高一化学学年高一化学下学期期末统考检测试题及.docx
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高一化学学年高一化学下学期期末统考检测试题及
2018学年高一化学第二学期末市统测模拟考试试卷（20181824）
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页。
有4大题30小题，满分为100分，另有1小题附加题，满分为10分。
考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，S—32，
Cl—35.5，Mn—55，Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
ABCD
2．下列物质中属于强电解质的是
A．SO3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
3．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A．
溶液
分散系
混合物
B．
铜
金属元素
元素
C．
强电解质
电解质
化合物
D．
置换反应
氧化还原反应
离子反应
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
5．在标准状况下有：
①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A．体积：
②＞③＞①＞④B．密度：
②＞③＞④＞①
C．质量：
②＞③＞①＞④D．氢原子数：
①＞④＞③＞②
6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．乙炔B．二硫化碳C．五氯化磷D．三氟化硼
7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A．n（A-N+8）/（A+16）molB．n（A-N+10）/（A+16）mol
C．n（A-N+6）/AmolD．（A—N+2）mol
8．下列叙述正确的是
A.液晶是晶体
B.电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑
C.热化学方程式CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量
D.熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同
9．下列化学用语的中不正确的是
A．CO2分子的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．O-18原子的符号：
D．N2分子的结构式：
N≡N
10．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．在通常状况下，都是白色的固体B．它们的水溶液都呈碱性
C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
12．下列关于原电池的叙述中，不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
13．下列各组物质性质的比较正确的是
A．酸性：
H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：
H2O>H2S>H2Se
C．离子半径：
S2－>Cl－>K+D．离子的氧化性：
Na+>Mg2+>Al3+
14．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。
下列叙述中不正确的是
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色
15．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
16．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO2→HNO3→NO
17．下列关于物质的检验说法不正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
18．下列说法中不正确的是
A．仅由共价键构成的物质不一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有非金属氧化物在固态时都是分子晶体
D．离子晶体、原子晶体熔化时都破坏化学键，分子晶体熔化时为破坏化学键
19．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
20．下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本大题包括5小题，共30分）
21．（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。
请你在图下的空格内填写适当内容。
（每处只要求填一点）
（1）▲；
（2）▲；（3）▲；（4）▲；（5）▲。
22.（6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该反应过程的化学方程式为▲；
（2）人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①▲Cu2S＋▲Fe3＋＋▲H2O
▲Cu2＋＋▲Fe2＋＋▲（）＋▲SO42－
②▲。
23．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X
M层有3个电子
Y
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z
最低负价为—2价，且无最高正价
用化学符号回答以下问题：
（1）比较：
氢化物的稳定性：
T▲Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：
T▲Y（填“>”、“<”或“=”）；
（2）写出T的氢化物的电子式▲；
（3）Y的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为▲；
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为▲；
（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有TZ的原因之一。
汽车尾气中还含有CO气体。
为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体排出，参与大气循环。
写出此反应的化学方程式▲。
24．（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C是▲，H是▲（填化学式）；
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为▲；
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为▲。
25．（6分）某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B
C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如右图所示的曲线。
据此，请完成以下问题：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是▲，生成C的量最多的时间段是▲；
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是▲反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）在t4后，C的浓度不再发生变化的原因可能有二种，其一可能是▲；其二可能是▲。
三、（本大题包括3小题，共20分）
26．（6分）某化学课外小组的同学为探究化学反应限度，做了许多实验，其中一个如下：
实验探究：
在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。
以KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，滴加试剂▲（填序号），用力振荡一段时间，现象▲，说明▲。
（4）另取一份，滴加试剂▲（填序号），现象▲，说明▲。
27．（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察▲，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是▲。
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式▲；
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为▲，实验中需要测量的数据是▲。
28．（8分）火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾。
请仔细观察下图A、B所表示的实验装置，并回答下列各题。
b
a
甲
注射器
两根火柴
点燃的火柴
活塞
4mL、1×10－4mol·L-1
KMnO4酸性溶液
乙
A
B
（1）设计装置A的实验目的是▲。
实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是▲。
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：
品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。
你认为淘汰的原因可能是▲。
甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？
▲（先判断再说明原因）。
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
4MnO4－+12H++5HCHO==5CO2+4Mn2++11H2O。
注射器的量程为100mL（如上图B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为▲mg·m－3。
四、（本大题包括2小题，共10分）
29．（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值
是▲；
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过▲mol。
（注：
1g=103mg）
30．（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。
现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
五、附加题
31．（10分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：
取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。
将B、C重复上面实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是▲。
（2）如何检验铁片已经洗净▲。
（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）
数据记录
数据处理
镀锌铁皮
长度
/cm
宽度
/cm
镀锌铁皮质量/g
铁皮
质量/g
锌镀层厚度
（单侧）/cm
锌镀层平均厚度（单侧）/cm
A
5.00
4.90
4.460
4.313
4.201×10—4
B
5.10
5.00
4.421
4.267
4.229×10—4
C
5.20
5.00
4.640
4.467
4.660×10—4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）▲cm。
本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）▲、▲。
方案二：
已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：
Zn+2OH—+2H2O=[Zn（OH）4]2—+H2↑。
某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单
侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1NaOH溶
液中。
回答下列问题：
（4）装置中导管a的作用是▲。
（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进
行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产
生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下
移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是▲（填序号）。
（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（实验条件的气体摩尔体积为Vmmol·L—1）。
则镀锌铁皮的厚度为▲cm。
（写出数学表达式）
2018学年第二学期末高一市统测模拟考试（20181824）
化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
D
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
A
B
A
C
D
D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本大题包括5小题，共30分）
21．（5分）
（1）与酸反应；
（2）加热分解；（3）有丁达尔效应；（4）分散系；（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分）
22．（6分）
（1）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2（SO4）3＋2H2SO4（2分）
（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O
2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（2分）
23．（7分）
（1）<>（各1分）
（2）H∶N∶H（1分）
（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）（4）Al、Si、N、O（1分）
（5）2NO＋2CO
2CO2＋N2（1分）
24．（6分）
（1）Al2O3Fe（OH）2（2分）
（2）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe（2分）
（3）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（2分）
25．（6分）
（1）t1～t2时间段，t1～t2时间段（各1分）
（2）放热（2分）
（3）至少有一种反应物消耗完；反应到达平衡状态（各1分）
三、（本大题包括3小题，共20分）
MnO2
26．（6分）（3）⑥（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；（4）⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（1分）。
27．（6分）
（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑
（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。
（化学方程式2分，其余各1分）
28．（共8分）
（1）验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成（其它合理答案均给分）；（1分）紫色褪为无色（或紫色变浅）（1分）
（2）火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。
（1分）
错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长。
（共3分，其中判断结果1分、原因解释2分）
（3）1.5（2分）
四、（本大题包括2小题，共10分）
29．（4分）
（1）2×10-4mol/L（2分）
（2）1×10-4mol。
（2分）
30．（6分）解：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）
872×36.522.4L
m（MnO2）m（HCl）5.6L（1分）
列比例式（略）
m（MnO2）＝21.75g（2分）m（HCl）＝18.25g（2分）
答：
（略）。
五、附加题
31．（10分）
（1）反应速率突然减小（1分）。
（2）取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。
【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】（1分）
（3）4.215×10-4（1分）；镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。
（任意两点给2分，其他合理答案也给分）
（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下。
（1分）
（5）④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①给1分）
（6）
（2分）
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