届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一化学试题解析版.docx
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届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一化学试题解析版
湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测
（一）化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Co-59
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
【答案】B
【解析】将地沟油经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成，C项正确；“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D项正确。
2.我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是
A.玉的主要成分是氧化铝B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高D.玉是金刚砂
【答案】C
【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误。
3.对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
【答案】B
【解析】离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：
，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型
可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为
，氢氧根离子的电子式为
，D项错误。
4.下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是
A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
【答案】C
5.下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
C
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
...............
6.萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b能与NaOH溶液反应D.a、b、c均能发生加成反应
【答案】D
【解析】a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A项错误；a、c分子中分别有6、9碳原子采取sp3杂化，所以a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；b分子中的羟基为醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C项错误；a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D项正确。
7.常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.HA为弱酸
B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D.a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确；c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：
c（OH—）+c（A—）=c（NH4+）+c（H+）以及物料守恒为：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（A—）+2c（HA），两式相加得：
c（OH—）+c（NH3•H2O）=c（A—）+2c（HA）+c（H+），C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。
点睛：
本题考查酸碱混合溶液定性判断。
明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：
溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。
本题的难点是判断导电能力曲线的变化。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c（H+）/c（OH-）=l010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、CO32-、Cl-
C.某无色溶液中:
Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、SiO32-
【答案】A
【解析】c（H+）/c（OH-）=l010的溶液呈酸性，K+、Fe2+、Cl-、SO42-能大量共存，A项正确；Al3+、CO32-因能发生双水解而不能大量共存，B项错误；Cu2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C项错误；水电离出来的c（H+） =10-13mol/L的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH4+在碱性条件下不能共存，SiO32-在酸性条件下不能共存，D项错误。
点睛：
本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
解题时要特别关注以下几点：
①溶液中离子存在的条件，如
、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、
等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；
既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。
②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、
等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；
、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。
③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
9.菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是
A.电池的总反应式为:
LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
【答案】A
【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：
Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：
LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。
10.下列说法不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g
C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
【答案】D
【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A项正确；pH=12的NaOH溶液中即c（OH—）=1×10-2mol/L，c（Mg2+）=
=1.8×10-7mol/L，溶解的Mg（OH）2质量为1.8×10-7mol/L×58g/mol=1.044×10-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L就是1000g溶液，故溶解度为3.24×10-7g，B项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C项正确；酚醛树脂因选用催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D项错误。
11.已知反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】B
【解析】三氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=
=1.25×10-3，②正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像（图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小）不符合，④错误。
综上所述，答案选择B。
12.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键
B.气态氢化物的稳定性Y>Z
C.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D.W与X形成的化合物中只存在离子键
【答案】A
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。
O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Y点睛：
本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
13.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）>c（SO32-）>c（NH4+）
C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（Cl-）
【答案】B
【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：
1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：
c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：
c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。
14.常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=
）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）,下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A-）的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）
【答案】C
【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：
HA
H++A—，加水稀释，平衡正向移动，c（HA）减小的倍数大于c（A—），稀释后，溶液中
的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），也可能c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+），C项错误；HA的电离常数K（HA）=
D项正确。
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题含5小题，共58分）
15.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
__________________________________，
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:
___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
______、______。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。
【答案】
（1）.V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O（2分）
（2）.2NH4VO3
V2O5+2NH3 ↑+H2O（（3）.V2O5+6H++2Cl-
2VO2++Cl2 ↑+3H2O（4）.Na3VO4（5）.（VO2）2SO4（6）.催化剂或催化作用
【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。
（1）钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：
V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O；
（2）根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：
2NH4VO3
V2O5+2NH3 ↑+H2O；（3）浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：
V2O5+6H++2Cl-
2VO2++Cl2 ↑+3H2O；（4）V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成（VO2）2SO4；（5）由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。
点睛：
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。
16.四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。
分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。
（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是____________。
（4）装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。
（5）实验过程中。
当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。
【答案】
（1）.蒸馏烧瓶（其他答案如“烧瓶”不计分）
（2）.直形冷凝管或冷凝管（3）.冷凝（4）.防止G中的水蒸气进入仪器F中（5）.Sn+2Cl2
SnCl4（6）.吸收未反应的氯气（没写吸收的具体气体不计分）（7）.饱和食盐水（8）.干燥（吸收水蒸气、干燥气体）（9）.锡融化（答案合理即可）（10）.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
【解析】本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等。
（1）由图片可知，a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用；
（2）装置F与装置G之间连接干燥管是为了防止G中的水蒸气进入仪器F中；（3）装置D中Sn与氯气发生反应，其化学方程式为Sn+2Cl2
SnCl4；因此过程会产生氯气，若直接排放在空气中，将会污染空气，故装置G的作用是吸收未反应的氯气；（4）装置B中的作用是除去氯气中氯化氢，故B中应装饱和食盐水，因四氯化锡在空气中极易水解，故C装置为除去氯气中的水蒸气；（5）锡的熔点为231℃，四氯化锡沸点114℃，故当观察到锡融化时，即可熄灭装置D处的酒精灯；（6）四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。
17.以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。
（1）溶解:
溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
（2）氧化:
加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。
（3）除铁:
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀。
写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________。
（4）沉淀:
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
（5）溶解:
CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_________________
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