初中化学溶液的形成和溶解度.docx

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初中化学溶液的形成和溶解度

溶液的形成和溶解度

板块一、溶液的组成

1．什么是溶液？

溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．

均一性：

溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）．

稳定性：

外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来．

2．溶质和溶剂的判断

若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂．

若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质．

【注意】

（1）溶液不一定无色透明，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2（SO4）3溶液为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

（3）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水的溶质是Ca（OH）2不是CaO．

【总结】

（1）溶液一定是混合物．因为它至少是由两种物质组成的．

（2）溶液是均一的，也就是说溶液中各部分的性质完全相同．

（3）溶液是稳定的，也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离．（假设温度不变，水分不蒸发）．

（4）溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．

（5）溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间有间隔．

（6）溶质可以是固体，也可以是液体或气体．当溶液中有水时，不论水的量是多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液．比如医用消毒酒精是含酒精70~75%的溶液，它的溶质就是酒精，溶剂是水．

板块二、溶解中的现象

1．物质溶解伴随热量变化

溶解过程中的热现象：

溶解吸热：

如NH4NO3溶解；溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象（温度不变）：

如NaCl．

2．溶液和浊液

项目

溶液

悬浊液

乳浊液

分散在水里的物质

溶解性

溶

不溶

不溶

状态

固、液、气

固

液

分散在水里的粒子

分子或离子

许多分子的集合体

许多分子的集合体

现象

透明且均一

浑浊、不均一

浑浊、不均一

久置现象

不变（稳定）

沉淀

分上、下两层（不稳定）

举例

糖水、盐水

混浊的石灰水

牛奶、原油

相同点

都是混合物

3．乳化

相溶的物质可以形成溶液，而不溶的可以形成浊液．在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫乳化．

乳化作用在生活中的应用：

①洗涤：

用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉．

②农药的使用：

将农药加入一定量的乳化剂后，在溶解到有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油．

③生活中的乳化剂：

肥皂、洗洁精等．

【例1】（★）溶液是一种（）

A．化合物B．混合物C．纯净物D．无色透明液体

【例2】（★★）下列说法中不正确的是（）

①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了．④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大．⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些．⑥把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变．

A．②④⑤⑥　　B．①③④⑤　　　　C．①②③④⑤　　　　D．①②③⑤⑥

【例3】（★★★）向澄清石灰水中连续通入CO2直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）

A．溶液→乳浊液→溶液B．溶液→悬浊液→乳浊液

C．悬浊液→乳浊液→溶液D．溶液→悬浊液→溶液

【例4】（★★）在溶液中，溶质存在的形式为（）

A．小颗粒B．小液滴C．单个分子或离子D．三种情况都有

【例5】（★★★）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵

板块一、溶解度的定义

1．溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．

2．四要素：

①条件：

一定温度下．因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义．

②标准：

100g溶剂中．这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂．此处100g是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量．

③状态：

达到饱和时．只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量．

④单位：

克．因为溶解度实质上是溶质的质量．

3．溶解度的含义：

“20℃时NaCl的溶液度为36g”的含义：

在20℃时，100克水最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克．

4．影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca（OH）2

板块二、饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液：

我们把在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．

【注意】①讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量，否则会失去意义．

②讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质．

2．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

【注意】①溶质为Ca（OH）2和气体除外，它们的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液．

②不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液．

③在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓．

板块三、溶解度曲线及其计算

1．溶解度曲线的表示的意义

点：

图中任意一点表求该物质在该温度下的溶解度

线：

图中每条曲线表示该物质的溶解度随温度的变化趋势

面：

曲线上的面（包括曲线）表示一种饱和溶液，曲线下的面表示一种不饱和溶液

2．气体的溶解度

气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．

影响因素：

①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

【思考】打开可乐瓶盖，会有大量气泡从瓶中冒出，喝完可乐后，常常会打嗝，这是什么原因？

【解析】打开汽水瓶盖，瓶内压强会减小，原先溶解在水中的二氧化碳气体便会逸出，于是我们看到大量气泡从瓶中冒出；喝下汽水后，体内温度高于汽水温度，这样，温度升高了，二氧化碳的溶解度便会减小，于是二氧化碳气体从胃里逸出，造成打嗝现象．

【例6】（★）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中

B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

【例7】（★★）列有关溶液的认识中，错误的是（）

A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D．食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收

【例8】（★★）下列事实，能说明X物质的溶液（t℃时）是饱和溶液的有（）

①溶液中有大量的X固体；

②加入5克X时，有部分X固体未溶解；

③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；

④冷却时有X晶体析出。

A．0个B．1个C．2个D．3个

【例9】（★★★）在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）

A．溶质质量不变B．溶质质量减少

C．溶剂质量不变D．溶质的质量分数增大

【例10】（★★★）的说法中，正确的是（）

A．同一条件下极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液，难溶于水的物质的不饱和溶液是稀溶液

B．凡是透明的、澄清的、均一的、稳定的液体一定是溶液

C．把一定温度下的某溶液蒸发掉一些溶剂后，恢复到原来的温度，剩余溶液中溶质的质量分数一定比原来溶液中物质的质量分数要大

D．某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶质的质量分数不变

【例11】（★★）在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法．

【例12】（★★★）以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．

甲乙丙丁

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．

（1）由甲、丁得出：

影响固体物质溶解度的因素是．

（2）由甲、丙得出：

影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法

（3）由甲、乙得出：

也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．

【例13】（★★★）下列事实，能说明X物质的溶液（t℃时）是饱和溶液的有（）

①溶液中有大量的X固体；

②加入5克X时，有部分X固体未溶解；

③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；

④冷却时有X晶体析出．

A．0个B．1个C．2个D．3个

【例14】（★★★）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）

A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小

【例15】（★★★）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

【例16】（★★★）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

【例17】（★★★）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【例18】（★★★）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。

（2）图中b表示的溶解度曲线。

（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：

【第一组】

【第二组】

上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________；

溶质质量分数一定相等的是。

【小测1】（★★）下列液体不属于溶液的是（）

A．氯化钠投入水中B．冰投入水中C．碘酒D．二氧化碳通入水中

【小测2】（★★★）下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度

B．30℃时：

NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量

D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

【小测3】（★★）欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是（）

A．加入硝酸钾晶体B．蒸发一定量水C．给溶液加热D．给溶液降温

【小测4】（★★★）在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体．符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图像是（）

【小测5】（★★）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t10C时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

【小测6】（★★★2010天津中考）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：

（已知水的密度约为1g/cm3）

实验操作

实验结果

取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

得溶液③

加热

全部溶解，得溶液④

冷却至20℃

析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________．

（2）析出晶体的质量为__________．

A．25gB．（w+25）gC．（w+50）g

练习1（★★）在碘酒溶液里，________是溶剂；盐酸中的溶质是________；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是________．胆矾的水溶液中的溶质是____________．

练习2

（★★★2011石景山一模）A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示．

下列说法中，正确的是（）

A．通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液

B．当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃

C．10℃时，10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是B

D．把100g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%

练习3（★★★）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是_________．

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________．

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________．

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________．

练习4（★★★）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污

练习5（★★）将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是①；

②__________________________________；③_______________________________________．

练习6（★★★2009北京中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液