中美班中加班化学练习上期文档格式.docx

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HCO3－+OH－_

D．HS－+H2O

S2－+H3O+

【】8、在1mol/L的CH3COONa溶液中，离子浓度大小顺序是

Ac（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Bc（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Cc（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

Dc（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

【】9、等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序排列的是

ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

CNa2CO3NaClNH4ClNaHCO3

DNa2CO3NH4ClNaHCO3NaCl

二、双选题：

【】1、关于盐类水解的叙述中正确的是

A．盐类都能水解

B．盐类的水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应

C．弱酸酸性越弱，其酸根离子的水解程度越弱

D．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

课时2

第二课时

①规律②水解方程式的书写

【】1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A．NaH2PO4

B．NaHSO4

C．Al2（SO4）3

D．NaHCO3

【】2．下列说法正确的是

A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

【】3.下列溶液加酚酞后显浅红色，当加热后红色又加深的是

A．NaHCO3溶液

B．FeCl3溶液

C．澄清石灰水

D．CH3COOH溶液

【】4.下列盐水解使溶液显酸性的是

1NaCl②FeCl3③Na2CO3④NH4Cl⑤KNO3⑥CuSO4⑦CH3COOH

A①④⑤⑦

B③⑥

C②④⑥

D①⑥⑦

【】1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

AI-AlO2-Cl-S2-

BNa+K+NH4+Ba2+

CBr-S2-Cl-

DSO32-NO3-SO42-HCO3-

【】2、下列各物质发生水解，相应离子方程式正确的是

ANa2CO3：

CO32-+2H2O

H2O+CO2↑+OH-

BNH4Cl：

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+

CCuSO4：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

DNaF：

F-+H2O==HF+OH-

【】3、下列物质溶于水，电离出的阴离子能发生水解的是

ACH3COONa

BNa2SO4

CNaCl

DNaHCO3

课时3

第三章《水溶液中的离子平衡》复习练习

【】1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH

B．C12

C．NH4HCO3

D．SO3

【】2．下列说法中一定正确的是

A．pH=7的溶液呈中性

B．pH<

7的溶液呈酸性

C．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×

10-5moL／L

D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×

10-9moL／L

【】3．0．1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其c（H+）前者比后者

A.大

B．小

C．相等

D．不能确定

【】4．如图所示，能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是

【】5、关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定弱

D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

【】1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>

c（OH-）的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加FeCl3晶体

课时4

第四章<

电化学基础>

第一节原电池

原电池原理

习题：

【】1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若a、b相连，a为负极；

c、d相连，c为负极；

a、c相连，c为正极；

b、d相连，b为正极。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

Aa＞b＞c＞dBa＞c＞d＞bCb＞a＞d＞cDd＞c＞b＞a

【】2、下列7个装置中属于原电池的是

【】3、在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O

（1）＝2NaAlO2（ag）+3H2（g）；

△H<

O

B．Ba（OH）2·

8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（aq）+2NH3·

H2O（aq）+8H2O

（1）；

△H>

C．CaC2（s）+2H2O

（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；

D．FeCl3（aq）十3H2O

（1）

Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；

0

【】4、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是

【】5．关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池的两极必须是两种不同金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D．原电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子在此极被还原

【】6．关于如图所示装置的叙述中，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生 

B．铜片质量逐渐减少

C．铜离子在铜片表面被还原 

D．电流从锌片经导线流向铜片

【】7.某原电池构造如右图所示。

下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．正极反应为：

Cu-2e-=Cu2+

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2

课时5

第二节化学电源

化学电源——一次电池与二次电池（蓄电池）

【】1、碱性锌锰电池获得了广泛应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是

AZn为负极，MnO2为正极

BZn为正极，MnO2为负极

C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

【】2、铅蓄电池充电时，PbSO4

A在阳极生成

B在阴极生成

C在两个电极上同时生成

D在两个电极上除去

【】3、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

放电

充电

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

由此可知，该电池放电时的负极是

ACd（OH）2

BNi（OH）2

CCd

DNiOOH

【】

4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

Pb02+Pb+2H2S04PbS04+2H20，下列判断正确的是

A．放电时Pb02是电极的负极，得电子被氧化

B．放电时负极电极反应式为Pb+SO42-===PbS04+2e-

C．充电时Pb极流入电子，接外电源的正极

D．放电过程中H2S04浓度不变

【】5、电子表所用钮扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式是：

Ag2O+Zn=2Ag+Ag2O。

下列判断正确的是

A锌为正极，Ag2O为负极

B锌为负极，Ag2O为正极

C原电池工作时，正极区溶液pH变小

D原电池工作时，负极区溶液pH增大

【】6、化学电池在通讯、交通等日常生活中有着广泛的应用。

目前常用的镍（Ni）一镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO（OH）+2H20Ni（OH）2+Cd（OH）2

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是

①反应是可逆反应

②反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能

④放电时化学能转变为电能

⑤电池充电时，镉元素被还原

⑥电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH-）不断增大

⑦电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

A．②④⑥

B．③⑥⑦

C．②④⑤

D．④⑤

【】7、镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH-－2e-＝Cd（OH）2；

2NiO（OH）+2H2O+2e-＝2Ni（OH）2+2OH-

下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B．电池的总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2

C．电池充电时，镉元素被还原

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

课时6

化学电源

（2）——燃料电池

【】1、在理论上可用于设计原电池的化学反应是

【】2、一种MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-—2e-==H2O＋CO2，则下列推断正确的是

A．正极反应为：

4OH—==O2＋2H2O＋4e－

B．放电时CO32-向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

D．放电时CO32-向正极移动

【】3、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West一inghouse）

公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种

固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。

该电池

的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极

反应。

A．O2进入的a极为电池的负极

B．H2进入的b极为电池的正极

C．与a极对应的电极反应为O2＋2H2O+4e-=4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2=====2H2O

【】4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大的贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细

B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【】5.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：

A、H2+2OH-=2H2O+2e-

B、O2+4H++4e-=2H2O

C、H2=2H++2e-

D、O2+2H2O+4e-=4OH-

【】6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 

D．该电池的总反应：

2H2+O2＝2H2O

【】7.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B．b电极的电极反应为氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

【】8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为

A．H2+2OH-=2H2O+2e-

B．O2+4H++4e-=2H2O

C．H2=2H++2e-

D．O2+2H2O+4e-=4OH-

课时7

第三节电解池

电解原理电解池的构成

【】1、以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时阳极产生2.24LCl2（标准状况下），则此时在阴极上析出铜的质量是

A．3.2g

B．6.4g

C．32g

D．64g

【】2、关于电解CuCl2水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时阳极得到氯气，阴极得到H2

B．电解时阴极得到氯气，阳极得到H2

C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色

D．电解一段时间后，溶液中CuCl2浓度基本不变

【】3、下列关于电解槽的叙述中不正确的是

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

【】4、能用电解原理说明的问题是

①电解是把电能转变成化学能的过程

②电解是把化学能转变成电能的过程

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现

⑤溶液电解时，必导致氧化还原反应的发生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤

【】5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

【】6.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-②2Br-—2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

课时8

（1）离子放电顺序

（2）电解规律

【】1.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量（g）

阴极析出物的质量（g）

A

0.062（6.2%）

19

152

B

C

0.042（4.2%）

1.2

9.4

D

2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，

通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是

A．x是正极，y是负极

B．x是负极，y是正极

C．a极和Pt都有气泡产生

D．U形管中溶液的碱性增强

【】3.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和02且pH升高的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．酸性MgS04溶液

D．酸性AgNO3溶液

【】4.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

【】5.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D．酸性AgNO3

【】6.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。

其中只有水被电解的有

A．①②⑤

B．③④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③⑤⑥⑦

【】7.个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：

将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。

推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。

有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，已知推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。

下列判断错误的是

A．推销商做实验时，用铁棒作阳极

B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋

D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物

课时9

第三课时

电解原理的应用

【】1.工业上用离子交换膜法电解食盐水，下列粒子中能穿过离子交换膜的是

A．Cl－

B．Na+

C．OH-

D．Cl2

【】2．氯碱工业中，在阴极区附近滴人无色酚酞，颜色变红的原因是

A．OH-在电场作用下向阴极移动

B．阴极上发生2H++2e－=H2↑

C．阴极上发生02+2H20+4e－=40H－

D．酚酞被电解而呈红色

【】3.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4

【】4．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

【】5.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A．都是轻金属

B．都是活泼金属

C．成本低廉

D．这些金属的化合物熔点较低

【】6．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时

A．粗铜接电源负极

B．纯铜作阳极

C．杂质都将以单质形式沉积到池底

D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol

【】7．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液

B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液

D．Pt和Ag2SO4溶液

【】1.金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是

A．电解质溶液中要含有Cu2+

B．粗铜做阳极，精铜做阴极

C．电解时，阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

D．粗铜中所含Fe、Zn、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

【】2.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时精铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

课时10

第四节金属的电化学腐蚀与防护

第1课时

金属的电化学腐蚀

【】1．关于金属腐蚀的说法正确的是

A．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀

B．铜在高温下被空气中的O2氧化变黑叫化学腐蚀，该过程有电流产生

C．金属的腐蚀以电化学腐蚀最为常见，这其中又以析氢腐蚀为主

D，镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀

【】2．关于电化学腐蚀的说法不正确的是

A．电化学腐蚀的根本原因是被腐蚀的金属成为原电池的负极

B．越活泼的金属越容易发生电化学腐蚀

C．在干燥的环境中也能发生电化学腐蚀

D．铆有铁钉的铜板在潮湿的空气中铁钉易被腐蚀

【】3.下列叙述中不正确的是

A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

B．纯铁比生铁更易被腐蚀

C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

D．金属腐蚀的本质是M-ne=Mn+而被损耗

【】4．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．4>

2>

1>

3

B．2>

3>

4

C．