《羧酸酯》练习题.docx
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《羧酸酯》练习题
《羧酸、酯》练习题
1．下列有关乙酸结构的表示或说法中错误的是（ ）
A．乙酸的比例模型为
B．乙酸分子中所有原子均位于同一平面上
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基
D．乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键
2．从分类上讲，
属于（ ）
①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸
A．①②B．②③C．②④D．①③
3．要使有机化合物
转化为
，可选用的试剂是（ ）
A．NaB．NaHCO3C．NaClD．NaOH
4．下列物质中肯定不能与乙酸发生化学反应的是（ ）
A．新制的Cu（OH）2悬浊液B．乙二醇C．氯化钙D．苯酚钠
5．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（
）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ ）
A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应
C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应
6．1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（ ）
A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4
7．下列物质中，既可与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是（ ）
A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛
8．关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是（ ）
A．三种反应物混合时的操作方法可以是在试管中加入一定量的乙酸和乙醇后，再慢慢滴加一定量的浓硫酸，并不断摇动
B．为加快化学反应速率，应当用大火快速加热
C．反应中长导管的作用有两个：
导气和冷凝
D．反应的原理实际上是羧基去羟基和醇羟基去氢
9．向CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入H
O，一段时间后18O还可存在于（ ）
A．乙酸分子中B．乙醇分子中C．乙酸、乙酸乙酯分子中
D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中
10.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图所示。
下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热B．长导管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
11．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（ ）
A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸
12．下图是4位同学对酯类发表的见解，其中不正确的是（ ）
13．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（ ）
A．羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B．酯都能发生水解反应
C．羧酸的酸性都比碳酸弱D．羧酸易溶于水，酯均难溶于水
14．结构简式为
的物质的名称是（ ）
A．二乙酸二乙酯B．乙二酸二乙酯C．二乙酸乙二酯D．乙二酸乙二酯
15．下列分子式中只能表示一种物质的是（ ）
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2
16．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知
，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
17．乙酸的某种同系物Q存在同类型的同分异构体，下列有关Q的说法正确的是（ ）
A．分子式可能为C3H6O2B．该物质不存在属于酯类的同分异构体
C．相对分子质量比乙酸大14n（n为整数）
D．完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比一定为11∶9
18．醋酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（ ）
A．乙酸和乙醇B．乙酸钾和乙醇C．甲酸和乙醇D．乙酸和甲醇
19．1mol
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）
A．5molB．4molC．3molD．2mol
20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式
如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
21．有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
22．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②和③B．③和④C．①和④D．①和②
23．下列对有机物
的叙述中，不正确的是（ ）
A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应需要消耗8molNaOH
C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物
D．该有机物的分子式为C14H10O9
班级：
姓名：
座号：
成绩：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24．某有机物A的结构简式为
A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为____________；
A与新制的Cu（OH）2悬浊液反应时，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为________；A与参与反应的Cu（OH）2的物质的量之比可能为______。
25．已知下列数据：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm－3）
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液。
②按下图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为________________________________________________
________________________________________________________________________；
反应中浓硫酸的作用是__________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
______________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。
A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______________________________；
步骤③所观察到的现象是____________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________（填“下口放”或“上口倒”）出。
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验
乙醇（mL）
乙酸（mL）
乙酸乙酯（mL）
①
2
2
1.33
②
3
2
1.57
③
4
2
x
④
5
2
1.76
⑤
2
3
1.55
表中数据x的范围是_____________；实验①②⑤探究的是________________________。
26.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D、F的化学名称是____________、____________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②________________________________________________________________________，
________________；
④________________________________________________________________________，
________________。
（3）A的结构简式是________________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有____个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
附加题：
27.有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
A的性质
推断A的组成、结构
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色
④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体
（1）填写表中空白。
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为__________。
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）下列物质与A互为同系物的是________（填字母）。
28．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产物。
它可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A中发生如图所示的反应。
试写出：
（1）化合物的结构简式：
A__________________，B_____________________D____________________；
（2）化学方程式：
A―→E________________________，A―→F_______________________；
（3）反应类型：
A―→E_________________________，A―→F________________________。
29．关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，争议较多。
科学家们认为乙酸与乙醇在催化剂作用下发生酯化反应有下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
根据课本所学的知识设计一个实验，并根据实验结论说明什么情况下反应按途径Ⅰ进行，什么情况下反应按途径Ⅱ进行。
30．PET是目前世界上产量最大的聚酯类合成纤维，冬奥会装饰材料、比赛场馆、矿泉水瓶、磁带和胶卷的片基等都广泛采用PET材料。
以卤代烃为原料合成PET的线路如下（反应中部分无机反应物及产物已省略）。
已知RX2（R、R1代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。
（1）RX2中苯环上有两个取代基，且苯环上的一硝基取代物只有一种。
则RX2的结构简式为____________。
（2）1molC与足量碳酸氢钠溶液反应可放出________LCO2（标准状况下）。
（3）反应①的化学方程式为______________________________，其反应类型为________。
从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。
若此处从原子利用率为100%的角度考虑，由D与某种无机物一步合成E，该无机物的化学式为________________。
（4）C的同分异构体M具有：
①M分子中，苯环上有三个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应；④在稀硫酸中能发生水解反应。
同时符合上述条件的M的结构有________种。
（5）写出合成PET的化学方程式：
_____________________________________________
《羧酸、酯》练习题答案
1．B 2．B 3.B 4.C 5.C6．D 7．B 8.B
9．A 10．C 11．B
12．B 13．B 14．B 15．B 16．B 17.C 18.B19．A 20．C 21．D
22．A 23．C
24．1∶2 1∶2 1∶3
25．
（1）将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡）
催化剂、吸水剂
CH3COOH＋CH3CH
OH
CH3CO18OCH2CH3＋H2O
（2）BC
（3）大火加热会导致大量的原料气化而损失 液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 分液漏斗 上口倒
（4）1.57～1.76 增加乙醇的用量对酯的产量的影响
26．
（1）乙醇 乙酸乙酯
（2）②
酯化反应（或取代反应）
④CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O 消去反应
（3）
2
（4）3
27．
（1）
A的性质
推断A的组成、结构
①
一定含有C、H元素，可能含有O元素
②
A分子中含有—OH、—COOH
③
④
A分子中含有两个—COOH
（2）C4H6O5
（3）
HOOCCH==CHCOOH＋H2O
（4）b
28．
（1）
（2）
CH2==CH—COOH＋H2O
（3）消去（或脱水）反应 酯化反应（或分子间脱水）
29．示踪原子法，用有18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应，检验生成的酯，若酯中无18O，则反应是按途径Ⅰ进行的；若酯中含有18O，则反应是按途径Ⅱ进行的。
30．
（1）
（2）44.8
（3）CH3CH2Cl＋NaOH
CH2===CH2↑＋NaCl＋H2O 消去反应 H2O2
（4）10
（5）
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