人教版九年级化学下册第十一单元评价检测.docx
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人教版九年级化学下册第十一单元评价检测
单元评价检测(四)
第十一单元盐化肥
(45分钟100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Mg—24Cl—35.5Ca—40
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2010·成都中考)下列几组固体物质,仅从外观不易区别的是()
A.铁丝和铜丝
B.氯化钠和碳酸钠
C.氯酸钾和高锰酸钾
D.硝酸铵和磷矿粉
【解析】选B。
这四组物质中氯化钠和碳酸钠颜色相同,都是白色固体,仅靠外观难以区分。
2.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A.食盐可用作调味品
B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.盐酸可用于金属除锈
【解析】选B。
熟石灰是Ca(OH)2的俗称,属于碱类,显碱性,能改良酸性土壤,不能改良碱性土壤。
3.如图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于()
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥料
【解析】选D。
磷酸二氢铵中同时含有N、P两种元素,所以为复合肥料。
4.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠和稀硫酸
【解析】选D。
Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2,是置换反应;CO2和H2O反应生成H2CO3,是化合反应;NaCl和KNO3不反应,因为没有气体或沉淀或水产生,不符合复分解反应发生的条件;NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O,属于复分解反应。
5.要除去氯化钙中的少量盐酸,可加入过量的下列物质,其中最合理的是()
A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.AgNO3
【解析】选C。
要除去盐酸,所选试剂应满足以下几点:
与CaCl2溶液不反应,与盐酸反应,但生成物不能与CaCl2反应,且易与CaCl2分离。
为了除尽盐酸,所用试剂需过量,而且过量的物质要易与CaCl2分离。
依题意分析可知,CaCO3较符合,能与盐酸反应,生成物为CaCl2、H2O和CO2,过量的CaCO3不溶于水,易分离。
6.某校化学研究性学习小组,就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论,正方的观点是使用化肥有利,下列正方观点不正确的是()
A.施用化肥可使农作物增加产量B.施用化肥不会造成环境污染
C.化肥肥效快D.复合化肥能给农作物提供多种营养元素
【解析】选B。
农作物要健康成长,所需的营养元素有一部分需从肥料中获取,应适量地施用化肥,以促进庄稼的快速成长、增加庄稼的产量,大量不能吸收的化学物质进入地下水中,会造成水污染等。
7.某农田出现了土壤板结的现象,经过调查,该农田曾长期施用硫酸铵作氮肥,下列推测中,不正确的是()
A.硫酸铵的pH可能小于7
B.土壤板结可能是长期施用硫酸铵所致
C.为了防止出现土壤板结,在施用硫酸铵的同时还要施用消石灰
D.草木灰可以改良酸性土壤
【解析】选C。
土壤板结是长期施用硫酸铵使土壤呈酸性导致的,因此可以推测硫酸铵可能显酸性;应该在施用硫酸铵的同时施用碱性物质改良土壤,碳酸钾和消石灰都是呈碱性的,能够用来改良酸性土壤。
但在施用硫酸铵的同时如果施用消石灰,消石灰可以与硫酸铵反应生成氨气,使大量氮肥损失掉。
8.(2010·乐山中考)有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是()
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
【解析】选B。
根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液,把CuCl2溶液分别加入到其余三种溶液时,有蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,其余两种溶液无现象,再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中,沉淀消失的是稀盐酸,无现象的是硫酸钠溶液。
9.下列物质间的转化,不能一步实现的是()
A.Fe(OH)3→FeCl3
B.CO2→CaCO3
C.Cu→CuCl2
D.MgCl2→KCl
【解析】选C。
Fe(OH)3加盐酸可生成FeCl3,故A正确;CO2通过澄清石灰水中可生成CaCO3,故B正确;Cu需先转化成CuO再加盐酸后才生成CuCl2,故C锚;MgCl2与KOH反应可生成KCl,故D正确。
10.(2010·泰安中考)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
【解析】选C。
二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃,通常通过灼热的氧化铜来除去CO;盐酸既可以与碳酸钠反应也可与氢氧化钠反应,应加入适量的氢氧化钙来除去碳酸钠;由于铜排在银前,且不引入新的杂质,可以除去AgNO3;KOH溶液与CuSO4溶液反应会生成硫酸钾,添加了新的杂质,应加入适量的Cu(NO3)2溶液。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共30分)
11.(8分)请找出下列各组物质中与其他物质所属类别不同的物质,并在下面的括号内填写这种物质的名称:
(1)食醋、加碘盐、牛奶、水()。
(2)干冰、冰、金刚石、氧化铁()。
(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝()。
(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁()。
【解析】
(1)中水为纯净物,其他为混合物;
(2)中金刚石为单质,其他为氧化物;(3)中盐酸属于酸类,其他为盐;(4)中烧碱为碱,其他为盐。
答案:
(1)水
(2)金刚石(3)盐酸(4)烧碱
12.(8分)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体。
则A是_______,发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是_______________。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液,这种试剂是_________(填序号)。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
【解析】解答本题可根据稀盐酸和硫酸钠溶液的性质差别进行区别,稀盐酸可以和Na2CO3溶液发生反应,反应方程式为:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑而硫酸钠溶液与Na2CO3溶液不发生反应。
加入BaCl2溶液后,稀盐酸不与BaCl2反应,而硫酸钠溶液能与BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀。
还可以用石蕊试液进行区别,稀盐酸能使石蕊试液变红,而硫酸钠溶液不能使之变色。
CuSO4溶液、醋酸溶液、KCl溶液与稀盐酸和硫酸钠都不反应,不能对两溶液进行区别。
答案:
(1)稀盐酸(或HCl溶液)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
(2)出现白色沉淀(3)①
13.(4分)(2010·济宁中考)甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:
甲组废液呈红色,表明甲组废液显__________性,废液中一定含有_______,由此推断,乙组废液中的三种离子是______________(填离子符号)。
【解析】酚酞遇碱性溶液变红,所以甲组废液显碱性,废液中应含有OH-;由于OH-与H+不能共存,则H+在乙组废液中。
同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存,即Ca2+也在乙组。
有阴、阳离子才能构成物质,所以乙组中应有Cl-。
答案:
碱OH-H+、Ca2+、Cl-
14.(10分)归纳总结是学习化学的重要方法。
小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液变成___________色。
(2)反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
_______________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为________________________________。
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有_________________。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是________________。
A.Na2CO3B.HCl
C.CuSO4D.NaCl
【解析】
(1)碱能使无色酚酞试液变红;
(2)NaOH能和空气中的CO2反应变为Na2CO3;(3)由图2知,该反应为H2SO4与NaOH的反应,反应前后没变化的粒子有SO42-、Na+;(4)反应④是碱和盐的反应,B属于酸不符合题意,A中Na2CO3和D中NaCl与NaOH不反应,只有CuSO4能与NaOH反应。
答案:
(1)红;
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OSO42-和Na+(4)C
三、实验与探究题(本题包括2小题,共24分)
15.(14分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法:
_______________________________。
【解析】草木灰中含K2CO3,K2CO3与盐酸反应会产生CO2,K2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀和KOH,反应后上层清液一定有KOH,若K2CO3过量则有K2CO3,若Ca(OH)2过量则还有Ca(OH)2。
证明有K2CO3则滴加与K2CO3反应的试剂,证明有Ca(OH)2则滴加与Ca(OH)2反应的试剂。
答案:
探究草木灰的成分有气泡产生且澄清石灰水变浑浊
K2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2KOH
取少量上层清液滴入过量稀盐酸有气泡产生
KOHK2CO3(合理即可)
【反思】酸化处理至中性后再排放(其他合理答案即可)
16.(10分)(2010·泰安中考)某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?
他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:
(1)实验Ⅰ是为了________________________;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_______________,
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是_______________;
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成_____________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32-可以使酚酞试液变红;
(4)小红同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_______。
【解析】通常我们认为Na2CO3溶液中存在的微粒有:
Na+、CO32-、H2O。
实际上CO32-与H2O还可以发生反应产生OH-和HCO3-,通过对比知道Na+和H2O不能使酚酞试液变色;当K2CO3溶液与CaCl2溶液完全反应后,所得溶液为氯化钾溶液,显中性,所以Na2CO3溶液能使酚酞试液变红与CO32-有关。
答案:
(1)探究Na+是否能使酚酞试液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞试液变红酚酞试液中有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
(3)白色沉淀
(4)CO32-与H2O发生反应产生OH-(合理即可)
四、计算题(本题包括2小题,共16分)
17.(6分)(2010·广东中考)如图为“××”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)主要成分碳酸钙由_______种元素组成。
(2)碳酸钙中各元素的质量比为_________。
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为___________。
【解析】
(1)CaCO3中含有Ca、C、O3种元素。
(2)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为:
(40×1)∶(12×1)∶(16×3)=40∶12∶48=10∶3∶12。
(3)1.5g×
=0.6g。
答案:
(1)3
(2)10∶3∶12(3)0.6g
18.(10分)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数
物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
(1)表中X的数值为______________;
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
【解析】
(1)通过表格可以分析得到:
每加入25g的氢氧化钠溶液,就产生2.9g的沉淀,所以第二次加入后产生沉淀的总质量X=2.9g+2.9g=5.8g。
(2)通过表格分析可知,氯化镁全部反应共产生氢氧化镁沉淀8.7g。
解:
设原固体混合物样品中氯化镁的质量为Y。
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
9558
Y8.7g
95/58=Y/8.7g
Y=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是:
(14.25g/20g)×100%=71.25%。
答案:
(1)5.8
(2)71.25%