《首发》福建省漳州市届高三上学期期末调研测试 化学 含答案.docx

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《首发》福建省漳州市届高三上学期期末调研测试化学含答案

2019年高三毕业班质量检查模拟测试

理综化学试卷

1.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢

C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃

【答案】A

【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。

故B错误；C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；

点睛：

本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：

明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料。

2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：

本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指

A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体

【答案】C

【解析】“绛矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：

FeSO4·7H2O。

故选C。

点睛：

本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

3.（ChemCommun）报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（

），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面

【答案】C

【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4个五元环，3个六元环，故C正确；D.所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。

4.下列实验操作或说法正确的是

A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

【答案】D

【解析】A.提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。

5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是

A.a、b、c的简单离子半径依次增大

B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强

D.d的最高价氧化物的水化物是强酸

【答案】A

【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。

A.a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。

6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B.放电时，a极为负极

C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D.M是阴离子交换膜

【答案】D

【解析】A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B.放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C.充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-，故C正确；D.M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。

7.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。

下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：

H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c（Fe2+）>（Fe3+）>c（H+）>c（OH-）

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：

H++OH-=H2O，故A正确；B.bc段，c（H+）>（Fe3+），故B错误；C.d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－，C正确；D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。

8.检测明矾样晶（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。

步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____（）+____Zn2++____（）________________

（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是__________________________。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。

将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________________。

【答案】

（1）.1000mL容量瓶、胶头滴管

（2）.10.0（3）.除去H2S气体（4）.3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O（5）.水浴加热（6）.将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）（7）.增大反应接触面积。

使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（8）.1.0

【解析】

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。

（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是增大反应接触面积。

使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,则a的值为1.0。

点睛：

（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二（质量分数）的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），才能求出a=1.0。

9.聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。

某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

已知：

Fe3O4（s）+C（s）=3FeO（s）+CO（g）ΔH1=191.9kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH3=172.5kJ·mol-1

（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。

下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。

a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17,Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39,若浸出液中c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为_________________________。

“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

【答案】

（1）.Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=19.4kJ·mol-1

（2）.放热反应（3）.1（4）.浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）（5）.Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（6）.1.6（7）.4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）SO4↓（8）.温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）

............

10.过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为

，其中S元素的化合价为_________________。

在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n（SO32-）∶n（HSO3-）=________。

[巳知：

25℃时，Ka1（H2SO3）=1.5×10-2，Ka2（H2SO3）=1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：

第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。

80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：

v（NO）=____mol·L-1·min-1（列代数式）

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

【答案】

（1）.+6

（2）.MnO4-（3）.1:

10（4）.HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4（5）.

（或

或

）（6）.负（7）.0-2（8）.2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（9）.重结晶

【解析】

（1）S2O82-的结构式为

，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中S元素的化合价为+6。

在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是MnO4-。

（2）①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3－

SO32－＋H＋,Ka2=c（SO32-）c（H＋）/c（HSO3-）=1.0×10-7，n（SO32-）∶n（HSO3-）=1:

10。

②脱硝过程中依次发生两步反应：

第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4；80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率为0.916，NO去除的平均反应速率：

v（NO）=

mol·L-1·min-1；（3）①电解时，铁作阴极，铁电极连接电源的负极。

②常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-2～2，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗产品的方法用重结晶的方法。

11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有________种。

③M中，不含_________（填标号）。

a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、c（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

【答案】

（1）.3d

（2）.3（3）.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（4）.SiCl4（5）.氧（6）.2（7）.d、e（8）.BD（9）.0.81a（10）.0.5c（11）.0.31×

a

【解析】

（1）基态Ti原子核外电排布为1S22S22P63S23P63d24S2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。

第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P2）、Se（4S24P4）3种；

（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。

（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；。

点睛：

本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。

空间想象能力以及现场独立学习能力。

难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c）、D（0.19a,0.81a,0.5c）、体心（0.5a,0.5a,0.5c），再用勾股定理求出钛氧键键长。

12.喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。

由烃A制备H的合成路线如下：

巳知：

i.RCCl3

RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________________________。

（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。

（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:

2:

1，D的结构简式为________________________。

（4）反应④的化学方程式为______________________________________。

（5）下列有关G的说法正确的是________________（填标号）。

a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团

b.属于萘的衍生物

c.一定条件下可发生加聚反应

d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有____种。

（7）写出用

为原料制备

的合成路线________________（其他试剂任选）。

【答案】

（1）.苯

（2）.取代反应（3）.氧化反应（4）.CH3COCH=CH2（5）.

（6）.c（7）.6（8）.

【解析】第

（1）小题，根据B的结构简式，可知B为硝基苯，由B可推出烃A为苯。

第

（2）小题，步骤①为硝化反应（或取代反应），从步骤⑥的条件为KMnO4，可知步骤⑥为氧化反应。

第（3）小题，从D（C4H6O）的分子式，可知D的不饱和度为2,又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:

2:

1,它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、烯醛、环酮、环醛，因为D为链状结构，不含“一0一”结构，且不能发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定D为烯酮，故D的结构简式为CH3COCH=CH2。

第（4）小题，由E结构简式可知E的分子式为C10H9N，在吡啶作稳定剂条件下，与CC13CH（OH）2反应生成F[C12H10NOC13]，通过比对，可确定发生分子间脱水，即发生取代反应，再由G结构简式可知步骤④是CCl3CH（OH）2上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢，即:

；（5）由已知：

和步骤⑤的条件，可知步骤⑤先发生水解反应，后发生消去反应。

第（5）小题，质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量，红外光谱可准确，判断有机化合物的官能团，a错误;G中无萘环，不属于萘的衍生物，b错误;G中有碳碳双键，可发生加聚反应，c正确;G中有羧基，与少量Na2CO3溶液反应生成CO2,d错误。

故选c。

第（6）小题，

的环上有7种不同环境的氢，H是其中一种环境的氢被醛基取代的产物，X与H两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，故X可能的结构有6种。

（7）由烃A制备H的合成路线的前三步信息可知，步骤①、②、③的条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、Zn/HCl、CH3COCH=CHCH3,故用

为原料制备

的合成路线

。