学年北京市北京101中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年北京市北京101中学高一上学期期中考试化学试题解析版
北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Na23CU64Ca40
I卷选择题（共42分）
1.下列物质属于电解质的是（）
A.硝酸钾B.酒精C.铁D.稀硫酸
『答案』A
『解析』
【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A；
B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B；
C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
『答案』选A。
2.关于容量瓶上标有的内容不正确的是（）
A.容积B.温度
C.一条刻度线D.两条刻度线
『答案』D
『解析』
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。
3.下列电离方程式正确的是（）
A.Na2CO3=Na2++CO32-B.Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-
C.NH3·H2O
NH4++OH-D.HCl
H++Cl-
『答案』C
『解析』
【详解】A.Na2CO3电离出Na+和CO32-，电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
B.Fe2（SO4）3电离出Fe3+、SO42-，电离方程式是Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B错误；
C.NH3·H2O是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是NH3·H2O
NH4++OH-，故C正确；
D.HCl是强电解质，电离出H+、Cl-，电离方程式是HCl=H++Cl-，故D错误；
『答案』选C。
【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“=”、弱电解质用“
”。
4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）
A.Fe3O4B.Na2O2C.CuCl2D.FeCl2
『答案』D
『解析』
【详解】A、3Fe+2O2
Fe3O4，故A错误；
B、2Na+O2
Na2O2故B错误；
C、Cu+Cl2
CuCl2，故C错误；
D、2Fe+3Cl2
2FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；
故选D。
5.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A.钠可用于制造高压钠灯B.氯气可用于制备漂白粉
C.Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
『答案』D
『解析』
【详解】A.高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；
B.氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确；
C.Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故C正确；
D.纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；
选D。
6.下表中关于物质的分类正确的是（）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
『答案』B
『解析』
【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；
B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；
C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；
D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；
『答案』选B。
7.下列实验现象的描述正确的是（）
A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
『答案』C
『解析』
【详解】A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；
C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；
D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；
『答案』选C。
8.下列说法正确的是（）
A.O2的摩尔质量是32g
B.11.2LH2的物质的量为0.5mol
C.将25g胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，可配制0.1mol/L的硫酸铜溶液
D.将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
『答案』D
『解析』
【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B.标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，非标准状况下，11.2LH2的物质的量不一定为0.5mol，故B错误；
C.将25g胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，硫酸铜溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D.将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL，所得盐酸的物质的量浓度
1mol/L，故D正确；
『答案』选D。
9.与100mL0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）
A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液B.200mL0.4mol/LNaCl溶液
C.200mL0.1mol/LMgCl2溶液D.200mL0.2mol/LKCl溶液
『答案』B
『解析』
【分析】0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。
【详解】A.50mL0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L；
B.200mL0.4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L；
C.200mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；
D.200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；
故选B。
10.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是（）
A.KOH+HCl=KCl+H2O
B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
『答案』D
『解析』
【详解】A.KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选A；
B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选B；
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选C；
D.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu（OH）2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故选D；
『答案』选D。
11.下列能大量共存的离子组是（）
A.Na+、Ag+、Cl-、OH-B.K+、OH-、HCO3-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、OH-、Cl-
『答案』D
『解析』
【详解】A.Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A；
B.OH-、HCO3-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故不选B；
CH+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；
D.Na+、K+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选D。
『答案』选D。
12.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
C.金属钠放入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D.金属钠放入水中：
2Na+2H+=2Na++H2↑
『答案』A
『解析』
【详解】A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应
离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A正确；
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C.金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D.金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
『答案』选A。
13.下列装置或实验操作正确的是（）
A.
除去食盐水中的泥沙
B.
移走蒸发皿
C.
向容量瓶中转移溶液
D.
除去二氧化碳中的氯化氢
『答案』A
『解析』
【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，故B错误；
C、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故C错误；
D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故D错误；
『答案』选A。
14.下列说法不正确的是（）
A.氯元素在自然界中只能以化合态存在
B.氯水应避光并置于阴凉处保存
C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电
D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
『答案』C
『解析』
【详解】A.氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确；
B.次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确；
C.氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的Cl-，故C错误；
D.氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确。
选C。
15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（）
A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C.金属钠着火时，可用水来灭火
D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
『答案』C
『解析』
【详解】A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；
B.CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；
C.金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；
D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。
选C。
16.现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：
1的是（）
A.分子数之比B.原子数之比C.质量比D.密度比
『答案』B
『解析』
【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。
【详解】A、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，分子数比是1：
1，故不选A；
B、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是6:
2=3:
1，故选B；
C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:
28=1:
1，故不选C；
D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:
28n=1:
1，故不选D。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）
A.18gH2O中所含电子数为10NA
B.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
C.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2NA
『答案』B
『解析』
【详解】A.1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数
10NA，故A正确；
B.标准状况下水是液体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C.O2和O3都由O原子构成，16gO2和O3的混合气体所含原子数为
NA，故C正确；
D.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为
0.2NA，故D正确。
选B。
18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。
他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。
实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（）
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
2g
NaHCO3
1gNaHCO3
和适量食醋
适量
酵母
A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂
B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
『答案』C
『解析』
【详解】A.Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确；
B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；
C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误；
D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；
『答案』选C。
19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。
下列有关金属锂的说法不正确的是（）
A.金属锂也可保存在煤油中
B.7gLi中所含质子的物质的量为3mol
C.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应
D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法
『答案』A
『解析』
【详解】A.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；
B.1个Li原子中含有3个质子，7gLi中所含质子的物质的量为
3mol，故B正确；
C.金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；
D.锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故D正确。
20.下列说法正确的是（）
A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-
B.取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
D.可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开来
『答案』D
『解析』
【详解】A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-或HCO3-，故A错误；
B.取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-或Cl-，故B错误；
C.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Cl-或CO32-，故C错误；
D.Na2CO3与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl与盐酸不反应、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开，故D正确；
『答案』选D。
21.在无土栽培时，需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
『答案』D
『解析』
【详解】该营养液中NH4＋、Cl－、K＋、SO42－的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质的物质的量分别是0.64mol、0.02mol、0.24mol。
『答案』选D。
II卷非选择题（共58分）
22.7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反应。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。
（忽略反应前后溶液体积变化）
『答案』
（1）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）.1.12（3）.1
『解析』
【分析】Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。
【详解】
（1）Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
7.8gNa2O2的物质的量是
，设反应生成氧气的物质的量是xmol，生成氢氧化钠的物质的量是ymol；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
241
0.1molymolxmol
x=0.05mol；y=0.2mol；
（2）生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为
1mol/L。
23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
（1）操作①应选择的主要仪器有________________。
A.酒精灯B.漏斗C.坩埚
（2）操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。
（4）操作③加的是________________。
A.过量Na2CO3溶液B.过量K2CO3溶液C.过量NaNO3溶液
（5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。
（6）操作④的目的是________________。
A.除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C.除去溶解在溶液中的HCl
『答案』
（1）.AC
（2）.溶液中引入新的杂质离子NO3-（3）.取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽（4）.A（5）.Ba2++CO32-=BaCO3↓（6）.BC
『解析』
【分析】
（1）操作①是加热灼烧固体；
（2）操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠；
（3）若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成；
（4）操作③是除去②中加入过量BaCl2；
（5）操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（6）加入盐酸后滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳；
【详解】
（1）操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚，故选择AC；
（2）操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子NO3-，所以应加入过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液；
（3）若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断SO42-已除尽的方法是：
取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；
（4）操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液，故选A；
（5）操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（6）加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故选BC；
24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：
将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：
将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：
用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（
）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：
溶液的pH在4～1
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