学年高二化学上学期检测考试试题.docx

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学年高二化学上学期检测考试试题

2019-2020学年高二化学上学期检测考试试题

试题总分:

100分考试时间:

90分钟

一、选择题（共50分，每小题5分）

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2.下列说法正确的是（）

A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.分解反应一定有单质生成

C.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

3.用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

4.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量（）

A．

（x﹣n）molB．

（x﹣24﹣n）mol

C．（x﹣n）molD．

（x﹣n）mol

5.下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

6.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）

A.操作①发生的反应为非氧化还原反应

B.操作②是蒸发浓缩结晶过滤

C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

D.在整个制备过程中，未发生置换反应

7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

B．ab段与cd段所发生的反应相同

C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的

D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

8.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

B．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

10.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁

11.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是

①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；

Cl2

A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤

12.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去

B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl

C．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl

13.实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）

①

②

③

④

A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀

14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是

A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

15.下列说法不正确的是（　　）

A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

16.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（　　）

A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物

C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同

D．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

17.下列说法不正确的是（　　）

A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

B．高聚物

的单体可以通过乙烯和HCl加成制得

C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷

D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同

18.萘的结构简式可表示为

，其二氯取代产物异构体数目为（　　）

A．6种B．8种C．10种D．12种

19.要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（　　）

A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

20.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为（　　）

A．3∶2∶1B．2∶6∶2C．3∶1∶2D．2∶1∶3

21.苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是（　　）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．

与苹果酸互为同分异构体

22.已知：

则符合要求的C5H10O2的结构有（）

A．1种B．2种C．4种D．5种

23.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　）

A．C4H9BrB．C5H11BrC．C6H13BrD．C7H15Br

24.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是

A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

25.对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（　　）

A．与氢气加成最多消耗氢气5mol

B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C．1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应

D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应

二、填空题（共50分，四小题）

26.（13分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：

A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。

把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

B．在洗净的试管里配制银氨溶液。

C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。

D．加热。

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目是。

（2）简述银氨溶液的配制过程：

。

（3）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号），理由是。

（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式。

（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

实验变量

实验序号

银氨溶液的量/mL

乙醛的量/滴

温度/℃

反应混合液的pH

出现银镜的时间/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①实验1和实验2，探究的是。

②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间。

（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的。

（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。

实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：

已知：

[Ag（NH3）2]

在溶液中存在平衡：

[Ag（NH3）2]

Ag

+2NH3。

①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式。

②加入的铁粉要过量的目的是。

③该实验过程中可能产生的大气污染物是。

27.（12分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

已知：

①RX

ROH

②E分子中只有两种不同化学环境的H原子

③

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

（1）A中官能团的名称是　　，D→E的反应类型为　　．

（2）E的结构简式为　　．

（3）C+F→M的化学方程式　　．

（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是　　．

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）　　．

28.（13分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是．

（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．

（5）“调pH为2～3”的目的是．

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是、．

29.（12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液。

实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a．稀硝酸b.稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。

滴定到终点时的现象为____________。

③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据

1

2

3

V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初读数）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（终读数）

15.85

15.22

14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

化学答案

1.D试题分析：

蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。

食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。

高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。

医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。

2.DA、非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等不成盐氧化物，故A错误；B、分解反应不一定有单质生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确；故选D。

3.B4.B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=

计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．

【解答】解：

RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，

R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为

=

mol，

故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为

mol×（x﹣n﹣24）=

（x﹣24﹣n）mol，

故选B．

5.A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题．【解答】解：

AgBr、AgCl、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCO3在加热条件下发生分解，故选A．

6.CA.在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2↓＋CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。

7.B考点：

镁、铝的重要化合物

专题：

元素及其化合物．

分析：

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．

解答：

-解：

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，Oa发生反应：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；

B．由上述分析可知，ab段发生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故B错误；

C．de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确；

D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：

2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；

故选B．

点评：

本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．

8.D考点：

铝的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A、Al为固体，且密度较小；

B、Al大量存在于矿石中；

C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；

D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量．

解答：

解：

A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；

B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；

C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；

D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键．

9.A考点：

常见阳离子的检验；离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；

b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；

A、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；

B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；

C、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；

D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

解答：

解：

加入0﹣a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；

a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；

再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；

再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，

A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1，故A正确；

B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；

C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；

D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；

故选A．点评：

本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．

10.D试题分析：

由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。

A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误；答案选D。

11.B

12.D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．

【解答】解：

孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，