5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，这个反应的化学方程是 。
6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，这个反应的化学方程是 。
7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。
把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。
8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：
，再用水洗干净。
9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。
结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：
（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。
（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。
（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。
10、用化学式填写：
在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。
三、盐
1、盐：
是中和反应的产物，是 和组成的化合物。
2、碳酸钠的性质：
（化学式：
）
俗名：
、 , 色粉末，易溶于水，水溶液显性。
它的结晶水合物的化学式是 ；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫 。
3、碳酸钙的性质：
（化学式：
）
是实验室制CO2的主要成分，化学方程式：
4、氯化钠的性质：
（化学式：
）
化学式：
,俗名：
，生理盐水是浓度 的氯化钠溶液，浓盐水有作用。
5、硫酸铜的性质：
（化学式：
）
（1）①色粉末，遇水变色；
用途：
检验物质中是否含有；作剂。
②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生。
用途：
配制农药，杀菌灭虫。
（2）硫酸铜晶体（化学式：
）的性质：
①俗名：
、
②色晶体，易溶于水得到色溶液；
③不稳定，受热易分解
6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：
铵盐与________混合加热，有______放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.
7、下列化肥中，氮肥 钾肥 磷肥 复合肥
①ＮＨ4ＨCＯ3、②Ｋ2CＯ3、③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2④ＫＮＯ3
四、金属
①与氧反应：
Ｃｕ ＋ Ｏ2 ――
②与酸反应：
（属 反应）
Fe＋ Ｈ2ＳＯ4 ――
③与盐反应：
（属 反应）
条件：
金属：
盐：
Ｃｕ ＋ ＡｇＮＯ３ ――
Fe ＋ ＣｕＳＯ４―― （古代湿法炼铜）
现象：
__________色溶液变成了________色溶液，铁丝表面有_____色金属析出。
注：
ａ、Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐
ｂ、Ｋ、Ｃａ、Ｎａ等太活泼的金属不能与盐置换
四、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀有
使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：
（1）KCl（K2CO3）__________
（2）MgSO4（H2SO4）__________
（3）NaOH（Na2CO3）_________（4）FeSO4（CuSO4）__________
（5）NaCl（CaCl2）__________（6）Cu（Zn）__________
二、知识要点
（1）易错题
1.如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是（）
A.
B.
C.
D.
2．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸
中，若向容器中加入足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块
在溶液中（）
A．下沉B．上浮C．不变D．无法判断
3．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
4．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（）
A、①②④ B、②③④ C、①② D、②③
5．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
6．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）
A、氢氧化钡硫酸盐酸B、氯化铜氢氧化钠盐酸
C、氯化钡碳酸钠硝酸钾D、硝酸银硫酸盐酸
7．向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）
A、硝酸钙B、硝酸C、硝酸钠D、硝酸钡
8．在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石D、生石灰粉末
9．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是（）
A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁
10．镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不舍结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为（）
A．（n-m）/48克B．（n-m）/49克C．（m-n）/48克D．（m-n）/49克
11．将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（）
A.一定等于7B.可能等于7C.一定大于7D.一定小于7
12.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）
ABCD
13．市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。
经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）
A、主要成分是盐酸，实验
（1）多余
B．主要成分是盐酸，实验
（2）多余
C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用
D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用
14．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A.用水洗B．用氢氧化钠溶液洗C．用盐酸洗D．先用盐酸再用水洗
15．要配制含有Na+、H+、K+、Cl-、SO42-五种离子的溶液，所需要的盐至少有（）
A．5种B．4种C．3种D．2种
16．下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（）
A、Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KClB、AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C、Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOHD、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
17．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③
18．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）
A、AgNO3溶液B、CaCO3固体C、KOH溶液D、生石灰（CaO）
19．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同一AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl沉淀，则消耗AgNO3溶液的质量比为（）
A．1:
1:
1B．1:
2:
3C．3:
2:
1D．6:
3:
2
20．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
21.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液
（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有________；可能含有
22．硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________________②________________③________________
23．推断题：
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有________________；一定没有________________；可能含有________________。
24.有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：
B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
1.无色气体肯定含有________。
2.由长颈漏斗加入的酸是________，锥形瓶中装入的固体是少量的混合物。
3.E装置是为了排除对验证________的影响。
4.E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）________换成浓氢氧化钠。
5.如果B装置中的试纸不变色，则可省去________、______装置（填装置代号）。
26.“探险队员”———即盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。
请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）.入口→→→→→→→出口。
27．现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、
和
，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
29．右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：
气体入口（a或b）
瓶中物质
收集H2
排气法收集CO2
空气
排水法收集O2
水
除去H2中的杂质HCl气体
干燥CO2气体
验证CO气体中含有CO2杂质并除去
28．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]①选择加入的金属
甲同学认为：
向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：
向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理，其原因是。
该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。
（3）[进行实验]过程如下：
请回答：
操作a是，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是。
29．市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ （CH2CH2）n ] 制成，有的是用聚氯乙烯 [ （CH2CHCl）n ] 制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n＋
O2
2nCO2＋nH2O＋nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
① 通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。
如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由制成的。
② 某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是，C瓶中发出反应的化学方程式为。
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是，D瓶中能观察到的现象是。
（2）推断题
2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质名称是；
操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。
9．已知难溶于水的碱受热易分解．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式________；
（2）反应①的化学反应类型是________；
反应②的化学方程式为________________．
11．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。
（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是。
14．有一包白色固体A，可能含有
、
、
、
、
、
中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。
试用化学式填空：
（1）白色沉淀B是________________，D是________________________；
（2）白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________；
（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_________________________________；
（4）白色固体A还有哪些可能的组成：
①______________________________
②______________________________
③______________________________
④______________________________
15．如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系，请按要求回答下列问题。
（1）若B为水，C、E均为无色溶液，则A是____________，写出第①步反应的化学方程式：
____________________________________。
（2）若B为酸，E、F均为蓝色，则C是____________，请写出符合要求的A物质的三种不同类别的化学式____________________________________，写出第②步反应的化学方程式：
________________________________________________。
四、课后练习
1、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：
（1）混合物中铁为多少克？
（2）混合物中铁的纯度是多少？
2、已知氢氧化钠敞口放置会变质，是因为___________________________（用反应式表示）。
现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。
求：
（1）固体中变质的物质的质量
（2）求NaOH固体的纯度
3、实验室要配置8%的氢氧化钠溶液50克（其中加入几滴无色酚酞），进行酸碱中和实验，逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，此时消耗的硫酸溶液为100克。
问：
（1）恰好完全反应时的现象是。
（2）配置氢氧化钠溶液需要氢氧化钠克。
（3）此硫酸溶液的质量分数。
4、取含有少量NaCl的碳酸钠样品12克，将其加入50克14。
6%的盐酸中，两者恰好反应。
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数。
（2）求反应后溶质的质量分数。
5、某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
（反应方程式为：
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。
）
可能用到的相对原子质量：
Na─23S─32Ba─137O—16K—39
6、某同学欲测定“
”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：
①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水。
②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。
③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克。
根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：
（1）过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。
（2）产生沉淀的化学反应方程式为_________
（3）若味精包装上标注：
“NaCl含量
10％”，则此样品___________（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数。
（通过计算说明）
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