D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH
）：
①=③>②
【答案】C
2．【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：
H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）
A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>c（HS-）>c（OH－）>c（H+）>c（S2-）
【答案】D
3．【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）<2c（C2O42–）
【答案】B
【解析】A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），选项A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），选项B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），选项C错误；D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根会水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），选项D错误；答案选B。
4．【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是（）
A．明矾用于净水
B．氯化铁溶液腐蚀铜板
C．热的纯碱溶液洗涤除去油污
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
【答案】B
5．【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①＞②＞③
【答案】D
【解析】A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-），选项A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的
，其pH=b，则a＜b+1，选项B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），选项C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：
①＞②＞③，选项D正确；答案选D。
6．【天津市六校2018届高三上学期期末】广义的水解观认为：
化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是（）
A．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4
B．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
【答案】C
7．【安徽巢湖柘皋中学2018届高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
【答案】B
【解析】A．0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的，水解程度较小：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性：
c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；故选B。
8．【湖南师大附中2019届高三上学期第二次月考】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列反应不能成立的是（）
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
【答案】A
9．【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】下列说法不正确的是（）
A．硫酸铁能水解生成Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
【答案】B
【解析】A、硫酸铁溶于水后水解生成Fe（OH）3胶体，，可吸附水中悬浮物，可用作净水剂，选项A正确；B、水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，选项B不正确；C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加热易水解，生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，最后完全水解生成氢氧化物，蒸干生成氧化物，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，选项C正确；D、盐类水解反应的逆反应是中和反应，选项D正确。
答案选B。
10．【山西大学附中2019届高三9月诊断】向10mL
NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是（）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜cAlO2－）
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）
【答案】A
二、非选择题（50分）
11．（13分）【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②③中c（NH
）的大小关系是②___（填“＞”、“＜”或“＝”）③。
（3）在溶液④中________（离子）的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）NH
的水解程度，CH3COO－与NH
浓度的大小关系是c（CH3COO－）________c（NH
）。
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：
______________________________。
②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
【答案】
（1）酸（1分）NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）
（2）＜（1分）（3）Cl－（2分）NH
（2分）（4）＝（1分）＝（1分）
（5）H2A
H＋＋HA－（1分）HA－
H＋＋A2－（1分）＞（1分）
（4）0.1mol·L－1CH3COONH4溶液pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝NH
的水解程度，根据电荷守恒，c（CH3COO－）=c（NH
）；
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①①溶液含有H2A分子，说明H2A是弱酸，H2A的电离方程式：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
②10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液M的溶质是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈碱性，pH>7。
12．（11分）【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】
（1）室温下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4HSO4③HCl④（NH4）2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）
（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。
（填化学式）
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是_____（填写罗马数字）
②25℃时，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中2c（
）-c（
）-3c（Al3+）=____（填数值）。
（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
【答案】
（1）⑥⑤④①③②（2分）
（2）Fe2（SO4）3和Fe（OH）3（2分）
（3）①Ⅰ（1分）②10-3mol/L（2分）
（4）a点（1分）c（Na+）>c（
）>c（
）>c（OH-）=c（H+）（3分）
13．（12分）【江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期期末】25℃时，取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）___0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：
____。
（4）混合液中：
c（HA）+c（A－）＝_______mol•L-1。
c（Na+）－c（A－）＝_______mol•L-1。
（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl
【答案】
（1）A-+H2O
HA+OH->c（Na+）（2分）
（2）>（1分）
（3）c（A-）>c（OH-）>c（H+）（2分）（4）0.05（2分）10-6-10-8（或9.9×10-7）（2分）
（5）>（1分）（6）A>B>D>C（2分）
（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以NaA促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c（OH－）>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）,
因此，本题正确答案是:
>;
（3）根据
（1）的分析可以知道,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以离子浓度从大到小的顺序为：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）,
因此，本题正确答案是:
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）;
（4）0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c（Na+）=0.05mol/L,根据元素守恒c（HA）+c（A－）＝c（Na+）=0.05mol/L,
溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7,
因此，本题正确答案是:
0.05;9.9×10-7；
（6）NH4HSO4和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4HSO4能电离出H+,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大。
因此，本题正确答案是:
A>B>D>C。
14．（14分）【福建莆田一中2018届上学期期末】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
根据上述数据：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。
试剂X是_____________（填序号）。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。
【答案】HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）大于（1分）
（1）乙（2分）B（2分）
（2）等于（2分）甲（2分）
（3）乙（1分）常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（2分）
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生白色沉淀（碳酸钡），则乙判断正确。
试剂X是BaCl2溶液。
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言甲和乙判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。
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