人教版九年级化学下册第九单元评价检测.docx

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人教版九年级化学下册第九单元评价检测

单元评价检测

（二）

第九单元溶液

（45分钟100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16Na—23

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1.下列说法中不正确的是（）

A.碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘

B.浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变

C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液

D.葡萄糖、石灰石都可溶于水形成溶液

【解析】选D。

石灰石不溶于水，不能形成溶液。

2.某温度下，将饱和NaCl溶液取出5mL和10mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1gNaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里的NaCl溶液中溶质的质量分数之比为（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.无法确定

【解析】选C。

同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故甲、乙两支试管内溶液中NaCl的质量分数相同。

3.室温时，向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。

下列判断正确的是（）

A.加水前一定是饱和溶液

B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液

D.加水后一定是不饱和溶液

【解析】选A。

固、液并存的溶液为饱和溶液，故加水前一定是饱和溶液；加入水后剩余固体全部溶解，所得溶液如果能继续溶解NaCl，属不饱和溶液，否则属饱和溶液，显然加水后的溶液无法确定是否达到饱和。

4.（2010·宁夏中考）下列说法中正确的是（）

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

【解析】选A。

一种溶液中可以含有多种溶质，如海水等；固、液共存的溶液属饱和溶液；用汽油除油污，是利用了汽油的溶解作用；气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响，故选A。

5.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，下列对加压后右侧海水成分变化进行的分析中，正确的是（）

A.溶质质量增加B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变

【解析】选C。

海水分离以后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液质量也随之减小，故溶质的质量分数增大。

6.（2010·汕头中考）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

【解析】选C。

在t1℃、t3℃时两条曲线都相交，所以在t1℃、t3℃时NaCl和MgSO4的溶解度都相等；t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，则把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，没有晶体析出；在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶解度最大，溶质质量分数最大。

故选项A、B、D均错误，正确答案选C。

7.（2009·眉山中考）下列解释正确的是（）

A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-c

B.向饱和的硝酸钾溶液加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g

【解析】选D。

A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为：

d=a+b-c；B中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；C中，因分子之间有间隔，所以，将100mL酒精与100mL水混合后，形成的溶液的体积应小于200mL；D中，向溶液中加10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为1g。

8.下列有关叙述中，正确的是（）

A.20℃，100g水中溶解30gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30g

B.NH4NO3固体溶于水，吸收热量

C.饱和溶液降温后，都有溶质析出

D.KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

【解析】选B。

20℃时，100g水中溶解30gNaCl不

一定达到饱和，因此不能判断20℃时NaCl的溶解度；NH4NO3固体溶于水吸收热量；如果物质的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温后，溶液变为不饱和溶液，因此不会析出晶体；只有同一温度下，KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓。

9.对40℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作，不能使其变为饱和溶液的是（）

A.降低溶液的温度

B.加入一定量40℃时硝酸钾饱和溶液

C.温度不变，加入适量的硝酸钾

D.温度不变，蒸发适量的水分

【解析】选B。

接近饱和的硝酸钾溶液加入该温度下饱和的硝酸钾溶液，仍会有多余的溶剂，即溶液仍不会饱和。

10.农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列操作不可能配成所需溶液的是（）

A.一定量氯化钠固体溶于适量水中

B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释

C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合

D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合

【解析】选C。

一定量的NaCl溶于一定体积的水中可得一定溶质质量分数的NaCl溶液；不同溶质质量分数的两种溶液混合后，所得溶液中溶质质量分数介于两者之间（水的溶质质量分数看作0%），故15%和13%的NaCl溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数低于15%，因而不可选用该操作。

二、填空与简答题（本题包括4小题，共28分）

11.（8分）（2010·本溪中考）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________（填最简整数比）。

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的____________（填“甲”或“乙”）；

（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？

________________（填“有”、“没有”或“不确定”）。

【解析】

（1）70℃时，A物质的溶解度为29g，故加入30g固体A时不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液；20℃时，A物质的溶解度为34g，故降温至20℃时，溶液是不饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为30g∶100g=3∶10；

（2）由表中数据可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，故其溶解度曲线为乙。

（3）由于80℃的甲物质的溶液中溶质与溶剂的量不确定，故无法确定降温时能否析出晶体。

答案：

（1）饱和3∶10

（2）乙（3）不确定

12.（4分）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。

用序号填空：

（1）在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有_________________;

（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______________________。

【解析】

（1）不饱和溶液中加入溶质时，由于溶质增加，故溶液质量增加，溶剂的质量不变，因此溶液的溶质质量分数增大；固体物质的溶解度只受外界因素如温度的影响。

（2）蒸发溶剂时，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数变大，由于溶液的温度不变，因此溶解度不变。

答案：

（1）①④

（2）②④

13.（8分）把一块铁放入稀盐酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为___________，溶剂为____________。

如果铁片完全溶解，则溶液中含有的溶质一定有____________，也可能还有____________。

（填物质的化学式）

【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。

铁有剩余时，则盐酸中的HCl完全反应，溶液中的溶质为FeCl2，溶剂为盐酸中的H2O；铁片完全反应，盐酸中的HCl可能恰好完全反应，也可能有剩余。

答案：

FeCl2H2OFeCl2HCl

14.（8分）（2010·綦江中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在____℃。

（2）40℃时，将50g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，还有________g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法是_______________________________。

【解析】由溶解度曲线可知，20℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，此时二者饱和溶液中溶质的质量分数相同，40℃时乙的溶解度为40g，若加入50g乙物质，仍有10g不能溶解，可采用加水或升温的方法使其溶解。

答案：

（1）20

（2）10加水（或升温）

三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）

15.（12分）控制变量法是科学探究的重要方法之一。

小华同学实验中发现：

把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。

是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？

请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：

①影响因素：

____________________________；

②实施方案：

____________________________；

③通过实验得出________________________________。

实验中，控制不变的因素是______________________。

【解析】表中反映的是硝酸钾的溶解度与温度的关系，据此可探究其溶解速率与温度两者之间的关系。

实施实验方案时，只能控制温度不同，而其他因素如溶剂的质量、溶质的质量等应相同。

答案：

①温度②取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水③硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾和水的质量（其他合理答案也可）

16.（14分）下图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

（1）A操作中的错误是_________________________。

（2）B操作中所用仪器的名称是__________________。

（3）D操作中应选用__________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL水。

（4）E操作的作用是__________________________。

（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_________（填序号）。

①称量时砝码和食盐放颠倒

②C操作中有固体散落

③D操作中有少量水溅出

④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。

请你把如图标签填写完整：

【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；

水的体积为

=45.5mL，故选用50mL量筒；为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒

搅动；①和②的做法少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，③的做法

少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液溶质的质量分数不会随质量的改变发生变化。

答案：

（1）瓶塞不应正放在桌上

（2）托盘天平

（3）50mL45.5（4）搅拌，加速溶解

（5）①②（6）氯化钠溶液9%

四、计算题（本题包括2小题，共16分）

17.（8分）汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：

PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。

铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”（即30%的硫酸溶液）。

当铅蓄电池里剩余3.4kg20%的硫酸溶液时，应该加入多少98%的浓硫酸，才能恰好配成30%的硫酸溶液呢？

【解析】设应加入98%的浓硫酸的质量为x，则

3.4kg×20%+x×98%=（3.4kg+x）×30%，解得x=0.5kg。

答案：

0.5kg

18.（8分）已知金属钠和水能发生下列反应：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：

（1）参加反应的水是多少克？

（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

【解析】设参加反应的水的质量为x。

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

3680

x8g

则36∶80=x∶8g，x＝3.6g

反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6g-3.6g=72g

故溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%

答案：

（1）3.6g

（2）10%