最新人教版化学必修一化学方程式大全.docx

最新人教版化学必修一化学方程式大全.docx

《最新人教版化学必修一化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版化学必修一化学方程式大全.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

最新人教版化学必修一化学方程式大全

必修一化学方程式

一．过量

1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2══CaCO3+H2O

2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+2CO2══Ca（HCO3）2

3.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH====NaHCO3

5.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：

2NaHSO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O

8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：

NaHSO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+NaOH+H2O

9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：

Ca（HCO3）2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O

10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：

NaHCO3+Ca（OH）2===NaOH+H2O+CaCO3↓

12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：

2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

二、钠及其化合物

1.钠在空气中燃烧：

4Na+O2＝2Na2O

2.钠在氧气中加热：

2Na+O2

Na2O2Cl2+2Na

2NaCl

3.钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

4.钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

5.钠和氯化铁溶液反应：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

6.氧化钠的主要化学性质：

2Na2O+O2

2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

7.过氧化钠与水反应:

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

8.过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

9.过氧化钠和硫酸反应:

Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2

10.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO4

11.土法制烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH

12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓

13.碳酸氢钠受热分解:

2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

三、铝和铝的化合物：

1.铝和氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O2

2Al2O3（纯氧）

铝热反应（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）

2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）

3O2↑+4Al

3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

5.铝和水的反应是2Al+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2↑，反应条件为加热。

6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

7.

8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al（OH）4]—

9.氢氧化铝分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

10.氢氧化铝和酸反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

11.氢氧化铝和碱反应Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—

12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

14.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓

偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓

四、铁和铁的化合物

1.铁在干燥空气中氧化3Fe+2O2

Fe3O4

2.铁和非金属反应2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

4.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

5.铁的置换Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

6.铁被氧化：

7.氢氧化亚铁被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

8.氢氧化铁分解2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：

FeCl2+Cl2＝2FeCl3

10.Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：

2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

11.Fe3+的检验FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN－==Fe（SCN）3（红色溶液）

五、硅及其化合物主要化学性质：

1.工业制硅2C+SiO2

Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2

SiCl4Si（粉）+O2

SiO2SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑

3.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+CaO

CaSiO3SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2

5.硅酸钠变质Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32

6.硅胶分解：

H2SiO3

SiO2+H2O

六、氯

1.氯气和非金属反应Cl2+H2

2HCl（或光照）

3Cl2+2P

2PCl3Cl2+PCl3

PCl5

2.氯气和金属反应3Cl2+2Fe

2FeCl3Cl2+2Na

2NaClCl2+Cu

CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

3.氯气还原Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2

4.氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO

光照

2HClO2HCl＋O2↑

5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+

6.制漂白液：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7.制漂粉精2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

8.漂白粉变质Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

七、硫及其化合物主要化学性质：

1.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S

硫与铁的反应S+Fe====FeS

硫与钠的反应S+2Na====Na2S

硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3

硫与汞的反应S+Hg====HgS

2.硫与氧气的反应S+O2====SO2

3.硫与氢气的反应S+H2====H2S

4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O

6.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

7.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3

8.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2

10.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3

11.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O

12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO3

13.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4

14.二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4

16.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4

17.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4

18.浓硫酸与铜的反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O

20.工业制备硫酸（初步）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

21.实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O

22.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O

23.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3====（NH4）2S

硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS

24.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O

2H2S+O2====2S+2H2O

硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O

25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓

26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O

27.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

八、氮及其化合物主要化学性质：

放电

1、氮气和氧气反应N2+O22NO

2、氮气和氢气反应N2+3H2

2NH3（工业合成氨）

3、氮气和镁反应3Mg+N2

Mg3N2

4、镁在空气中点燃的反应2Mg+O2

2MgO

3Mg+N2

Mg3N2

2Mg+CO2

2MgO+C

5、NO和O2反应2NO+O2==2NO2

6、NO2和H2O反应

失2×e-

3NO2+H2O==2HNO3+NO

得2e-

放电

7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

8、氨气和水反应NH3+H2O

NH3·H2O

9、氨气和盐酸反应NH3+HCl==NH4Cl（NH3与HCl不共存）

10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）

11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4（浓硫酸不能干燥NH3）

催化剂

高温

12、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

13、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O（用碱石灰干燥）

14、NH4HCO3受热分解NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

15、（NH4）2CO3受热分解（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O

16、NH4Cl受热分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑

17、NH4Cl和NaOH反应NH4Cl+NaOH

NH4Cl+NH3↑+H2O

受热或见光

NH4++OH-

NH3↑+H2O（该反应常用于NH4+的检验）

18、HNO3见光分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

19、Cu和浓HNO3反应

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

20、Cu和稀HNO3反应

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

21、C和浓HNO3反应

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O四、技术质量管理:

（此项工作由技术经理主抓，项目班子成员配合辅助）

除严格执行公司技术质量管理办法的基础上，做到以下内容

首先技术副经理组织，各专业参加，依据建设工程施工合同和项目部制定的技术质量管理目标制定技术管理计划和质量管理计划。

技术副经理根据建设工程施工合同、生产部门编制的单位工程施工总进度控制计划、施工准备等计划完善相应的技术准备工作。

并配合生产部门编制资源配套计划。

1、施工进度总控制计划：

项目进场后，技术副经理依据与甲方合同、质量要求配合生产共同编制⑴单位工程施工总进度控制计划、⑵加工订货计划、⑶施工部署、⑷质量控制计划、⑸技术资料编制计划、⑹技术资料报审计划、⑺阶段验收计划；⑻劳动力需用计划、⑼机械设备需用计划、⑽安全文明施工预控计划、⑾后勤保障计划。

2、施工组织设计及各类方案管理

在单位工程施工进度总控制计划指导下，在施工图纸下发1个月内完成施工组织总设计（依据招标施组，进行优化），通过项目部自身组织论证会（各专业参加）后报公司组织现场论证、审批后方可实施，并留公司、项目部、劳务等参加人员签到及会议记要。

各类方案的编制由技术副经理负责，依据施工总控计划及施组要求，安排各专业参与组织进行编制、审批，方案交底在施工前10天完成，并做好相关记录。

没有方案交底，不得进行技术交底。

此项目工作由项目经理、技术副经理组织负责。

3、技术交底管理：

各分项工程技术交底由专业施工员负责，在方案交底完成后、施工前5天之内必须完成。

经技术副经理审批后，在施工前2天内进行现场交底，并做好相关记录等。

没有技术交底不得展开现场样板施工，没有样板施工验收不得进行全面展开施工。

此项工作由技术副经理、生产（执行）经理组织负责。

4、工程质量管理：

样板制：

所有分项工程必须实行样板引路，各专业施工员在施工方案的指导下指挥在每一分项工程施工前进行样板制做，必须由项目部生产、技术副经理、质量检查员组织验收后方可大面积施工；同时，由样板的实施各专要拿出各项材料使用的指标量，为成本控制打基础。

结构样板：

由技术副经理组织，生产各部门参加。

分钢筋、木工、砼、水、电专业分别在结构施工第一段涉及到本专业施工的部位进行样板制作。

凡是结构有变化层必须有样板，在开工前确定样板施工部位。

装修样板：

在装修施工大面积展开前，根据现场实际技术副经理确定装修样板工序的制部位和交竣工样板间或层，由装修施工员及装修队伍根据施工总进度计划组织落实、实施