由于氨水浓度较大,则完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水),正确;D.在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡:
H2O
H++OH-,由于稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大,对水电离平衡移动的抑制能力强,所以水的电离程度比NaOH溶液中的小,错误。
19.下列实验操作不会引起误差的是
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.量取待测液时,滴定管未用待测液冲洗
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴指示剂
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡
【答案】C
【解析】A.锥形瓶用蒸馏水洗后,不能用待测液润洗,否则待测液的物质的量增加,滴定时标准液所用体积增加,导致测定结果偏大,选项A错误;B.量取待测液时,滴定管未用待测液冲洗,待测液变稀,滴定时标准液所用体积偏小,导致测定结果偏低,选项B错误;C、在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量,选项C正确;D、开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HC1)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小,选项D错误。
23.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______________,水通入A的进口为________。
(a/b)
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为__。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________(酚酞/甲基橙);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积________(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________。
【答案】冷凝管(或冷凝器)bSO2+H2O2=H2SO4③酚酞④0.24原因:
盐酸的挥发;改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响
(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的物质的量为n(SO2)=1/2n(NaOH)=1/2×(0.0900mol/L×0.025L)=0.001125mol,其质量是m(SO2)=0.001125mol×64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
0.072g÷0.3L=0.24g/L;
(5)盐酸是挥发性酸,挥发的盐酸会消耗氢氧化钠,使得反应过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大,导致测定结果偏高;故改进的措施为:
用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,排除盐酸挥发的影响。
24.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。
②滴定:
取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,写出发生反应的离子方程式:
____________________________________。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
加入____________作为指示剂,继续滴定,当溶液________________________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为____________%(保留1位小数)。
(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液;
②开始时,滴定管尖嘴处无气泡,结束后发现尖嘴处有气泡出现,则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________。
【答案】Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(2)①K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应用酸式滴定管盛放K2Cr2O7;
②开始时滴定管尖嘴处无气泡,结束后发现尖嘴处有气泡,末读数偏小,则相当于样品溶液用量偏小,样品溶液的浓度偏大,即100mL溶液中Na2S2O3物质的量或质量增大,测定结果(样品纯度)偏高;
(3)Cl2作氧化剂,被还原成Cl-,S2O32-被氧化成SO42-,根据化合价升降法进行配平,离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
25.某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验:
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol•L-1H2C2O4溶液、0.010mol•L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
V(H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(KMnO4溶液)/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
2.0
a
4.0
25
(1)完成该反应的实验原理:
+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为___________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。
已知:
M(H2C2O4)=90g•mol-1。
①称取1.260g纯草酸晶体,将草酸制成100.00mL水溶液为待测液;②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;③用浓度为0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填a、b)。
由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据,求得x=______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定终点俯视读数
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
D.配制100mL待测溶液时,有少量溅出
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/sb20.00滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色2AD
Ⅱ.
(1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;滴定前刻度为0.80ml,滴定后刻度是20.80ml,所以消耗高锰酸钾的体积为(20.80-0.80)mL=20.00mL;故答案为:
b,20.00。
(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,故答案为:
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点。
(3)由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:
0.1000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100mol,则1.260gH2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为(1.260g-0.0100mol×90g/mol)/18g/mol=0.0200mol,所以n(H2C2O4):
n(H2O)=0.0100mol:
0.0200mol=1:
x,则x=2。
(4)A.若滴定终点时俯视读数,读数偏小,结果偏低,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,故A正确;
B.锥形瓶用待测溶液润洗,消耗标准液体积增加,结果偏高,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高,由此所得n(H2C2O4)偏大,则n(H2O)偏小,故B错误;
C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡,消耗标准液体积增加,结果偏高,则消耗酸性KMnO4溶液的体积偏高,