人教版初中化学九年级第五单元《 化学方程式》单元检测题解析版.docx
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人教版初中化学九年级第五单元《化学方程式》单元检测题解析版
第五单元《化学方程式》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
2．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量／g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量／g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（ ）
A．X可能含有氢元素B．X可能是该反应的催化剂
C．表中a的值为5．6D．X只含碳元素
3．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反应
C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
4．下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（ ）
5．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化
6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。
据此，下列说法不正确的是（）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
7．将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，一定条件下反应，测得反应前后有关数据如表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
20
50
80
30
反应后质量（g）
0
100
20
x
A．反应后丁的质量x为30
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应不一定为置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
下图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生了变化B．生成物之一为C2H4
C．反应物与生成物均由分子构成D．催化剂改变了反应速率
9．根据化学方程式
，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：
1
A．①④⑤⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧
10．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）
A．CH4B．NO2C．N2OD．N2O4
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
12．下列表示反应原理的化学方程式正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈
B．锻烧石灰石制生石灰
C．铁在氧气中燃烧
D．制取硫酸铜
13．将46克某物质在空气中充分燃烧后，只生成54克水和88克二氧化碳，关于该物质的组成由下列判断：
①一定含C、H；
②一定不含O；
③可能含O；
④一定含O；
⑤分子中C、H的原子个数比为4：
1；
⑥该物质的化学式可能为C2H5OH
其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①④⑤C．①③⑥D．①④⑥
14．某物质在空气中燃烧，其产物之一是二氧化碳，则该物质（）
A．一定是碳的某种单质B．一定是含氧元素的物质
C．一定是含碳元素的物质D．一定是由碳、氧元素组成的化合物
15．X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：
X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H4OD．C2H4O2
二、填空题
16．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂通过向废液中加入铁粉的方法回收铜。
写出上述反应的化学反应方程式。
17．用化学用语填空：
（1）两个硝酸根离子_______；
（2）水中氧元素的化合价为_______；
（3）三个铁原子_______；（4）磁铁矿主要成分的化学式_______。
18．海洛因是我国政府命令严禁的毒品，其化学式为C12H23NO5，其相对分子质量为______________。
每个海洛因分子中共有__________个原子。
19．能源、环境与人类的生活和社会经济发展密切相关。
（1）目前化石能源是人类的主要能源，煤、石油和_____是常见的三大化石能源。
（2）2016年12月中下旬我国出现了大面积的雾霾天气，目前普遍认为雾霾与PM2.5有密切关系。
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
请你就减少雾霾发生提出一条建议_______________。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示，该反应生成物的分子个数比为_______。
（4）研究发现NH3燃烧的产物没有污染，产物为水和一种单质，且释放大量能量，有一定应用前景。
请写出NH3燃烧的化学方程式______________________。
20．以下是在实验室里制备二氧化碳气体的实验仪器和装置：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
①若要制取4.4gCO2，至少需要g含CaCO380%的大理石；
②组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选用的仪器有a、b、f和；
③实验室制得的CO2中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2，可选用装置h和i进行除杂，导管的连接顺序是（用导管口的序号表示），发生反应的化学方程式是；
（2）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH4，发生装置除了选用上述部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是。
三、实验题
21．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
请结合下图回答：
（1）写出装置中仪器①的名称。
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是；该反应的化学方程式是。
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是（填字母）；该反应的化学方程式是_____________；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从（填“长”或“短”）导管口进入。
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。
为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。
请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是（填字母）
A．NH3B．HClC．CO2D．O2
22．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。
甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：
2H2+O2
2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④_________；⑤_________。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。
请根据图示回答：
乙组实验中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________；
丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。
一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：
其中，x=g，W的化学式是。
四、计算题
23．实验室加热5.0g质量高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称量剩余物的质量为4.68g，
（1）此时生成氧气的质量为___________g；
（2）此时有_____________克二氧化锰生成？
（写计算过程）
24．酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是______。
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中所含溶质的化学式为___________________。
（3）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
若混合溶液中CuCl2的质量分数为27%，则：
①完全反应后，产生了_____g沉淀。
②混合液中HCl的质量分数为__________。
③反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为__________克？
（写出计算过程）
参考答案
1．B
【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。
故选B。
2．C
【解析】
试题分析：
A、根据质量守恒定律：
化学反应前后，元素的质量不变，反应物4.4g丙烷中含氢元素的质量=4.4g×8/44×100%=0.8g，生成物7.2g水中含氢元素的质量=7.2g×2/18×100%=0.8g，故X不含有氢元素，错误，B、X一定是该反应的生成物，而不是催化剂，错误，C、根据质量守恒定律，可判断X的质量a的值=4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，正确，D、同理：
生成物7.2g水中含氧元素的质量=7.2g×16/18×100%=6.4g，生成物4.4g水中含氧元素的质量=4.4g×32/44×100%=3.2g，6.4g+3.2g=9.6g<氧气质量12.8g，故X一定含有氧元素，错误，故选C
考点：
质量守恒定律
3．A
【解析】
试题分析：
A选项是完全正确的叙述；B选项铁燃烧生成四氧化三铁；C选项反应类型为氧化还原反应；D选项反应产物为氯化亚铁；故答案选择A
考点：
化学方程式的书写、反应类型的判断
4．C
【解析】
试题分析：
A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应不相符．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符．
故选C．
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
点评：
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
5．A
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误；故选A。
6．B
【解析】试题分析：
根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：
2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:
216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3）2+Zn==Zn（NO3）2+Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:
64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3）2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D
考点：
金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
7．C、D
【解析】
试题分析：
根据化学反应前后各物质质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是20g，反应后为0g，是反应物，丙反应前是80g，反应后为20g，是反应物，乙反应前是50g，反应后为100g，是生成物，根据质量守恒定律，可以判断丁也是生成物，且生成30g，A、反应后生成30g，所以丁的质量x为60，错误，B、参加反应的甲、丙的质量比为20：
60=1：
3，错误，C、若生成物乙为单质，丁为化合物，但反应物的物质类别并不知道，所以该反应不一定为置换反应，正确，D、若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水，符合酸+碱→盐+水，正确，故选C、D
考点：
质量守恒定律的应用，基本反应类型
8．A
【解析】A、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，错误；B、由观察微观示意图可知，生成物为C2H4和H2，正确；C、由物质的微观构成可知，反应物与生成物均由分子构成，正确；D、催化剂的作用是改变反应的速率，正确。
故选A。
点睛：
根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
9．A
【解析】
【详解】
①水通电分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应前后元素种类不变，故水由氢氧两种元素组成，选项正确；
②水是纯净物，由氢氧两种元素组成，选项错误；
③反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢气为单质，故氢元素的化合价为0，故反应前后氢元素的化合价发生了变化，选项错误；
④根据质量守恒定律，应前后各元素原子种类、数目、质量不发生变化，选项正确；
⑤根据质量守恒定律，反应前后氧原子不变，故氧原子的质子数不变，选项正确；
⑥一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，微观粒子数量前后必须一致，选项错误；
⑦根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；选项正确；
⑧水和氧气的微粒数目之比即为化学计量数之比，根据化学方程式可知比值为2：
1，选项正确。
故本题选A。
10．D
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律的微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，可以推出R化学式为N2O4，故选D
考点：
质量守恒定律
11．B
【解析】
试题分析∶A．化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定就是化学变化。
故A错误。
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物。
故B正确。
C．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定就是离子。
故C错误。
D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但二氧化锰不是可以做任何化学反应的催化剂。
故D错误。
考点∶考查推理的学习方法。
12．B
【解析】
试题分析：
A．铁锈的成分为Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化亚铁与水。
此项不符合要事实。
B．锻烧石灰石时会生成氧化钙和二氧化碳气体，此项符合事实。
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体。
此项不符合事实。
D．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与酸生成盐和氢气。
此项不符合事实。
所以应选B项。
考点：
物质间的化学变化
13．D
14．C
【解析】
试题分析：
二氧化碳中含有碳元素和氧元素，但其在空气中燃烧，是与氧气发生了反应，故由质量守恒定律可知，该物质一定是含碳元素的物质，可能含氧元素。
选C。
考点：
质量守恒定律。
点评：
化学反应前后元素的种类不变。
15．B
【解析】由X+3O2
2CO2+3H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中，反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中，则X的化学式为C2H6O，故选B
点睛：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
16．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：
铁和硫酸铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
考点：
化学方程式的书写
17．2NO3-
3FeFe3O4
【解析】
（1）两个硝酸根离子是2NO3-；
（2）水中氧元素的化合价为是
；（3）三个铁原子是3Fe；（4）磁铁矿主要成分的化学式是Fe3O4。
点睛∶本题主要考查化学式。
18．26141
【解析】根据化学式计算解答。
海洛因的相对分子质量=12×12+1×23+14+16×5=261；每个海洛因分子中含有12个碳原子、23个氢原子、1个氮原子、5个氧原子，共41个原子。
19．天然气减少化石燃料燃烧（或开发新能源，出行时尽量乘坐公交车等）1：
14NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）减少雾霾发生，需要减少空气中烟尘的排放，所以可以减少化石燃料燃烧或开发新能源，出行时尽量乘坐公交车等；
（3）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：
1；
（4）NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
20．
（1）①12.5g②c③c、d、a、b，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）试管
【解析】
试题分析：
（1）①利用反应的化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
设碳酸钙的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
X4.4g
100／44=x／4.4gx=10g
需要含碳酸钙80%的大理石的质量=10g÷80%=12.5g；
②实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，故还需要长颈漏斗，选c；
③要得到纯净的二氧化碳，那么要先除杂再干燥，即氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去。
在除杂和干燥的过程中，一定要使气体与药品充分接触，故连接顺序是：
c、d、a、b；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH4，属固固加热型，故还需要试管。
考点：
有关化学方程式的计算，实验室制取二氧化碳的反应原理
21．
（1）长颈漏斗；
（2）催化作用；2KClO3
2KCl+3O2↑；（3）AE;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ;长；（4）AB
【解析】
试题分析：
由所学知识可知，
（1）装置中仪器①的名称长颈漏斗；
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是催化作用；该反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；根据反应物的状态及反应条件和生成的气体的溶解性及密度大小可知（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是AE;该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;为保证吸收完全故（3）用G装置吸收二氧化碳气体时气体应长进短出；（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。
为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。
请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是A、氨气易溶于水，水溶液呈碱性，能使石蕊变色，故A正确；B、氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，能使石蕊变色，故B正确；C、二氧化碳能溶于水，但是不能使液面变化明显，故C错误；D、氧气不与溶于水，不会使液面明显变化，故D错误；故选AB
考点：
气体的制取、净化、和收集
22．
（1）④反应的生成物是水⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水
（2）①二氧化碳气体逸出答题要点：
在密闭容器中完成实验；②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应（3）52C2H6O
【解析】
试题分析：
（1）甲组研究了反应：
2H2+O2
2H2O，他们从该反应中获取的信息有④反应的生成物是水⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水；
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验①乙组实验中，m（前）>m（后），原因是二氧化碳气体逸出，若所用试剂不变，改进的方法是在密闭容器中完成实验；②丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应；（3）丁组同学研究了物质W的组成。
一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量，根据质量守恒定律知，其中，x=64g+23g+8g+5g-32g-16g=52g，W中碳氢氧的原子个数比为：
44g×
:
27g×
:
=2:
6:
1，故化学式是C2H6O
考点：
质量守恒定律
23．0.32g0.87g
【解析】
（1）由质量守恒定律得，生成氧气的质量为5.0g-4.68g=0.32g
（2）设生成0.32g的氧气可生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
8732
x0
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