新人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律试题.docx
《新人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律试题.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
新人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律试题
课题1质量守恒定律
【课前预习】
1、质量守恒定律的涵义：
。
2、质量守恒定律“五守恒”：
宏观两守恒，质量
、元素种类；
微观“三不变”：
原子种类、原子质量、原子个数。
【课堂练习】
1、参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物
质质量，这个规律叫质量守恒定律。
2、在化学反应中，
反应前后
没有改变，没有增减，原子的
也没有改变。
3、铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现色物质，溶液的颜色由变为。
4、在4P+5O22P2O5的反应中表示与在点燃的条件下生成了；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：
个
磷原子与氧
分子生成了个五氧化二磷分子；从它们的
质量比来看表示：
份质量的磷跟
份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。
5、化学方程式2H2+O2
2H2O表示（）
A．氢气加氧气等于水
B．氢气和氧气混合产生了水
C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子
D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟3
2份质量的氧气反应，生成36份质量的水
【课后巩固】
1、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目
2、在4P+5O22P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（）
A．31∶32∶142B.4∶5∶2C.124∶160∶284D.4∶10∶20
3、某反应A+B=C+D，已知3gA和5gB恰好完全反应，生成2gC，若生成D的质量为9g，则参加反应的B的质量是（）
A．1.1gB．7.5gC．1.5gD．1.75g
4、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
B．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
C．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
D．mg水受热变为mg的水蒸气
5、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一
定含（）
A.氮元素和氧元素B.
氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
课题1质量守恒定律
课堂练习：
1.质量、质量守恒定律
2.原子种类、原子个数、原子质量
3.红、蓝色、浅绿色
4.磷和氧气、五氧化二磷4、5、2124、160、284
5.D
课后巩固：
1.D2.C3.B4.C5.D
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活应用
B．化学与健康安全
①用洗涤剂的乳化作用去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③适量服用钙片能治疗佝偻病
C．化学与资源利用
D．化学与微观奥秘
①铁表面刷漆防止铁生锈
②赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
③NH4HCO3 属于盐，是复合肥
①分子是化学变化中的最小粒子
②金属单质是由原子构成的
③原子都是由质子、中子、电子构成
A．AB．BC．CD．D
2．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
3．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（）
A．氯化钠溶液B．锌粒C．石灰水D．氯化钡粉末
4．下图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图，其中“
”表示氮原子，“
”表示氢原子，有关该过程的说法错误的是（）
A．反应物的分子数之比是1:
4B．氨气中氮元素的化合价为－3价
C．该反应属于化合反应D．图中甲和乙均属于混合物
5．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HClB．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
6．有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）
A．
B．
C．
D．
7．10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（）
A．共生成11.1g氯化钙B．锻烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成4.4二氧化碳D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
8．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B
除去
固体中混有的少量
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别
三种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀硫酸、
三种溶液
分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
9．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
10．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（）
A．小苏打粉末和稀盐酸B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
11．下列说法不正确的是（）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．NaOH溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与CaCO3的混合物]
C．骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D．新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体
12．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．活性炭除味剂B．水作冷却剂
C．稀有气体作保护气D．干冰用于人工降雨
13．钾在元素周期表中信息如右图。
下列有关钾元素的说法中，不正确的是
A．原子序数是19B．元素符号为K
C．相对原子质量是39.10D．钾原子的核外电子数为39
14．现有200g含氢氧化钡和氢氧化钠的溶液,已知该溶液中Ba2+和Na+的个数比为1:
2,向该溶液中通入CO2至恰好完全反应（不考虑生成碳酸氢盐）,过滤,得滤液189.1g,则原溶液中氢氧化钠的质量分数为（）
A．16%B．10%C．8%D．4%
15．据报道，各种型号的染发剂均含有对苯二胺[C6H4（NH2）2]，对苯二胺是一种致癌物质。
关于对苯二胺的说法不正确的是（）
A．对苯二胺属于有机物
B．一个对苯二胺分子是由16个原子构成的
C．对苯二胺的相对分子质量为108g
D．对苯二胺由三种元素组成
二、填空题
16．回答下列问问题。
（1）氧原子的符号_____；
（2）H+的名称_____。
17．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是______（填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因______。
18．熟练掌握化学用语是学好化学的基础．请用正确的数字和化学符号填空：
（1）2个铝原子_____；
（2）8个磷原子构成的分子_____；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价为正5价_____．
三、简答题
19．明明同学采用如下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。
﹙1）若X、Y对应的分别是稀盐酸和碳酸氢钠，Z是紫色石蕊溶液，请简述乙中观察到的实验现象及原因？
（2）若换一组药品，用所得干燥气体填充气球，气球在空气中上升．则X、Y、Z对应的药品是什么？
（写出一组即可）．
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A在t2℃的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是___________。
（3）除去A中少量的B，步骤是：
加水溶解，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是______。
四、实验题
21．（8分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母），发生反应的化学方程式为，该反应所属的基本反应类型是。
（3）该小组设计如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置，可进行的实验是（填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、III装置制得二氧化碳并验证其性质。
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
五、流程题
22．分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___（写化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。
（3）步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是___。
六、计算题
23．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如图所示：
（1）最终所得滤液中的溶质是______。
（2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少______？
（计算结果精确至0.1%）
24．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。
烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。
请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量。
______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_______
七、探究题
25．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
（查阅资料）
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
Cu（NO3）2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
（进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：
将反应后试管中的固体加水充分溶解，
①，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：
在图1的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
（获得结论）根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为_______。
（反思与评价）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。
据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
A
A
A
B
D
A
A
B
C
D
D
C
二、填空题
16．O氢离子
17．乙Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
18．
（1）2Al
（2）P8（3）
三、简答题
19．
（1）石蕊试液变红，甲中产生的二氧化碳和石蕊溶液中的水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红；
（2）锌，稀硫酸、浓硫酸（或其他合理答案）
20．不饱和C的溶解度随温度的升高而减小降温结晶（冷却结晶）w（A）=w（B）＞w（C）
四、实验题
21．
（1）试管锥形瓶
（2）A2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
（3）①b②紫色石蕊溶液
五、流程题
22．Al2O3增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤漏斗Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3CO2
六、计算题
23．氯化钠和氯化钙88.3%
24．4g10%
七、探究题
25．[猜想假设]NO2[进行实验]①过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸
②NO2的助燃性及其颜色气味方面的性质信息；
[获得结论]2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:
1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．OB．N2C．NaD．CO
2．根据图示信息判断，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
C．当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
3．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
4．关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N②NH3③Mg2+④
⑤CaO⑥Fe
A．能表示1个分子的是②④⑤B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个原子的是①⑥D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
5．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。
B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
6．实验现象和对应结论的描述都正确的是（）
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
7．物质的用途和性质关系密切，下列说法不正确的是（）
A．浓硫酸有吸水性，常作食品干燥剂
B．活性炭有吸附性，用于防毒面具
C．石墨有优良的导电性，可作电极
D．一氧化碳有还原性，用于工业炼铁
8．通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A．
通过图探究实验，金属活动性顺序为：
铁﹥铜﹥银
B．
通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属
C．
通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
D．
通过图探究实验，铜生锈的条件：
水是其中一个因素
9．碘被公认为人类的“智慧元素”。
下列关于碘的说法错误的是（）
A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g
C．质子数为53D．原子序数为53
10．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
下列有关说法不正确的是（）
A．反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．反应②属于复分解反应
C．反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥
D．反应③的产物是氧化锌和氧气
11．下列关于氧的说法正确的是（）
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．工业上用化学方法来制取氧气
D．含氧的化合物可能不是氧化物
12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
13．某同学用如图所示装置进行实验，
验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从b端通入氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通入二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A．①②③④B．④③②①C．④①③①②D．④③①②③
14．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
15．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
二、填空题
16．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___（填序号）
A
B
C
D
（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：
，则X的化学式为___。
（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
17．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：
甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。
（填离子符号）
18．请指出下图向试管中倾注液体的操作上的错误：
（1）_____________________________。
（2）_____________________________。
（3）_____________________________。
三、简答题
19．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题：
（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用______搅拌。
（2）若要将配制好的溶液稀释成溶质质量分数为4.25%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。
20．如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升。
用火柴从下方点燃A；将燃着的火柴放在B的上方。
观察到：
A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。
解释以上现象产生的原因。
四、实验题
21．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：
①______，②______
（2）组装装置完毕，装药前要______；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到_____时，开始收集，当______时,证明已经收集满.写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：
_____．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是_____（填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，若用F装置收集二氧化硫，F装置中的氢氧化钠作用是_____（用方程式表示）
五、流程题
22．天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：
（1）下列说法正确的是_____（填字母）
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
D．投药消毒发生的是化学变化
（2）明矾（KA1（SO4）m•12H2O）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m＝_____
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示图
其中“
”、“O”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。
写出液氯与水反应的化学方程式是_____。
（4）图2是电解水的实验室装置图，写出该反应的化学方程式_____，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是_____。
六、计算题
23．我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取160g废水于烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至146g时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。
求:
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数____（写计算过程）。
24．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g（假设CO2全部逸散）。
（1）反应生成气体的质量为________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数为_______（结果精确到0.1%）。
七、探究题
25．（13分）某品牌纯
升级会员 