D项：
因HA－电离程度大于A2－水解程度，故NaHA溶液显酸性，D项错误。
本题选B。
【点睛】图中所有含A粒子只有HA－、A2－两种，说明H2A已经完全电离。
HA－、A2－的物质的量分数随pH此消彼长，则HA－电离不完全。
两曲线的交点有特殊的含义，易于计算HA－的电离常数。
8.用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是_________、_________。
（3）F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
（己知：
2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
【答案】
（1）.检查装置的气密性
（2）.吸收混合气体中的Cl2（3）.安全瓶防倒吸（4）.2ClO2+2OH－===ClO3－+ClO2－+2H2O（5）.淀粉溶液（6）.滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（7）.0.1mol（8）.3KClO3+10HCl===2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O
【解析】
【分析】
实验目的有二：
①分离Cl2和ClO2混合气体，②测定Cl2和ClO2的物质的量之比。
紧扣①思考装置的作用和所需实验操作，紧扣②中测定原理判断使用的指示剂和终点现象。
最后由定量结果写出符合题意的化学方程式。
【详解】
（1）制备气体的实验步骤通常是：
连接仪器组成装置，检查装置气密性，加入试剂等等。
故加药品前应检查装置气密性。
（2）根据相似相溶原理和题中信息，氯气易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳、较易液化，从而可实现它们的分离。
装置C的作用是溶解吸收混合气体中的氯气，装置D可使二氧化氯冷凝成液体，装置E作为安全瓶能防止F中溶液倒吸至D中。
（3）F中NaOH溶液能吸收氯气、二氧化氯，防止污染空气。
因氧化还原反应中化合价升降数相等，ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3，另一种只能是NaClO2，其离子方程式为2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+2H2O。
（4）用Na2S2O3标准溶液滴定含I2溶液时，使用淀粉做指示剂，滴定终点时的现象：
滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。
（5）由已知离子方程式得2ClO2~5I2~10Na2S2O3，则25.00mL溶液中，n（ClO2）＝n（Na2S2O3）/5＝0.200mol/L×25.00×10－3L/5＝1.00×10－3mol，2.5L溶液（装置D收集到的ClO2）中n（ClO2）＝0.100mol。
装置C增重14.2g为氯气，即n（Cl2）＝0.200mol。
故装置A中生成ClO2、Cl2的物质的量之比为1:
2，化学方程式为3KClO3+10HCl===2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O。
9.铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
【答案】
（1）.5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3==10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O
（2）.硝酸（3）.
＋
＋H2O==Al（OH）3↓（4）.不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用（5）.PbCrO4＋H2S==PbS＋H2CrO4（6）.NH3·H2O、H2O2（7）.过滤
【解析】
本题分析：
本题主要考查离子反应。
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3=10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
（2）为了不引人新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为
＋
＋H2O=Al（OH）3↓。
（3）工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。
（4）铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO4＋H2S=PbS＋H2CrO4。
（5）加入NH3·H2O提供碱性环境，而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，NH3·H2O不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H2O2将Cr3+氧化为CrO42-，不会引人杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·H2O、H2O2，分离操作是过滤。
10.氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2O
H3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10－4
Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s）△H1=-159.5kJ•mol-1；
反应II：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1；
反应III：
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。
（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:
n（CO2）=2:
l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。
则b电极上的电极反应式为______________。
【答案】
（1）.2NH3
NH4++NH2－
（2）.＜（3）.1.62×10－7（4）.c（Na+）＞c（N2O22－）＞c（OH－）＞c（HN2O2－）＞c（H+）（5）.2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87.0kJ•mol－1（6）.128（mol/L）－3（7）.a（8）.2CO2+12H++12e－===C2H4+4H2O
【解析】
【分析】
由弱酸的相对强弱（电离常数），可推知对应盐水解能力的强弱；据盖斯定律，将热化学方程式加减得新的热化学方程式；由平衡浓度计算平衡常数，据温度对平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；依电解原理和离子方程式的要求书写电极反应式。
【详解】
（1）水自偶电离方程式中，一个水分子电离生成H+和OH－，H+与另一个水分子以配位键结合成H3O+。
可模仿写出液氨的自偶电离方程式2NH3
NH4++NH2－。
（2）电离常数（酸性）：
HNO2>H2N2O2>HN2O2－，则水解常数（碱性）：
NO2－①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液中，水解程度NO2－②25℃时，NaHN2O2水解常数Kh＝Kw/Ka1＝10－14/（6.17×10－8）＝1.62×10－7。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中，溶质完全电离Na2N2O2＝2Na+N2O22－，阴离子分步微弱水解N2O22－+H2O
HN2O2－+OH－、HN2O2－+H2O
H2N2O2+OH－，水极弱电离H2O
H++OH－，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（N2O22－）＞c（OH－）＞c（HN2O2－）＞c（H+）。
（3）NH3与CO2合成尿素时，由分步反应消去中间产物NH2CO2NH4（s）、H2O（g），即IV式＝I式+II式－III式，反应IV的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87.0kJ•mol－1。
（4）①T1℃、2L：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
设起始/mol：
2xx00
转化/mol：
1.00.50.50.5
平衡/mol：
2x-1.0x-0.5（30/60）0.5
因恒温恒容时气体的压强比等于物质的量之比，得
，x＝0.75。
该反应的平衡常数K＝
＝
＝128（mol/L）－3。
②反应IV正反应放热，升高温度使平衡左移，平衡常数K减小，故选曲线a。
（5）根据碳原子数守恒和碳元素化合价的变化，可得2CO2+12e-→C2H4；酸性溶液中，CO2中－2价氧原子与H+结合成水，C2H4中+1价氢也来自H+，故电解时b电极（阴极）反应式为2CO2+12e－+12H+＝C2H4+4H2O。
【点睛】书写离子方程式或电极反应式时，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH－、H2O配平，中性溶液在反应中加H2O、生成物中加H+或OH－。
11.
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。
GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。
D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值
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