最新福建省三明市中考化学模拟周测题及答案解析.docx
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最新福建省三明市中考化学模拟周测题及答案解析
2018年福建省三明市九年级（下）周练化学试卷
一、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火
2．下列有关氧气的自述，错误的是（ ）
A．我不易溶于水B．我具有可燃性
C．我的化学性质比较活泼D．我能供给呼吸
3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ ）
A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁
4．下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（ ）
A．无色酚酞B．纯碱C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸
5．化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．分子的数目B．原子的数目C．物质的总质量D．元素的种类
6．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性
B．活性炭有强吸附性
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
D．水果、蔬菜富含人体所需的维生素
7．下列操作正确的是（ ）
A．
胶头滴管的使用B．
试管夹套入试管
C．
熄灭酒精灯D．
液体药品的取用
8．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁
C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风
D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
9．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（ ）
测定时刻
5：
05
5：
10
5：
15
5：
20
5：
25
5：
30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A．测定的时间内该水样的酸性减弱
B．该雨水是酸雨
C．该取样地点的空气可能受污染
D．用pH试纸不能测得表中数据
10．金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（ ）
A．钴的金属活动性比铜强
B．钴的金属活动性比银弱
C．该反应为分解反应
D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4
二、填空
11．从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．
（1）非金属单质 ．
（2）氧化物 ．
（3）酸 ．
（4）用来改良酸性土壤的碱 ．
（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐 ．
12．2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏．
（1）核泄漏中含有碘﹣131粒子，其原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为 ，电子层数为 层；碘属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）．
①硅酸钠中硅元素的化合价是 价．②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式 ，其反应原理与初中学过的 和氢氧化钠反应相似．
13．碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是 ，
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示），KIO3中I的化合价为 ．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为 ．
14．如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 ．
15．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠固体露置在空气中变质：
．
（2）用天然气作燃料：
．
（3）稀硫酸除铁锈：
．
16．读图是一种重要的能力．图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）40℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ．
（3）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
17．甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如图．
请回答下列问题
（1）甲属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据 ．
（2）根据分子结构示意图可知，乙分子中C、H、Cl原子个数比为 ．
（3）资料表明，甲、乙性质有一定差异．小明根据甲和乙的分子结构和性质，得出如下结论，其中错误的是 ．
A．不同物质具有不同的结构
B．不同物质具有不同的性质
C．构成不同物质的原子种类和个数一定不同．
18．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：
（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是 ．
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的 （填“升温”或“降温”）现象．
（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：
它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是 ．
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 （填写字母标号）使用．
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？
．
三、实验探究（共17分）
19．在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验]
实验操作
实验现象
实验结论
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是 （任答一种），此时废水的pH将 （选填：
“升高”、“不变”或“降低”）．
20．根据图示回答问题．
（1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是 ．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是 （填标号），反应的化学方程式为 ．
（3）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？
．
（4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是 ．
四、计算题：
相对原子质量：
H1C12O16Ca40Cl35.5
21．现有20克大理石样品与100克稀盐酸充分反应，结束后，称得剩余物的总质量为113.4克．求：
（1）反应生成二氧化碳多少克？
（2）盐酸中，溶质的质量分数为多少？
五.默写下列反应方程式：
22．默写下列反应方程式：
（1）生石灰溶于水：
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
（3）实验室用双氧水制氧气：
（4）加热高锰酸钾制氧气：
（5）水在通电的作用下分解：
（6）铁和硫酸铜溶液反应：
（7）锌、铁分别和稀硫酸反应：
（8）稀盐酸除铁锈：
（9）稀硫酸除铁锈．
（10）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
（11）氢氧化钠和二氧化碳反应：
．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：
A、雨后彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、彩色图画的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选D．
2．下列有关氧气的自述，错误的是（ ）
A．我不易溶于水B．我具有可燃性
C．我的化学性质比较活泼D．我能供给呼吸
【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质．
【分析】根据氧气的性质和用途分析．氧气不易溶于水，能支持燃烧，供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体．
【解答】解：
A、氧气的溶解性是不易溶于水，故A正确；
B、氧气是能支持燃烧的气体，不具有可燃性，故B错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故C正确；
D、氧气的用途主要有两个：
支持燃烧和供给呼吸，故D正确；
故选B．
3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ ）
A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁
【考点】酸的物理性质及用途；生铁和钢；离子或物质的共存问题．
【分析】烧碱固体易吸水潮解质量增加同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠变质．浓盐酸的挥发性会致使它质量减少，浓度降低．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性．生铁因含有铁，会遇到空气中水和氧气而生锈变成铁锈．
【解答】解：
A、烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故不合题意
B、浓盐酸较强挥发性，质量减少，故不合题意
C、浓硫酸无挥发性，因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故符合题意
D、生铁中含有铁在潮湿空气中与铁和氧气反应生成铁锈变质，故不合题意
故选C
4．下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（ ）
A．无色酚酞B．纯碱C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：
A、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A错误；
B、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠溶液与这三种溶液混合都没现象，不能鉴别，故C错误；
D、稀硫酸与这三种物质混合不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D错误．
故选：
B．
5．化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．分子的数目B．原子的数目C．物质的总质量D．元素的种类
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道：
反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变，所以可以据此解答该题．
【解答】解：
质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以本题中选项B、C和D选项在反应前后是不变的，而反应前后物质的分子个数是可以发生改变，故选项A符合题意．
故选A．
6．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性
B．活性炭有强吸附性
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
D．水果、蔬菜富含人体所需的维生素
【考点】氧气的化学性质；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据已有的知识进行分析，氧气化学性质很活泼，能与许多物质发生氧化反应，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢气氧化具有极强的腐蚀性，蔬菜水果中含有丰富的维生素．
【解答】解：
A、氧气具有氧化性，不是可燃性，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，故B正确；
C、氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，故C正确；
D、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故D正确；
故选A．
7．下列操作正确的是（ ）
A．
胶头滴管的使用B．
试管夹套入试管
C．
熄灭酒精灯D．
液体药品的取用
【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析；
B、根据试管夹的使用方法分析即可；
C、根据酒精灯的正确使用方法分析；
D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断．
【解答】解：
A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀；所以图中操作错误；故A选项错误；
B、试管夹应从试管的底部套入，所以图中操作错误；故B选项错误；
C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；
D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误；
故选C．
8．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁
C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风
D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
【考点】碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；易燃物和易爆物安全知识．
【分析】氧化铁能和显酸性的物质反应；石墨具有润滑作用；石油气属于可燃性气体，与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；食醋中的醋酸能和碳酸盐或显碱性的物质反应，从而可以把水垢除去．
【解答】解：
A、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈．
B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁．
C、发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．
D、因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢．
故选C．
9．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（ ）
测定时刻
5：
05
5：
10
5：
15
5：
20
5：
25
5：
30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A．测定的时间内该水样的酸性减弱
B．该雨水是酸雨
C．该取样地点的空气可能受污染
D．用pH试纸不能测得表中数据
【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据酸碱性和PH值的关系进行分析，
B、根据酸雨的定义进行分析，
C、根据酸雨的形成原因进行分析，
D、根据表中的PH值及PH试纸的测定范围进行分析．
【解答】解：
A、对于酸来说，PH值越大酸性越弱，但是所测得PH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；
B、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确；
C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C正确；
D、pH试纸只能读到整数位，是粗略的测定，只有PH计能准确测定，故D正确，
故选A．
10．金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（ ）
A．钴的金属活动性比铜强
B．钴的金属活动性比银弱
C．该反应为分解反应
D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4
【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜和银在氢的后面．
【解答】解：
A、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而铜在氢的后面，故钴的活动性比铜强，故A正确；
B、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而银在氢的后面，故钴的活动性比银强，故B错误；
C、钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，不是分解反应，故C错误；
D、反应前，钴为单质，钴元素的化合价为0，反应后钴元素的化合价为+2，变化不是+4，故D错误；
故选A．
二、填空
11．从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．
（1）非金属单质 H2等 ．
（2）氧化物 H2O（合理即可） ．
（3）酸 HCl ．
（4）用来改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ．
（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐 NaCl ．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：
（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的元素中硫、氢、氧属于非金属元素，能组成Cl2、H2、O2、O3等非金属单质．
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合，水属于氧化物，其化学式为：
H2O（合理即可）．
（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：
HCl．
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：
Ca（OH）2．
（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐是氯化钠，其化学式为：
NaCl．
故答案为：
（1）H2等；
（2）H2O（合理即可）；（3）HCl；（4）Ca（OH）2；（5）NaCl．
12．2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏．
（1）核泄漏中含有碘﹣131粒子，其原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为 53 ，电子层数为 5 层；碘属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）．
①硅酸钠中硅元素的化合价是 +4 价．②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ，其反应原理与初中学过的 二氧化碳（其他合理答案也可得分） 和氢氧化钠反应相似．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．
【分析】
（1）利用原子结构示意图中各部分的意义：
原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层解答；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零，及书写化学方程式的原则解答．
【解答】解：
（1）由原子结构示意图可知：
圆圈内数值即质子数是53，弧线表示电子层，故有5个电子层，碘属于非金属元素．
（2）Na2SiO3中钠元素+1价，氧元素﹣2价，根据正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×3=0可得x=+4；
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，根据反应物生成物写出化学方程式：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，此方程式与二氧化碳与氢氧化钠反应相似．
故答案为：
（1）53，5非金属
（2）①+4．②SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，二氧化碳（其他合理答案也可得分）
13．碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是 53 ，
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是 Cl﹣ （用符号表示），KIO3中I的化合价为 +5价 ．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为 KI ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．
【分析】
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl﹣；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；
②由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是53，
（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：
Cl﹣；
根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：
（+1）+x+（﹣2）×3=0；x=+5；
②由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应前钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为1、1、15、6、3，反应后的生成物中钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为6、6、15、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子和1个碘原子构成，则物质X的化学式为KI．
故答案为：
（1）53；
（2）①Cl﹣；+5价；②KI．
14．如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 比较黄铜和纯铜的硬度 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ．
【考点】金属的物理性质及用途；置换反应及其应用；书写化学方程式、．
【分析】两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．
【解答】解：
黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：
比较黄铜和纯铜的硬度；
铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
15．写出下列反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠固体露置在空气中变质：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
（2）用天然气作燃料：
CH4+2O2
CO2+2H2O ．
（3）稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
【考点】书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
（3）铁
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