辽宁省沈阳市届高三上学期第二次模拟考试试题+化学+Word版含答案.docx
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辽宁省沈阳市届高三上学期第二次模拟考试试题+化学+Word版含答案
辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第二次模拟考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
客观卷Ⅰ
一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）
1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）
A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是（）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化
B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼
C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
3．关于胶体，下列说法正确的是（）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．足量的铁在1mol氯气中燃烧，转移电子数为2NA
B．42gNaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA
C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA
D．常温常压下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是（ ）
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
一氧化碳、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤
6．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
7．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）
A．向其中通入标况下22.4LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mL
C．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
8．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
A．W和Y形成的化合物为共价化合物
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
9．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）
A．加入过量NaOH溶液：
Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入过量氨水：
NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．通入过量Cl2：
Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D．通入过量SO2：
Fe2+、H+、SO32-、SO42-
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
10．下列离子方程式表达正确的是（）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B．酸性溶液中KIO3与KI反应：
I-+IO3-+6H+==I2+3H2O
C．碳酸钠与次氯酸反应：
CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
11．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。
可能含有的离子：
K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32-、Ba2＋D．该溶液可能含有SO42—
12．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个
1
2
3
4
制取并收集少量氨气
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
X
Y
A
除去N2中的Cl2，并收集N2
FeSO4
H2O
B
除去CO中的CO2，并收集CO
NaOH
H2O
C
除去NO中的NO2，并收集NO
H2O
H2O
D
除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2
NaCl
H2O
14．下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（）
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
Na2CO3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
15．某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（ ）
A．2种B．3种C．5种D．6种
16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确的是（）
A．①中可采用蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
17．向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是（）
A．O→A：
H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：
2Al3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．B→C：
NH4++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．D→E：
NH4++OHˉ＝NH3·H2O
18.美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
19．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（ ）
A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44
主观卷Ⅱ
三、填空题（本题包括4小题，共52分）
20．（12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ.由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
（1）化学家研究发现，SbF5能与MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子SbF6]－的盐。
而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。
根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K的温度下制备F2的化学方程式：
_______________________________________________________。
（2）
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：
________________________________________
Ⅱ.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。
将0.08molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：
_____________________________________________________________________
（2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为。
Ⅲ.ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。
常用“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
则ClO2的有效氯含量为__________。
（计算结果保留两位小数）
21．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH4（g）+
O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
=-607.31kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
=-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
则：
①压强P1P2（填“>”或“<”）；
②压强为P2时，在Y点：
v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。
（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____，理论上消耗二甲醚g（保留小数点后两位）。
22．（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。
（已知：
AlN+NaOH+2H2O==NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
23．（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下。
已知：
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni（OH）2为绿色难溶物。
Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
（1）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（2）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A.H2SO4B.Ni（OH）2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
（3）NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol/LNaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：
不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙D．进行平行试验
（4）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答案
1-9每题2分，10-19每题3分，共48分
1B2D3D4A5C6D7D8B9A10D11B12D13D14B15D16B17B18C19B
20.答案：
（每空2分，共12分）
Ⅰ.
（1）2K2MnF6＋4SbF5
4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
（2）氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸
（3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
Ⅱ.
（1）MnO42-＋8H++4Cl-=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
（2）0.16≤a+b＜0.2
Ⅲ.2.63
21.（共14分）答案:
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
=-890.31kJ·mol-1（2分）
（2）<（2分）>（2分）2.56（2分）
（3）①CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）②0（2分）3.83（2分）
22.（共14分）答案：
（1）防倒吸（1分）
（2）①关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好（2分）
②把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）
（3）C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）
（4）AD（2分，多选、错选不给分，少选给1分）
（5）41V/22400m×100%（3分）
（6）偏低（2分）
23.（共12分）答案：
（每空2分）
（1）Ni＋4HNO3
Ni（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）①pH=6时，Fe3＋、Cr3＋完全沉淀，而Ni2＋未开始沉淀②C
（3）①0.5（V2-V1）×10-3×17/m×100%②AD
（4）加入稀硝酸至溶液呈弱酸性
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