化学实验技能知识竞赛真题精选.docx

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化学实验技能知识竞赛真题精选

2020年化学实验技能知识竞赛真题精选

[填空题]

1为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？

除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

参考答案：

加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

[单项选择题]

2、浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是（）。

A.用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗

B.先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗

C.先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗

D.涂上红花油，然后擦烫伤膏

参考答案：

B

[单项选择题]

3、下列火灾处理方法不正确的是（）。

A.有机溶剂着火可用沙扑灭

B.电器着火应首先切断电源

C.钾钠着火可用灭火毯扑灭

D.电器着火可使用泡沫灭火器

参考答案：

D

[填空题]

4为什么先加BaCl2后加Na2CO3？

为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？

什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？

（已知KSPBaSO4=1.1×10-10，KSPBaCO3=5.1×10-9）

参考答案：

先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4，因此，只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时，BaS04就可能转化为BaC03。

[单项选择题]

5、被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。

A.砂浴

B.电热套

C.油浴

D.砂浴、电热套、油浴均可

参考答案：

D

[填空题]

6在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？

参考答案：

因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。

[单项选择题]

7、实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。

A.立即清扫入垃圾桶

B.用生石灰处理后倒入垃圾桶

C.用硫磺处理

D.用洗液处理

参考答案：

C

[填空题]

8往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

参考答案：

增加离子碰撞机会使沉淀完全。

[单项选择题]

9、储存试剂时，下列方法错误的是（）。

A.硝酸银溶液装在细口棕色瓶中

B.氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中

C.氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中

D.碳酸钙固体装在广口塑料瓶中

参考答案：

C

[填空题]

10学习“化学实验方案的设计”一章知识的学习目标是什么？

参考答案：

（1）了解制备实验方案的设计方法和要求.

（2）运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，并分析评价氢氧化铝制备的最佳途径.

（3）培养并发展思维能力，初步具有分析、综合、评价的能力，培养出辩证唯物主义观点.

（4）初步学会运用酯化反应和水解反应原理，分析苯甲酸甲酯的合成与皂化反应.

（5）了解性质实验方案的设计方法和要求.

（6）应用乙二醇的性质，设计完整的化学实验方案.

（7）综合运用高中阶级有关铜和铜的化合物知识，设计性质实验方案验证铜和铜的化合物的性质并检验铜离子的存在.

（8）了解化学实验方案设计的基本要求.

[单项选择题]

11、洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。

A.将洗液倒入水池

B.将洗液倒入废液桶

C.将洗液倒回原来的盛装瓶

D.将洗液处理后倒掉

参考答案：

C

[填空题]

12高中化学教材所涉及的基本概念和原理由哪些教学内容组成？

它们之间的关系如何？

参考答案：

高中化学教材中涉及的基本概念和原理主要由下述教学内容组成：

原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键、晶体的类型与性质的关系、物质的量、化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、胶体及其应用、氧化还原反应、原电池原理及其应用、电解原理及其应用等．

[单项选择题]

13、不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。

A.无水碳酸钠

B.水合硫酸亚铁铵

C.碳酸钙

D.邻苯二甲酸氢钾

参考答案：

B

[填空题]

14如何设计出苯甲酸甲酯的合成过程？

并画出相应过程的图示来．

参考答案：

[单项选择题]

15、试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。

A.试纸剪成小片

B.试纸放在表面皿中

C.用玻璃棒取样

D.将试纸浸入待测溶液

参考答案：

D

[填空题]

16如何用废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，请设计出相应的实验过程来？

参考答案：

首先用碱液除去废铁屑表面的油污.制备硫酸亚铁的操作如下：

（1）在250mL的烧杯内倒入40mL的稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为适度.小心加热（保持温度50～80℃之间，不要沸腾，最好选用水浴加热的方法），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（此时烧杯底部应仍留有少量铁屑）.

（2）趁热过滤：

用少量热水冲洗过滤装置（漏斗及内部的滤纸），以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤.将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象.

（3）待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干.

（4）把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存.

[单项选择题]

17、酸度计长期不用时，复合电极应保存在（）。

A.蒸馏水中

B.KCl溶液中

C.酒精中

D.干燥器中

参考答案：

B

[填空题]

18请设计实验验证铜的化学性质．

参考答案：

在设计铜的化学性质的实验方案时，应该从以下几方面考虑：

（1）将用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，以验证铜在高温下能跟空气里的氧气反应的性质.

（2）将铜片分别放入稀硫酸（常温和加热条件）、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸中，验证铜能跟氧化性酸起反应的性质.

（3）将铜片放入AgNO3溶液中，验证铜与银的金属活动性顺序.

（4）如果有条件，可将铜放在潮湿的空气中一段时间，使其表面生成绿色的碱式碳酸铜.

[单项选择题]

19、下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。

A.分液漏斗

B.酸式滴定管

C.容量瓶

D.量筒

参考答案：

A

[填空题]

20请设计实验验证铜的化合物的性质．

参考答案：

[单项选择题]

21、固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（）。

A.普通过滤

B.减压过滤

C.离心分离

D.倾析法

参考答案：

D

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[填空题]

22设计实验检验胃舒平中的氢氧化铝

参考答案：

（1）取胃舒平2片，放在研钵中研成细粉.先取少量样品于试管中，加入蒸馏水3mL，振荡，上层呈浑浊状，下层有沉淀，说明它难溶于水.

（2）将研成细粉的胃舒平放入大试管，滴加20％（质量分数）的盐酸，边滴边振荡，直至样品几乎全部溶解为止，过滤，滤去不溶物.

（3）把滤液移入锥形瓶中，向滤液中滴加20％（质量分数）的NaOH溶液，直到用pH试纸测定溶液呈中性为止，这时就有白色絮状Al（OH）3沉淀产生.继续滴加NaOH溶液，白色絮状沉淀又被溶解，生成了可溶性的NaAlO2.

[单项选择题]

23、常量分析中，一般情况下，要求平行测定结果的相对平均偏差小于（）。

A.0.2%

B.1.0%

C.0.5%

D.2.0%

参考答案：

A

[填空题]

24设计实验检验红砖中的氧化铁．

参考答案：

（1）把约20g红砖碎块研成粉末，放入小烧杯中，加入20～30mL 3mol／L的盐酸，放置约30min.

（2）从烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入0.1mol／L KSCN溶液2～3滴，溶液立即显血红色，证明溶液中含有Fe3+.

[单项选择题]

25、常量分析中，标定0.1mol/LNaOH时，应在分析天平上称取基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）（）克。

已知KHC8H4O4的摩尔质量为204g/mol。

A.0.4g至0.6g

B.0.2g至0.3g

C.0.15g至0.2g

D.2.0g至3.0g

参考答案：

A

[填空题]

26一个完整的化学实验方案应包括哪些方面的内容？

参考答案：

（1）实验目的.

（2）实验原理.

（3）实验用品（药品、仪器、装置、设备）及规格.

（4）实验装置图、实验步骤及操作方法.

（5）注意事项.

（6）实验现象及结论记录表.

[单项选择题]

27、盐酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（）。

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.溴酚蓝（pKHIn=4.0）

参考答案：

C

[填空题]

28设计一个制备H2的实验，要求制备能随时开始，随时停止．

参考答案：

[单项选择题]

29、KMnO4标准溶液因保存不当有少量分解，若以此标准溶液测定双氧水含量，则分析结果将（）。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不能确定

参考答案：

A

[填空题]

30用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应．产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生．这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下面问题：

这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？

参考答案：

塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气．

[单项选择题]

31、下列溶液中，需要放置较长时间才能标定的是（）。

A.NaOH溶液

B.Na2S2O3溶液

C.盐酸

D.AgNO3溶液

参考答案：

B

[填空题]

32用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应．产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生．这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下面问题：

从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白．①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

参考答案：

[单项选择题]

33、配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。

A.NaCl

B.铁粉

C.盐酸

D.硝酸

参考答案：

C

[填空题]

34有如下几个仪器：

①烧杯 ②铁架台 ③铁夹 ④底部有小洞的试管 ⑤单孔塞⑥带活塞的导管以及锌粒及稀硫酸等药品．请组装一套能使制备2H的实验随时发生，随时停止的装置来，画出图示并做简要的说明．

参考答案：

[单项选择题]

35、制备硫酸亚铁铵时，用酒精清洗晶体。

下列说法错误的是（）。

A.酒精可清洗去部分可溶性杂质

B.酒精洗涤时可减少产品损失

C.酒精洗涤可使产品易于干燥

D.可防止失去结晶水

参考答案：

D

[填空题]

36如何利用所给的信息设计实验？

参考答案：

根据信息来设计试验，应充分考虑所给信息，进行恰当的组合，得到最合理的结果，读信息应尽力做到“逐字逐句”．

[单项选择题]

37、提纯硫酸铜时，需要将亚铁离子氧化再沉淀而除去。

此时氧化剂一般用双氧水而不用高锰酸钾的原因主要是（）。

A.双氧水氧化能力强

B.双氧水不发生其它副反应

C.高锰酸钾氧化能力过强

D.双氧水不会引入难处理杂质

参考答案：

D

[填空题]

38测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：

中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水．请设计一个能测量一定量合金与金属反应放出气体的装置来（画图）．

参考答案：

[单项选择题]

39、银量法测定氯含量时，滴定管的洗涤最好用（）。

A.铬酸洗液

B.氨水

C.去污粉

D.硝酸

参考答案：

D

[填空题]

40测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：

中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水．合金样品用铜网包裹的目的是什么？

参考答案：

使样品在反应时能在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）．

[单项选择题]

41、以下各组器皿在使用前都要用准备装入的试液润洗的是（）。

A.容量瓶和移液管

B.移液管和滴定管

C.锥形瓶和移液管

D.容量瓶和锥形瓶

参考答案：

B

[填空题]

42固体干燥剂和液体干燥剂所使用的仪器一样吗？

参考答案：

使用固体干燥剂和使用液体干燥剂干燥气体时，所用装置不同，固体干燥剂一般使用干燥管，而液体干燥剂则用洗气瓶．

[单项选择题]

43、间接碘量法测定铜盐中铜含量实验中，若过早加入淀粉将导致结果（）。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法判断

参考答案：

B

[填空题]

44画出液态物质干燥装置及其用途．

参考答案：

[单项选择题]

45、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。

A.用胶头滴管向试管滴加液体时，管尖与试管内壁

B.定容时移液用的玻棒与容量瓶内壁

C.移液时移液管管尖与锥形瓶内壁

D.实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面

参考答案：

A

[填空题]

46在实验结束后，对仪器的洗涤有哪些要求？

参考答案：

在化学实验中，对仪器的洗涤也是有要求的，洗涤玻璃仪器的方法一般分2种：

（1）普通洗涤法：

若容器内附有用水能溶解的物质，先向容器内加少量水，选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗几次，最后用水冲洗干净.

（2）特殊洗涤法：

容器内附有不易洗掉的物质，普通洗涤法不能处理的时候，可以选择特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤，仪器内常附有的特殊物及对应的洗涤剂归纳如下：

①MnO2、KMnO4、Ca（OH）2、Fe（OH）3——浓HCl.

②银镜、铜镜——稀HNO3.

③硫黄——CS2或热的NaOH溶液.

④酚醛树脂、碘等——乙醇.

⑤苯酚——浓NaOH溶液.

⑥油脂——NaOH溶液.

洗涤干净的标准是：

仪器内壁附着水均匀，既不成滴也不成股流下.

[单项选择题]

47、减压抽滤操作时，下列说法错误的是（）。

A.布氏漏斗的下端斜口应正对抽滤瓶的抽气支管

B.洗涤时应先把抽滤瓶上抽气管拔下

C.抽滤完毕应先停泵

D.抽滤瓶与泵之间应有安全瓶

参考答案：

C

[填空题]

48鉴定与鉴别是一样的吗？

参考答案：

[单项选择题]

49、下列物质可溶于盐酸的是（）。

A.AgCl

B.CaC2O4

C.BaSO4

D.CuS

参考答案：

B

[填空题]

50如何鉴别CCl4、苯及乙醇，请设计实验方法．

参考答案：

[单项选择题]

51、过二硫酸铵测定化学反应速率时，若Na2S2O3的量加入偏多，则对结果的影响是（）。

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.无法确定

参考答案：

C

[填空题]

52怎样判断输送Cl2的管道是否漏气？

参考答案：

[单项选择题]

53、甲醛法测定铵盐中含氮量时，加入甲醛的主要作用是（）。

A.与NH4+作用产生相应酸

B.起缓冲作用

C.作氧化剂

D.增加溶液的碱性

参考答案：

A

[填空题]

54怎样确定一包白色粉末为NaHCO3？

参考答案：

[单项选择题]

55、硫酸钙溶度积的测定实验中在进行离子交换操作时，若流出液的流速过快，对结果的影响是（）。

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.无法确定

参考答案：

C

[填空题]

56配制一定物质的量浓度的深液和酸碱中和滴定，这两个定量实验有什么关系？

参考答案：

[填空题]

57指示剂的选择对酸碱中和的滴定结果有影响吗？

参考答案：

[填空题]

58综合实验有什么特点？

参考答案：

综合实验是以气体的制取为主线，将化学实验基本操作、物质的定性检验和定量实验结合成一体，把中学化学所学到的基本理论和元素化合物知识与基本原理和基本技能相互融合的实验.

综合实验是近年来高考中的热点，它能全面考查学生的综合能力，下面从几个方面来讨论综合实验题的解题思路.

（1）根据所给实验题进行简单的实验设计. 在设计实验时应遵循的原则：

①选择最佳实验方案：

即所选择的实验方案，现象明显，操作简单，仪器的使用切合实际.便于控制，易于分离提纯，尾气吸收科学合理，药品易得等.

②对于易水解的物质，在设计时要考虑安装合理装置，并给予保护.如：

接一个干燥管等.

③注意细微末节.有些看似小问题的实验细节，往往影响整个实验，所以要注意，如棉花的使用，导管的连接，试管的倾斜程度，装置内外压强的调节等.

（2）根据实验要求对所给仪器进行组装.

组装仪器时要注意：

①需要选择仪器时，要考虑仪器是否齐全，所给出的仪器是全用还是选用.

②安装顺序是“由下而上，从左到右”.

③全面审题，明确实验目的，按程序组装.如涉及制气后进行某个实验的实验程序是：

制气→除杂→干燥→气体实验→生成物的性质分析→生成物性质应用→尾气处理

④检查气密性：

在整套装置连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品；大型组装仪器装置，在检查气密性时要分成几部分检查，用酒精灯微热.

（3）根据给出的实验装置回答实验问题.

这类问题一般针对：

①原理：

反应原理（要求写方程式），制气原理，实验原理.

②错误装置及错误的使用试剂、操作错误的判断.

③实验怎样改进.

④实验结果分析.

[单项选择题]

59、摩尔法测定可溶性氯含量实验时，若指示剂K2CrO4加入的量过多，则对结果的影响是（）。

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.无法确定

参考答案：

C

[单项选择题]

60、已知Bi3+和Pb2+与EDTA形成配合物的lgK值分别为27.93和18.04。

现在用EDTA分别测定混合试样中Bi3+和Pb2+的含量。

下列操作正确的是（）。

A.先调节混合液pH=1，测定Pb2+含量

B.先调节混合液pH=1，测定Bi3+含量

C.先调节混合液pH=6，测定Pb2+含量

D.先调节混合液pH=6，测定Bi3+含量

参考答案：

B