中考化学说明与检测试题对比化学方程式及利用化学方程式的计算.docx
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中考化学说明与检测试题对比化学方程式及利用化学方程式的计算
化学方程式及利用化学方程式的计算
【相同部分】
一、选择题
（xx，上册，16）（xx，上册，16）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【】
A.正常雨水偏弱酸性的原因：
SO2+H2O=H2SO4
B.生活中用天然气作燃料：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D.工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
答案：
C
解析：
A．空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正确的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故错误；
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，正确的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，故错误；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；
D．工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故错误。
故选C。
（xx，上册，79）（xx，上册，79）下列化学方程式符合题意且书写正确的是【】
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：
CO2+H2O=H2CO3
B.证明铜的活动性比银强：
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D.用稀硫酸除铁锈：
H2SO4+FeO=FeSO4+H2O
答案：
A
解析：
A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3，该选项正确；
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．
C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，正确的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故错误；
故选A。
（xx，上册，20）（xx，上册，20）运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为2NH4ClO4
N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑。
下列有关说法不正确的是【】
A.X的化学式为H2O
B.该反应属于分解反应
C.NH4C1O4中氯元素的化合价为+7
D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：
8
答案：
D
解析：
A．由反应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知：
反应前反应后
N原子22
H原子80
Cl原子22
O原子84
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；
B．根据化学反应化学方程式为2NH4ClO4
N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知该反应为“一分多”是分解反应，正确；
C．铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；正确；
D．生成的氮气和氧气的质量比为：
14×2：
16×2×2=7：
16；错误；
故选D。
（xx，上册，23）（xx，上册，23）已知反应A+3B=3C，取7gA和一定量的B完全反应，可生成8.5gC，则A与B的相对分子质量之比为【】
A.7：
1.5B.1：
3
C.14：
1D.3：
14
答案：
C
解析：
参加反应的B的质量：
8.5g-7g=1.5g；
设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；
A+3B═3C
x3y
7g1.5g
，解得：
答案：
C．
（xx，上册，40）（xx，上册，40）将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】
A.10.2gB.2.75g
C.4.8gD.10g
答案：
B
解析：
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
解得：
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
（xx，下册，例13）（xx，下册，例13）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末中铁的质量是（）
A.5.6gB.11.2gC.8.0gD.16.8g
答案：
D
解析：
本题考查有关化学方程式的计算。
此题共涉及三个反应：
铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物），因此，可根据化学方程式计算出与盐酸反应的铁的质量是11
.2g（由产生气体0.4g可得），与氯化铜反应的铁的质量是5.6g（由残留物铜为6.4g可得），所以原混合物粉末中铁的质量是11.2g＋5.6g＝16.8g。
（xx，上册，76）（xx，上册，76）相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相同的一组是【】
A.MgCO3和NaHCO3
B.CaCO3和Na2CO3
C.CaCO3和MgCO3
D.Na2CO3和NaHCO3
答案：
A
（xx，上册，86）（xx，上册，86）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】
A.CO最多，H2最少
B.H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少
D.CH4最多，CO最少
答案：
C
解析：
假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z
，得：
x=8g
，得：
y=4g
，得：
z=0.57g
通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．
故选B．
（xx，上册，例9）（xx，上册，例9）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的质量等于原NaCl溶液质量的1/4,则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】
A.40%B.30%C.20%D.10%
答案：
D
分析：
本题属于难题，主要考查根据化学方程式和溶质的质量分数的计算。
该题为无数据计算，对于初中学生来说有一定的难度。
可以设原NaCl溶液中溶质的质量分数为x，原NaCl溶液的质量为y，则AgCl沉淀的质量为
。
根据化学方程式计算：
x≈10%
或快速估算：
可假设AgCl沉淀的质量为143.5g，则原NaCl溶液的质量为4×143.5g，溶质NaCl的质量为58.5g，原NaCl溶液中溶质的质量分数为
×100%≈10%。
二、填空题
（xx，上册，例3）（xx，上册，例3）化学与生产、生活密切相关。
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是____（填化学符号）。
（2）酒精燃烧的化学方程式为____。
（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式为____________________。
答案：
（1）Cu2+、SO42-
（2）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+C12↑
解析：
本题属于中等难度题，主要考查物质的构成微粒和化学方程式的书写等。
分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，应会判断典型物质的构成，并且会书写相应的化学符号。
化学方程式的考查可以是常见的（教材上可以找到的），也可以是未学过但提供有信息的（如高中化学知识等），其中电解食盐水化学方程式的书写有一定难度，综合考查了氢氧化钠的俗名、最轻的气体、氯气的相对分子质量、元素守恒以及方程式的配平等多个知识点。
（xx，上册，49）（xx，上册，49）镁条在空气中燃烧时，不仅能与O2、N2反应生成氧化镁、氮化镁，还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为________。
（2）镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________，该反应所属的基本类型为____________。
答案：
（1）Mg3N2
（2）2Mg+CO2
2MgO+C置换反应
（xx，上册，52）（xx，上册，52）下图足某反应的微观示意图，其化学方程式为__________________；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl2通入石灰乳可制取漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，其化学方程式为____________________________。
答案：
Cl2+H2O=HCl+HClO2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（xx，上册，57）（xx，上册，57）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含入体必需的微量元素是____。
诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为______。
答案：
锌（或Zn）5：
36（或4：
28.8）
（xx，下册，例2）（xx，下册，例2）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）某学校食堂的早餐食谱：
鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头和面条，请你从均衡营养的角度建议，食堂应增加富含____的食物。
（3）甲醇（CH3OH）有毒，误饮会使人眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH3
3X＋5CO2＋19H2O，则X的化学式为____。
（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，它与甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：
____。
答案：
（1）吸附
（2）维生素（3）N2（4）C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O
解析：
（1）根据水的净化知识分析可知，明矾的作用为吸附沉降。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律推断物质的化学式：
反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2。
（4）由题中信息“丙烷与甲烷在空气中燃烧的生成物相同”，可推知丙烷燃烧生成水和二氧化碳。
三、简答题
（xx，上册，2）（xx，上册，2）在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。
请分别写出伴有发光、产生气体、生成沉淀等不同现象的三个化学反应方程式。
答案：
发光现象：
C+O2
CO2（或2Mg+O2
2MgO等）；
产生气体：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）；
生成沉淀：
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3[或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O等]。
（xx，上册，4）（xx，上册，4）用化学方程式表示下列反应原理。
（1）用电解水的方法制取氢气。
（2）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。
（3）实验室制取氧气。
（写出一个即可）
答案：
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O2
2H2O+O2↑等）
（xx，上册，7）（xx，上册，7）请用文字或化学方程式解释下列原理。
（1）生石灰用作干燥剂。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈。
（3）含有Mg（OH）2的药物可用来治疗胃酸过多症。
（4）用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。
（5）“联合制碱法”中的下列过程：
向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，可得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
答案：
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）覆盖保护层，起到隔绝空气（或氧气）和水的作用。
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【不同部分】
xx
一、选择题
（xx，上册，61）氢化钙能与水反应：
CaH2+2H2O=X+2H2↑，下列有关说法正确的是【】
A.X为CaCO3
B.该反应属于置换反应
C.氢化钙可做气体干燥剂
D.反应后的溶液显碱性
答案：
D
（xx，上册，66）质量相等的锌、铝、铁分别于足量稀盐酸反应，产生氢气的质量【】
A.锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少
C.铁最多，铝最少D.三者一样多
答案：
B
解析：
根据化学方程式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
可以看出：
Al的相对原子质量为27，54g铝可反应生成6g氢气，所以1g铝生成氢气1/9g，Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成1/32.5g氢气。
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成1/28g氢气。
所以1/9＞1/28＞1/32.5，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。
故选：
B。
（xx，下册，14）将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中，充分反应后得到0.1g氢气，则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片（未氧化的铝片）中的质量分数为（）
A.53%B.50%C.47%D.35%
答案：
B
二、简答题
（xx，下册，例2）化学与人类生活、生产有着密切的联系。
（1）xx年5月，我国首次海域“可燃冰”试采成功。
“可燃冰”主要含有甲烷水合物。
请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释其原因。
（3）生活中可用盐酸除铁锈（Fe2O3），请用化学方程式解释其原理。
答案：
（1）CH4＋2O2
2H2O＋CO2
（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
解析：
本题主要考查化学方程式的正确书写。
（1）以时事素材为载体，考查了甲烷完全燃烧的化学方程式的书写。
（2）和（3）分别以农业生产过程中农药的配制和生活中除铁锈为素材，考查了金属和金属氧化物的性质以及相关反应的化学方程式的书写。
xx
一、填空题
（xx，上册，3）化学与生活息息相关，请根据题意填写下列空白。
（1）干冰制冷的原理是_______________。
（2）墙内开花在墙外可闻到香味，从分子角度解释，是因为__________。
（3）用盐酸除水垢[含CaCO3、Mg（OH）2等]的原理是_____（用化学方程式表示）。
答案：
（1）干冰升华时吸热
（2）分子在不断地运动使香味扩散
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
二、简答题
（xx，下册，例3）请从铁、氧气、二氧化碳、盐酸、纯碱、澄清石灰水、硫酸铜溶液中选取合适的物质进行反应，写出符合下列要求的化学反应方程式。
（1）有气体生成的复分解反应。
（2）有非金属氧化物参加的反应。
（3）生成红色固体的反应。
解析：
本题主要考查化学方程式的书写、物质的俗称及化学基本反应类型。
此类试题是河南省中考化学试题的必考内容，且在试卷中所占分值的比例较大，所以，在复习时，学生应熟练掌握一些常见化学方程式的正确书写。
答案：
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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