。
（3）烃B为饱和链烃，通常情况下呈气态，则烃B为CH4或C2H6或C3H8或C4H10；有同分异构体，则不可能为CH4、C2H6、C3H8，所以烃B为C4H10。
它的三种二溴代物的结构简式分别为
、
、
。
（4）烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8，C3H8有两种一溴代物，CH4、C2H6都只有一种一溴代物，分别为CH3Br、C2H5Br。
【答案】
（1）CH
（2）
（3）
、
、
（4）CH3Br（或C2H5Br）
12．在A.C2H4、C2H6；B.C2H4、C3H6；C.C2H2、C3H6；D.C2H4、C3H4；E.C2H4、C2H6O五组化合物中：
【导学号：
72120058】
（1）不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的氧气的质量和生成水的质量不变的是________。
（2）不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的氧气的质量不变的是________。
（3）不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不变的是________。
（4）120℃时，不论二者以何种比例混合，完全燃烧后气体体积不变的是________。
【解析】
（1）当混合物总质量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时耗氧量和生成水的质量不变，只要二者具有相同的最简式即可，故选B。
（2）当总物质的量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时耗氧量不变，只要二者耗氧量相同即可，故选E。
（3）当总物质的量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不变，只要二者分子中含有相同的碳原子即可，故选A和E。
（4）120℃时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧后气体体积不变，只要二者的分子中含有的氢原子个数均为4即可，故选D。
【答案】
（1）B
（2）E （3）A、E （4）D
[能力提升]
13．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②乙炔 ③苯 ④丙烯
A．①②B．②④
C．①②④D．全部
【解析】 烷烃和苯既不能与溴水反应，又不能与酸性KMnO4溶液反应；炔烃和烯烃既能与溴水发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化。
【答案】 B
14．有两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定无乙烷 ⑤可能有丙炔
A．①②⑤ B．②④⑤
C．②⑤D．②③
【解析】 由图像可知：
n（烃）∶n（C）∶n（H）＝1∶1.6∶4，所以混合烃的平均分子式为：
C1.6H4，碳原子数小于1.6的烃只有CH4，所以一定有CH4，又因平均分子式中的氢原子数为4，故另一种烃分子式中的氢原子数也为4，如C2H4、C3H4均可以。
所以答案选B。
【答案】 B
15．已知：
＋
，如果要合成
，所用的起始原料可以是（ ）
【导学号：
72120059】
A．2,3二甲基 1,3戊二烯和丙炔
B．2,3二甲基 1,3戊二烯和乙炔
C．2甲基 1,3丁二烯和2丁炔
D．1,3戊二烯和2丁炔
【解析】 由反应原理可知：
两分子结合的部位可能存在以下两种情况：
，若以①部位结合则两个分子分别是：
CH3—C≡CH（丙炔）和
（2,3二甲基 1,3丁二烯）；若从②部位结合则两个分子分别是：
（2甲基 1,3丁二烯）、CH3—C≡C—CH3（2丁炔）。
【答案】 C
16．400K、101kPa时，1.5L某烃蒸气能在aLO2中完全燃烧，体积增大至（a＋3）L（相同状况）。
（1）该烃分子组成上必须满足的条件是___________________________。
（2）当a＝10时，烃可能的分子式为__________________________
_____________________________________________________________。
（3）该烃为C7H8时，a的取值范围是______________________________。
【解析】
（1）设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为：
CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O（g） ΔV
1 x＋
x
－1
1．5L 1.5L
得
－1＝1 即y＝8
所以该烃分子中氢原子数为8。
（2）当a＝10时，1.5L该烃蒸气完全燃烧需满足
1．5L×（x＋
）≤10L，即x≤4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。
（3）若该烃为C7H8，则1.5L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5L×（7＋
）＝13.5L，故a的取值范围为a≥13.5。
【答案】
（1）分子中氢原子数为8
（2）C3H8，C4H8 （3）a≥13.5
17．某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________
______________________________________________；
装置B、C的作用是__________________________________________
________________________________________________________；
烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了
_____________________________________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则___________________________________；
也不能太小，否则_______________________________________________；
若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：
0.03,0.60,1.00,1.50,2.00）。
（3）用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_____________
_____________________________________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL（标准状况）、电石的质量为Wg。
求算电石中碳化钙的质量分数（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
【解析】 本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：
它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体的体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。
因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太少，否则会导致实验失败。
CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca（OH）2
64g1mol
m（CaC2）
mol
64g∶m（CaC2）＝1mol∶
mol
m（CaC2）＝
g。
【答案】
（1）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca（OH）2
B：
贮水，以使烧瓶A中产生的HC≡CH进入B时，排出与它等体积的水，使水进入量筒；C：
测定排出水的体积以确定产生乙炔的体积 防止电石与残留的水或水蒸气作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
（2）产生HC≡CH太多，超过B的容积而无法测定HC≡CH的体积 生成HC≡CH太少，测出HC≡CH的体积值太小，误差太大 0.60
（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞
（4）
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