高二上学期化学期末考试试题含答案.docx

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高二上学期化学期末考试试题含答案

考试时间：

90分钟试题分数：

100分相对原子质量：

H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷Ⅰ一、选择题：

（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v（Fe）＝0.5mol•L－1•min－1B．v（H2SO4）＝1mol•L－1•min－1C．v（H2）＝1mol•L－1•min－1D．v（FeSO4）＝0.5mol•L－1•min－12．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤3．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）ΔH�0，下列图象中正确的是4．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a>b5．已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：

Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：

1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A.Zn　　　B.碳棒　　　C.MnO2和NH4+　　　D.Zn2+和NH4+7．已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ•mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ•mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ•mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9kJ•mol－18．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：

SO42―、Cu2+、Na+、Cl―B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：

Na+、K+、S2―、CO32―C．加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4+、Na+、Fe2+、NO3―D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：

K+、Na+、Cl-、HCO3―9．将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系二、选择题：

（本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分）11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：

Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连；②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③　　　B．②④C．③④D．②③13．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH�C（aq），向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:

117．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性18．铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极19．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：

正极：

FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：

Li－e－=Li＋。

下列说法中正确的是A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原卷Ⅱ三、填空题：

（共53分）20．

（1）依据反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是；②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。

请写出铁锅生锈过程的正极反应式：

。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。

A．铜　　　B．钠　　　C．锌　　　D．石墨③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2②该电池放电时，正极附近溶液的PH（填增大、减小、不变）③充电时该电池阳极的电极反应式。

21．已知：

（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中过滤后滤渣的成分是。

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：

。

（4）③中pH升高的原因是：

。

（用离子方程式表示）22．（14分）

（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl-）－c（M＋）=mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

（填“＞”、“＜”、或“＝”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。

（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00①待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

（保留四位有效数字）②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。

已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO423．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：

H2O（l）＝2H＋（aq）＋1/2O2（g）＋2e－△H＝＋284kJ/molⅡ：

CO2（g）＋C5（s）＋2H＋（aq）＝2C3＋（s）△H＝＋396kJ/molⅢ：

12C3＋（s）＋12e－＝C6H12O6（葡萄糖、s）＋6C5（s）＋3O2（g）△H＝－1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图左所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝mol/（L•min）；②氢气的转化率＝；③求此温度下该反应的平衡常数K=；④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。

则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。

如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

①通入氧气一极的电极反应式为；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。

2014-2015学年度上学期期末测试高二化学答案

（2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③负（1分）；（3）①A（2分）；②增大（2分）；③Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）21.（8分）

（1）（2分）

（2）（2分）（3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。

（2分）（4）（2分）22.（14分）（每空2分）

（1）①＞②9.9×10-7

（2）＜（3）＜7（4）①0.1149；②AC（5）D