学年四川省泸州市泸县第二中学高二物理下学期期末试题.docx
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学年四川省泸州市泸县第二中学高二物理下学期期末试题
2018-2019学年四川省泸州市泸县第二中学高二物理下学期期末试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56B-11Ba-137S-32Ca-40Cu-64As-75
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二．选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。
14.在核能的利用中，有这样一个反应：
吸收一个慢中子后，分解成
和
，该反应放出大量能量的同时还放出
A.一个
粒子B.一个氘核C.三个中子D.两个中子
15.如图所示是双缝干涉实验装置，使用波长为600nm的橙色光源照射单缝S，在光屏中央P处观察到亮条纹，在位于P点上方的
点出现第一条亮纹中心
即
到
、
的光程差为一个波长
，现换用波长为400nm的紫光源照射单缝
A.P和
仍为亮点B.P为亮点，
为暗点C.P为暗点，
为亮点D.P、
均为暗点
16.在地面附近有一高速飞行的宇宙飞行器，地面上的人和宇宙飞行器中的宇航员观察到的现象，正确的是
A.地面上的人观察到宇宙飞行器变短了B.地面上的人观察到宇宙飞行器变长了
C.宇航员观察到宇宙飞行器内的时钟变慢了D.宇航员观察到宇宙飞行器内的时钟变快了
17.在如图所示电路中，电源电动势为12V，电源内阻为1.0Ω，电路中电阻R0为1.5Ω，小型直流电动机M的内阻为0.5Ω．闭合开关S后，电动机转动，理想电流表的示数为2.0A．则以下判断中正确的是
A.电动机两端的电压为7.0VB.电动机的输出功率为14W
C.电动机的发热功率为4.0WD.电源输出的电功率为24W
18.如图所示，真空中两点电荷固定在M、N两点，在MN连线上有关于中点O点对称的两点a、c，在MN连线的中垂线上有关于O点对称的两点b、d，则
A.若两点电荷为等量同种电荷，则a点与c点电场强度相同
B.若两点电荷为等量同种电荷，则b点与d点电场强度大小相等
C.若两点电荷为等量异种电荷，一正点电荷从b点到d点，电势能先增大后减小
D.若两点电荷为等量异种电荷，一正点电荷在a点的电势能大于在c点的电势能
19.图甲为一列简谐横波在t=0.1s时刻的波形图，P是平衡位置在x=1cm处的质点，Q是平衡位置在x=4cm处的质点，图乙为质点Q的振动图象。
则
A.波的传播速度为20m/s
B.波的传播方向沿x轴正方向
C.t=0.4s时刻，质点P的速度大小最大，方向y轴正方向
D.t=0.7s时刻，质点Q的速度大小最大，方向y轴负方向
20.“电流天平”是根据通电导线在磁场中受安培力作用制成的一种灵敏测量仪器。
利用“电流天平”可以测量磁感应强度B的大小，把匝数为n的矩形导线框吊在等臂天平的一臂，另一臂挂空砝码盘，使天平平衡；再在天平砝码盘加重为mg的砝码，矩形导线框通电流强度为I的电流，长度为L的ab边在磁场中，天平再次平衡。
则
A.导线框中电流的方向为a→b
B.导线框中电流的方向为b→a
C.磁感应强度B的大小为mg/IL
D.磁感应强度B的大小mg/nIL
21.如图所示,在光滑水平面上有静止物体A和B.物体A的质量是B的2倍,两物体中间有用细绳捆绑的水平压缩轻弹簧（弹簧和物体不栓接）.当把绳剪开以后任何瞬间,下列说法正确的是
A.A的速率是B的速率的一半B.A的动量是B的动量的两倍
C.A、B所受的力大小相等D.A、B组成的系统的总动量不为0
第
卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）根据单摆周期公式
测量当地的重力加速度。
将细线的上端固定在铁架台上，下端系一小钢球，做成单摆。
（1）用游标卡尺测量小钢球直径，示数如图所示，读数为______mm。
（2）有同学测得的g值偏小，可能原因是______。
A．测摆线时摆线拉得过紧
B．摆线上端未牢固地系于悬点
C．以摆球直径和摆线长之和作为摆长来计算
D．开始计时时，小球开始摆动后稍迟才按下停表计时
E．摆球通过平衡位置并开始计时时，将摆球通过平衡位置的次数计为1
23.（9分）测量一节干电池的电动势和内阻。
实验室除提供开关S和导线外，还有以下器材可供选择：
A．电压表V（量程3V，内阻RV=10kΩ）
B．电流表A1（量程3mA，内阻Rg1=99.5Ω）
C．电流表A2（量程1500mA，内阻Rg2=0.5Ω）
D．滑动变阻器R1（阻值范围0～10Ω，额定电流2A）
E．滑动变阻器R2（阻值范围0～1000Ω，额定电流1A）
F．定值电阻R3=0.5Ω
（1）根据可选用的器材，设计了如图1所示的测量电路图。
（2）该同学应该将电流表_____（选填A1或A2）与定值电阻R3并联，改装成一个量程是_____A的新电流表。
（3）滑动变阻器选用______（选填“R1”或“R2”）。
（4）利用上述测量电路测得数据，以电流表A的直接读数I为横坐标，以电压表V的读数为U纵坐标绘出了如图2所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E=_____V（结果保留三位有效数字），电源的内阻r=_____Ω（结果保留两位有效数字）。
24.（12分）如图所示,有一比荷
=2×1010C/kg的带电粒子,由静止从Q板经电场加速后,从M板的狭缝垂直直线边界a进入磁感应强度为B=1.2×10-2T的有界矩形匀强磁场区域后恰好未飞出直线边界b,匀强磁场方向垂直平面向里,a、b间距d=2×10-2m（忽略粒子重力与空气阻力）求：
（1）带电粒子射入磁场区域时速度v；
（2）Q、M两板间的电势差UQM。
25.（20分）如图所示，质量为
的平板车P的上表面离地面高
，质量为
的小物块
大小不计，可视为质点
位于平板车的左端，系统原来静止在光滑水平地面上，一不可伸长的轻质细绳长为
，一端悬于Q正上方高为R处，另一端系一质量也为m的小球
大小不计，可视为质点
。
今将小球拉至悬线与竖直方向成
角由静止释放，小球到达最低点时与Q的碰撞时间极短，且无机械能损失。
已知Q离开平板车时速度大小
，Q与P之间的动摩擦因数
，重力加速度
，计算：
小球与Q碰撞前瞬间，细绳拉力T的大小；
平板车P的长度L；
小物块Q落地时与小车的水平距离s。
26.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（SaFeY）可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：
实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
实验步骤：
①称取2.7gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。
②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y）、H2O加入三颈烧瓶（装置如下图），搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。
（1）“步骤①”为避免Fe（OH）3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。
（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。
（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________（填标号），若将溶液直接蒸干，会造成___________。
A.蒸发浓缩，趁热结晶
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
实验2市售铁强化盐中铁含量测定
已知：
①铁强化盐含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n（KIO3）︰n（NaFeY）=1︰50
②I2+2S2O32－===2I－+S4O62－
称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。
取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。
（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化）。
（7）样品中铁元素的质量分数为___________。
27.（14分）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。
而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
Ⅰ.“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2═MH2x（s）△H<0（M表示某种合金）。
图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。
下列说法中正确的是___（填字母代号）。
a.T1>T2b.增大M的量，上述平衡向右移动
c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高
（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。
其中C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H>0，在850℃时平衡常数K=1。
若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是_____。
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是____（填字母代号）。
a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出氢气d.增加氢气的浓度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。
装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。
（1）工作过程中，装置乙中电极c为____（填电极名称）极。
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=____（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。
Ⅲ.氨是制备尿素的原料。
NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。
（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：
________________________。
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:
2的体积比混合，反应后溶液呈中性。
用含a和b的代数式表示出NH3·H2O的电离平衡常数：
___________。
（3）用氨水除去SO2，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_________________。
28.（15分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:
脱硝:
①NO（g）+ClO2（g）=NO2（g）+ClO（g）△H1k1=l.7×1011mL·（mol·s）-1
②NO（g）+ClO（g）=NO2（g）+Cl（g）△H2k2=8.8×1012mL·（mol·s）-1
脱硫：
③SO2（g）+ClO2（g）=SO3（g）+ClO（g）△H3k3=2.1×10-4mL·（mol·s）-1
④SO2（g）+ClO（g）=SO3（g）+Cl（g）△H4k4=6.9×1011mL·（mol·s）-1
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:
⑤C1（g）+ClO2（g）=2ClO（g）△H5
（1）同时脱硫脱硝反应NO（g）+SO2（g）+2ClO2（g）=NO2（g）+SO3（g）+2ClO（g）的反应热最简表达式△H=____________。
（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c（SO2）·c（ClO2）、v正=k4·c（SO2）·c（ClO），试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。
控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）
（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程
化学反应方程式。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。
A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算CaSO3（s）+H+（aq）
Ca2+（aq）+HSO3-（aq）的平衡常数K=____________。
25℃时，H2SO3电离常数为：
K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8Ksp=6.76×10-3
29．（8分）如图是某草原生态系统中的食物，回答下列问题：
（1）图中食物网共有________条食物链，食物网中各个生物种群的数量能基本上维持相对稳定，这与生态系统的_________调节机制有关。
（2）假设该食物网中生产者固定的能量为a，上一营养级流向下一营养级的能量均等分配，能量传递效率按照10%计算，则鹰同化的能量为_________。
（3）若要调查该草原上鼠的种群密度，常用的调查方法是标志重铺法。
标志重捕法常用来调查__________的动物种群密度。
若被标记的鼠更容易被蛇捕食，则调查的鼠的种群密度可能比实际值________。
（4）如果环境中的某种有毒物质在生物体内既不能分解，也不能排出体外，则该物质经过________的传递后，可在不同的生物体内积累，通常生物所处的_______越高，该有毒物质在其体内的积累量越大。
在环境治理时如果盲目引入外来物种，可能会因为与本地物种之间形成___________关系而导致该生态系统内群落的物种丰富度降低。
30．（9分）近年来，狗和猫等已成为很多人的生活伴侣。
但它们也可能成为致命的元凶。
美国疾病预防控制中心发布信息称，狂犬病每年在世界各地导致约5.5万人死亡，平均每10min就有1人死于狂犬病。
狂犬病是一种由狂犬病毒引起的急性传染病，狂犬病毒会入侵人体的中枢神经系统。
请回答下列问题：
（1）人突然被狗追咬过程中，兴奋在神经纤维上以_________的形式传导，兴奋传至______使人产生痛觉。
（2）突然受到惊吓会导致人尿失禁，原因是___________________________________，此时，人的血压也会__________（填“升高”或“降低”），随着神经活动加强，可使血压逐渐恢复正常。
（3）惊吓使心跳加快、呼吸加速而出汗，此过程中下丘脑通过分泌________激素作用于垂体，垂体分泌的相关激素作用于甲状腺，引起甲状腺激素分泌增多，细胞代谢加快。
（4）人若被狗咬伤后，要立即到医院处理伤口，注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗毒血清。
狂犬疫苗在免疫学上相当于_______，其作用主要是刺激机体建立特异性免疫，此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是_________________________。
当下次被狂犬病毒侵染时，_________细胞会增殖、分化为________细胞，分泌大量抗体，从而快速消灭抗原。
31．（10分）植物的根是合成激素的主要器官，又是植株生长发育的基础。
请回答相关问题：
（1）当研究水稻胚芽鞘的向光生长时，发现生长素分布不均也能引起根的背光生长现象，现已测得图中A、B、C、D四处生长素浓度，请在坐标曲线上标出A、B、C、D对应的位点。
___________。
（2）茎的向光性生长现象能否体现生长素的双重性作用？
_________，试举一生长素作用双重性的实例：
____________________。
（3）主要由根尖产生并且与生长素和赤霉素等有协同作用的激素是_________。
干旱会导致植物体内生长素、_______等明显减少，脱落酸和_____________大量增加，从而抑制细胞的分裂和生长，促进叶片等器官______________过程。
（4）有同学设计如下实验验证“植物根尖产生的生长素在幼根处进行极性运输”，请绘图表示实验组结果并标注说明__________。
32．（12分）下图为甲病（A-a）和乙病（B-b）的遗传系谱图，其中乙病为伴性遗传病，请回答下列问题：
（1）甲病属于__________，乙病属于__________。
（填序号）
A．常染色体显性遗传病B．常染色体隐性遗传病
C．伴Y染色体遗传病D．伴X染色体隐性遗传病
（2）II-5为纯合体的概率是__________，II-6的基因型为__________，III-13的致病基因来自于__________。
（3）III-12的基因型为__________，假如III-12和一个正常的男性结婚，生育患病孩子的概率是__________。
（4）假如III-10和III-13结婚，生育的孩子患甲病的概率是__________，患乙病的概率是__________，不患病的概率是__________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.
（1）（5分）如图,用隔板将一绝热气缸分成两部分,隔板左侧充有理想气体,隔板右侧与绝热活塞之间是真空。
现将隔板抽开,气体会自发扩散至整个气缸。
待气体达到稳定后缓慢推压活塞,将气体压回到原来的体积。
假设整个系统不漏气。
下列说法正确的是____
A.气体自发扩散前后内能减少B.气体在被压缩的过程中内能增大
C.在自发扩散过程中,气体对外界没做功D.气体在被压缩的过程中,外界对气体做负功
E.气体在被压缩过程中,气体分子的平均动能变大
（2）（10分）.如图所示，开口向上的汽缸C静置于水平桌面上，用一横截面积S＝50cm2的轻质活塞封闭了一定质量的理想气体，一轻绳一端系在活塞上，另一端跨过两个定滑轮连着一劲度系数k＝2800N/m的竖直轻弹簧A，A下端系有一质量m＝14kg的物块B。
开始时，缸内气体的温度t1＝27℃，活塞到缸底的距离L1＝120cm，弹簧恰好处于原长状态。
已知外界大气压强恒为p0＝1.0×105Pa，取重力加速度g＝10m/s2，不计一切摩擦。
现使缸内气体缓慢冷却，求：
（1）当B刚要离开桌面时汽缸内封闭气体的温度；
（2）气体的温度冷却到－93℃时B离桌面的高度H。
（结果保留两位有效数字）
34
（1）（5分）.一列波沿x轴方向传播，某一时刻的波形如图所示．质点A与坐标原点O的水平距离为0.6m，波长λ＝1.6m，此时质点A沿y轴正方向振动，从此时起经过0.1s第一次到达波峰处，则下列说法中正确的是________．
A.这列波沿x轴正方向传播B.这列波的周期T＝0.8s
C.波速v＝14m/sD.从图示时刻开始，质点A经过Δt＝1.6s运动的路程为0.4m
E.从图示时刻开始，质点A经过Δt′＝0.5s第一次到达波谷
（2）.（10分）如图所示，截面为直角三角形ABC的玻璃砖，∠A=60°，AB=12cm，现有两细束相同的单色平行光a、b，分别从AC面上的D点和E点以45°射角入射，并均从AB边上的F点射出，已知AD=AF=5cm，光在真空中的传播速度c=3×108m/s，求：
（1）玻璃砖的折射率；
（2）D、E两点之间的距离。
35.（15分）钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式为___________。
（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
（3）[Co（NO3－）4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________（填元素符号），1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。
（4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。
（5）配合物Co2（CO）8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力
（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3（列计算式）。
36.（15分）某研究小组拟合成医药中间体X。
请回答：
（1）下列说法正确的是_________。
A．化合物B不能使溴水褪色B．化合物C能与CuO发生氧化反应
C．化合物D的分子式是C9H10O2BrD．化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是________。
（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。
（4）化合物G的同分异构体有以下特征：
①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。
请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。
（5）已知：
①
；②
，请结合题目中已知信息设计由
合成
的路线________________________（用流程图表示）。
37.【生物——选修1：
生物技术实践】（15分）
（1）生牛奶在饮用前一般要经过处理，以保证人体健康。
（2）培养微生物时必须进行无菌操作，实验前所需的各种器材如培养皿等常用法灭菌。
（3）牛奶是微生物生长的良好培养基，为检测消毒前后牛奶中细菌含量的变化情况，做如图甲所不操作:
用无菌吸管从锥形瓶中吸取1mL生牛奶稀释液至盛有9mL无菌水的试管中，混合均匀，如此再重复2次后，得到的溶液稀释度为。
（4）配制
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