九年级上学期第五章 金属和金属材料52金属的化学性质中考前训.docx

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九年级上学期第五章金属和金属材料52金属的化学性质中考前训

九年级上学期第五章金属和金属材料5-2金属的化学性质-中考前训

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

则滤液中含有的金属阳离子是（）

A．只有Ag+

B．只有Cu2+

C．只有Zn2+

D．只有Zn2+、Cu2+、Ag+

2.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）

A．AgCl

B．FeCl2

C．MgCl2

D．AlCl3

3.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是（）

A．滤渣中一定有Fe粉

B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+

D．滤液中一定有Fe2+、Cu2+

4.有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应:

Y+X（NO3）2=X+Y（NO3）2,X+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2问：

X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的的顺序是（）

A．Z＞Y＞X

B．Z＞X＞Y

C．Y＞X＞Z

D．X＞Z＞Y

5.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）

A．Cu

B．Ag

C．Cu、Ag

D．Zn、Ag

6.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

7.将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

下列有关说法中，不合理的是（）

A．滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量

B．滤液M中一定存在Fe2+

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

8.探究铁、铜、镁的金属活动性顺序时，下列现象、分析或结论正确的是

A．盐酸的浓度可以不同

B．铁片表面有气泡冒出,溶液逐渐变成黄色

C．放入镁片的试管外壁发烫

D．金属活动性:

Cu>Fe>Mg

9.下列实验只能反映物质的物理性质的是：

（）

A．A

B．B

C．C

D．D

10.某实验小组同学取一定质量的氢氧化铜样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），将200g含氢元素的质量分数为8%的稀硫酸加入到样品中，恰好完全反应后，过滤，得到不饱和溶液和31.4g滤渣，则该样品中氢氧化铜的质量分数为（）

A．98%

B．31.4%

C．68.6%

D．49%

11.将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu（NO3）2溶液的混合液中，实验过程与现象如下图所示。

根据实验判断，下列结论错误的是（）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是铁

二、多选题

12.在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量Mg大于Zn

D．c点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量之比为1:

1

三、填空题

13.金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________（填字母）。

A金属硬币　　　　　B铝制导线　　　　　C铜制火锅

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____（填字母）。

A在干燥的空气中　　B在潮湿的空气中　　C浸没在植物油中

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是____________（填化学式），滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式）

14.构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）途中M应为_______类物质；

（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________；

（3）酸与碱之间的反应类型是________，反应的实质是_________；

（4）用硫酸除铁锈的方程式是________________________。

15.某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式______。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

_____

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大，其原因是什么？

_____

16.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。

（1）写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。

① 金属活动性顺序 _________________； 

② 相对原子质量 ___________________。

（2）对于曲线甲表示的反应，___________已经反应完了。

17.金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。

（1）银的导电性最好,但导线一般用铜而不用银的原因是_____________（回答一条）。

（2）生活中纯铁使用较少,铁合金却应用广泛,原因是_____________（回答一条）。

（3）金属活动性探究实验

将镍、铁、钯分别放入稀硫酸中,只有钯的表面无气泡产生；把镍放入硫酸亚铁溶液中，无现象出现。

①铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

②镍、铁、钯的金属活动性顺序是________________。

（4）探充铁钉锈蚀的条件。

①蒸馏水需经煮沸并迅速冷却的目的是__________________。

②A、B对比，证明铁钉锈蚀的条件是___________________。

③提出一条合理的金属资源保护措施:

_________________。

18.金属在生产、生活中广泛应用。

（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和    性。

（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是                       （用化学方程式表示）。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为                  。

19.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）。

硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

（1）硬铝含有的非金属元素是_____________________。

（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为_______________________。

（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。

人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。

推测人类使用铝比铁的年代____________（填“早”或“晚”）。

20.金属在生产生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中金属活动性最强的是_____（选填字母），防止其锈蚀的措施是_____。

（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。

“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是_____。

（3）工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。

21.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用． 

（1）目前世界年产量最高的金属元素是_____________.

（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的___________． 

（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是______________． 

（4）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”实际是金属_________的粉末.

22.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图:

请回答:

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是__________。

（2）操作a的名称是________;在该操作过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。

（3）写出步骤②所涉及的反应的基本类型是_____________。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_________（填标号）。

a.硫酸铜溶液      b.硫酸亚铁溶液      c.稀盐酸

23.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________________等物质相互作用的结果。

试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：

①________、②_______；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：

___________。

而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。

请你分析原因（用化学方程式表示）：

______________________。

四、推断题

24.A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：

（1）物质C的化学式为___________________。

（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。

（3）反应③的基本反应类型是__________________________。

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。

五、科学探究题

25.小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。

（知识回放）金属活动性顺序:

（请你在横线上填写所缺的金属的元素符号）

K Ca Na Mg Al__Fe SnPb（H） Cu Hg __Pt Au

（作出猜想）

猜想1:

Fe>Cu>Cr         

猜想2:

Fe>Cr>Cu

（你的猜想）猜想3:

________________。

（查阅资料）

（1）铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,在常温下分别放入等量的同种浓度的稀硫酸中。

请填写试管3中的实验现象

实验

试管1

试管2

试管3

实验操作

实验现象

铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色

________

（结论与解释）

（1）小聪得到的结论是猜想_________正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________。

（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中,反应________（填“能”或“不能”）进行。

若能进行,请你写出反应的化学方程式：

___________

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

二、多选题

1、

三、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

四、推断题

1、

五、科学探究题

1、