广东省深圳市龙华新区中考二模化学试题.docx
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广东省深圳市龙华新区中考二模化学试题
【最新】广东省深圳市龙华新区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色的硫酸铜粉末是化学变化
B．氢氧化钠放置在空气中易潮解，但不会变质
C．碳酸氢钠俗称纯碱
D．FeCl3可用铁与盐酸反应直接制得
2．如下图所示，实验操作错误的是（）
A．
蒸发结晶B．
闻气体气味
C．
稀释浓硫酸D．
称取一定质量的NaOH
3．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A．2N：
2种氮元素
B．CO2：
二氧化碳分子中含有2个氧原子
C．Cu2+：
一个铜离子带2个单位带正电荷
D．
：
氧化钙的化合价为+2价
4．下列各项连线中有错误的是（）
A．
化肥、类型及用途的连线
B．
体内元素与缺乏症的连线
C．
物质与用途的连线
D．
富含营养物质与食物的连线
5．下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）
A．图①分子中两种原子的个数比为1:
4
B．图③对应的物质是化合物
C．反应前后分子的种类和个数不变
D．该反应属于置换反应
6．蔬菜、水果中大多数含有维生素C（C6H8O6），下列关于维生素C的说法中正确的是（）
A．碳氢氧三种元素的质量比为9:
1:
12
B．碳元素的质量分数最大
C．属于无机化合物
D．有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康作用，但若缺乏，易引起夜盲症
7．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液中的溶质的质量是20g
C．t2℃时，甲乙的两种饱和溶液中的溶质的质量分数相等
D．将等质量甲乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出的甲的质量一定比析出的乙的质量大
8．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去KCl溶液中混有的少量CuCl2
先加入NaOH溶液至不再产生沉淀，再过滤
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．
向一定量稀硫酸中滴入水
B．
向一定量纯碱的烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向稀硫酸中慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量
10．下列说法正确的是（）
A．室内起火时，为了避免火势猛增，可以打开门窗
B．使用一些新型的、可降解的塑料可减少“白色污染”
C．霉变食品中往往含有甲醛等致癌物，绝对不要食用
D．目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等
二、填空题
11．如图所示，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是甲烷燃烧时生成的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分
（1）写出下列物质化学式，丙：
___________G：
___________
（2）写出下列化学方程式
①丁高温分解：
___________
②H与J反应：
___________
（3）下图所示，向装有水的小试管中加入物质E后，U型管中两边的红墨水液面变化情况是___________
A左低右高B左高右低C与原来一样
（4）在上题中除了加入物质E外，还有哪些物质也会产生相同现象_________（写一种物质名称即可）
三、流程题
12．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰
回答下列问题
（1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式：
_________
（2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少_________
（3）如图是氯元素的原子结构示意图，下列有关叙述正确的是_________
A氯原子核内有17个中子
B氯原子第一电子层有7个电子
C氯原子在化学反应中易失去电子
D氯与铝形成物质的化学式为AlCl3
（4）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是_________它在操作n中的作用是_________
（5）步骤Ⅲ中用硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是_________（用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是_________
（6）试验结束后，称得回收到氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是_____
四、计算题
13．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要仪器
（1）你认为能测出质量分数的是_____合金
（2）取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图
①图中的m值为_____
②请计算该合金中铜的质量分数_____（写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
A、蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末是生成了新的物质，属于化学变化，故正确；
B、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，但潮解后易与空气中的二氧化碳反应生成新物质碳酸钠，属于化学变化，故错误；
C、碳酸氢钠俗称是小苏打，故错误；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故错误。
故选A。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选D。
3．C
【详解】
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2N中的2表示氮原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，
中的“2”表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
4．D
【详解】
A、其中的三种肥料分别属于钾肥、磷肥、氮肥，含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输，故正确；
B、缺钙会使人出现佝偻病和骨质疏松症；铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会使血红蛋白的合成发生障碍，从而使人体内血红蛋白的含量过低，导致贫血；碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患地方性甲状腺肿，故正确；
C、金刚石是自然界中硬度最大的，可做钻头；干冰容易升华吸热，可用作制冷剂；熟石灰常用于改良酸性土壤，故正确；
D、鱼和大豆中都富含蛋白质，大米中富含糖类，故错误。
故选D。
5．B
【详解】
A、由图①分子的微观构成可知，两种原子的个数比为1：
2，故A错误；
B、由图③物质的微观构成可知，图③对应物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故B正确；
C、由反应前后物质的微观构成可知，反应前后分子的种类和个数都发生了变化，故C错误；
D、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】
A、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12，故选项说法正确；
B、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12，由此可知其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、维生素C是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误；
D、缺乏维生素C易患坏血病，故选项说法错误。
故选A。
7．C
【详解】
A、甲的溶解度比乙的溶解度大不正确，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t1℃时，100g甲饱和溶液中溶质的质量是20g不正确，应该是120g甲饱和溶液中溶质的质量是20g，故选项错误；
C、t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为在该温度下，甲、乙有交点，故选项正确；
D、将等质量甲、乙的两种溶液分别由t1℃降至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氢氧化钠和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，能把杂质除去，但会增加新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；
C、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒没有，得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛绒，可用燃烧法区别棉绒和羊毛绒，故选项提供的方案能达到目的；
D、无色酚酞溶遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故提供的方案不能达到目的。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．B
【详解】
A、酸无论加多少水进行稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，故不合理；
B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故合理；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不合理；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故不合理。
故选B。
【点睛】
解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
10．B
【详解】
A、室内起火时，打开窗户，会使氧气更加充足，燃烧更加旺盛，故错误；
B、白色污染是随意丢弃废弃塑料造成的，所以使用一些新型的、可降解的塑料可减少“白色污染”，故正确；
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，而不是含有甲醛，故错误；
D、二氧化碳不属于空气污染物，目前没有计入空气污染指数的项目，故错误。
故选B。
11．H2CO3NH3CaCO3
CaO+CO2↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2A氢氧化钠
【详解】
（1）A、B、C、D初中化学中常见的单质，J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气，丁是常用建筑材料的主要成分，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，E和甲会生成碱F，所以E是氧化钙，乙是二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以甲是水，F是氢氧化钙，二氧化碳和C反应生成的H会与氧化铁反应生成D，所以H是一氧化碳，C是碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以D是铁，碳和B点燃会生成二氧化碳，所以B是氧气，A和氧气反应会生成水，所以A是氢气，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以丙是碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，经过验证，推导正确，所以丙是H2CO3，G是NH3；
（2）丁高温分解的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑；
H与J的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）向装有水的小试管中加物质氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，U型管中两边的红墨水液面左低右高；
（4）通过分析可知，除了氧化钙还有氢氧化钠、浓硫酸等。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．2KClO3
2KCl+3O2↑+5D玻璃棒搅拌防止液体受热不均AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3复分解反应固体没有完全溶解
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氯酸钾的化学式为KClO3，设氯酸钾中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，所以在氯酸钾中，氯元素的化合价是+5价；
（3）A、根据氯元素的原子结构示意图（圆圈内的数值为质子数）可知该元素的质子数是17，而不是中子数，故A错误；
B、根据氯元素的原子结构示意图（圆圈内的数值为质子数）可知该元素的第一层的电子数是2，故B错误；
C、由于氯原子的最外层电子数是7，所以化学反应中易得到1个电子，而达到稳定结构并形成阴离子，故C错误；
D、根据原子结构示意图的特点：
氯元素的最外层电子数7，故化合价为-1价，铝的化合价为+3价，所以氯化铝的化学式是AlCl3，故D正确；
（4）过滤可以将不溶性固体除去，蒸发可以使溶液的溶质析出，所以操作m是过滤，操作n是蒸发，过滤与蒸发操作都会使用玻璃棒，其作用分别是引流与搅拌防止液体受热不均；
（5）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，该反应属于复分解反应；
（6）固体没有完全溶解、蒸发时由液体溅出等都会使回收的氯化钾质量减少。
13．
（1）Cu～Zn；
（2）①设：
生成氢气的质量为x，参加反应锌的质量为y，
x=0.3g，y=9.75g；
②合金中铜的质量为：
26g-9.75g=16.25g，合金中铜的质量分数=
×100%=62.5%；
答：
合金中铜的质量分数为62.5%。
【详解】
（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；
（2）①设：
生成氢气的质量为x，参加反应锌的质量为y，
x=0.3g，y=9.75g；
②合金中铜的质量为：
26g-9.75g=16.25g，合金中铜的质量分数=
×100%=62.5%；
答：
合金中铜的质量分数为62.5%。
【点睛】
稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反应物的质量直接代入计算。
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