高三物理二诊试题Word下载.docx

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下列有关叙述正确的是（）

A.载体蛋白和通道蛋白在细胞膜上是静止不动的

B.载体蛋白和通道蛋白均具有一定的专一性

C.甲乙两种方式均属于跨膜运输||，故属于被动运输

D.物质主要以通道介导的方式进出细胞

6.下图是某同学绘制的动物体细胞分裂模式图||，其中有两幅是错误的。

请将其余正确的图片按细胞周期顺序排列||，其中排在第1位与第3位的图片分别是（）

A.①②B.①⑥C.③②D.④⑤

7.下列实验操作方法不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤||，也可以用CS2洗涤。

B.盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞||，贮存时应盖好瓶塞||，防止被

空气氧化。

C.金属镁着火可用干粉灭火器灭火||，也可用泡沫灭火器灭火。

D.从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体||，可以用蒸发结晶||，也可以用冷却结晶。

8.用右图所示装置进行下列实验||，能达到实验目的的是（）

A.瓶中盛有适量浓H2SO4||，从A口进气来干燥NH3

B.从B口进气||，用排空气法收集CO2

C.瓶中盛满水||，从B口进气||，用排水法收集NO2

D.瓶中装满水||，A口连接导管并伸入量筒中||，从B口进气||，用排水

法测量生成H2的体积

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值||，下列说法正确的是（）

A.标准状况下||，22.4L己烷中CC共价键数目为5NA

B.0.1molL-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

C.1molFe在1molCl2中充分燃烧||，转移电子数为3NA

D.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酞变红色的溶液：

Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

B.KNO3的酸性溶液：

Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

C.常温下||，由水电离出的c（H+）=1.010-10molL-1的溶液：

NH4+、Na+、SiO32-、CO32-

D.透明的溶液：

Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-

11.下列离子反应方程式表示正确的是（）

A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O

B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

D.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4+H2O

12.已知下列反应：

Co2O3+6HCl（浓）===2CoCl2+Cl2+3H2O（Ⅰ）||；

5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3（Ⅱ）。

下列说法正确的是（）

A.还原性：

CoCl2I2

B.氧化性：

Co2O3HIO3

C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

13.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾||，形成的黑斑很久才能消除||，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤||，黑斑可以迅速褪去||，其离子方程式为：

MnO-4+C2O2-4+H+===CO2+Mn2++

A.该反应的氧化剂为KMnO4

B.发生还原反应的是C2O2-4

C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

D.16molH+参加反应时||，电子转移10mol

二、选择题（本题包括7小题||，共42分。

每小题给出的四个选项中||，有的只有一个选项正确||，有的有多个选项正确||，全部选对的得6分||，选对但不全的得3分||，有选错的得0分）

14.如图||，重量为G的物体A在水平向左大小为F的恒力作用下。

静止在倾角为的光滑斜面上。

下列关于物体对斜面压力N大小的表达式||，正确的是（）

A.

B.

C.

D.

15.（第三周变式）木块A、B分别重50N和70N||，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为0.2||，与A、B相连接的轻弹簧被压缩了5cm||，系统置于水平地面上静止不动||，己知弹簧的劲度系数为100N/m。

用F=7N的水平力作用在木块A上||，滑动摩擦力近似等于最大摩擦力。

如图所示||，力F作用后（）

A.木块A所受摩擦力大小是10N

B.木块A所受摩擦力大小是2N

C.弹簧的弹力是12N

D.木块B受摩擦力大小为12N

16.（第三周变式）一升降机在箱底装有若干个弹簧||，设在某次事故中||，升降机吊索在空中断裂||，忽略摩擦力||，则升降机在从弹簧下端触地后直到最低点的一段运动过程中（）

A.升降机的速度不断减小

B.升降机的加速度不断变大

C.先是弹力做的负功小于重力做的正功||，然后是弹力做的负功大于重力做的正功

D.到最低点时||，升降机加速度的值一定大于重力加速度的值

17.质量分别为和的物块A、B用轻弹簧相连||，设两物块与接触面间的动摩擦因数都相同。

当用水平力F作用于B上且两物块在粗糙的水平面上||，共同向右加速运动时||，弹簧的伸长量为||，如图甲所示||；

当用同样大小的力F竖直向上加速提升两物块时||，弹簧的伸长量为||，如图乙所示||；

当用同样大小的力F沿固定斜面向上拉两物块使之共同加速运动时||，弹簧的伸长量为||，如图丙所示则等于（）

A.1：

1：

1B.1：

2：

3C.1：

1D.无法确定

18.如图所示||，质量为M的斜劈形物体放在水平地面上||，质量为m的粗糙物块以某一初速度沿劈的粗糙斜面向上滑||，至速度为零后又加速返回||，而物体M始终保持静止||，则在物块m上、下滑动的整个过程中（）（）

A.地面对物体M的摩擦力先向左后向右

B.地面对物体M的摩擦力方向没有改变

C.地面对物体M的支持力总小于

D.地面对物体M的摩擦力大小不同

19.质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动||，v-t图象如图所示.由此可求（）

A.前25s内汽车的平均速度

B.前l0s内汽车的加速度

C.前l0s内汽车所受的阻力

D.15～25s内合外力对汽车所做的功

20..如图所示||，劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上||，另一端与置于水平面上质量为m的物体接触（未连接）||，弹簧水平且无形变。

用水平力F缓慢推动物体。

在弹性限度内弹簧长度被压缩了||，此时物体静止。

撤去F后||，物体开始向左运动||，运动的最大距离为。

物体与水平面间的动摩擦因数为||，重力加速度为g。

则（）

A.撤去F后||，物体先做匀加速运动||，再做匀减速运动

B.撤去F后||，物体刚运动时的加速度大小为

C.物体做减速运动的时间为

D.物体开始向左运动到速度最大的过程中克服摩擦力做的功为

第Ⅱ卷（必做题157分）

【必做题】

21.（17分）请完成以下两小题。

（I）（6分||，每空2分）在做研究匀变速直线运动的实验时||，某同学得到一条用打点计时器打出的纸带如图所示||，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计数点||，每相邻两个计数点之间还有4个点图中没有画出||，打点计时器接周期为T=0.02s的交流电源。

经过测量得：

d1=3.62cm||，d2=8.00cm||，d3=13.20cm||，d4=19.19cm||，d5=25.99cm||，d6=33.61cm。

（1）计算vF=_______________m/s||；

（结果保留3位有效数字）

（2）物体的加速度a=____________m/s2||；

（3）如果当时电网中交变电流的频率是f=51Hz||，而做实验的同学并不知道||，那么加

速度的测量值与实际值相比__________（选填：

偏大、偏小或不变）。

（2）（7分）在探究加速度与物体质量、物体受力的关系实验中||，某小组设计了如图所示的实验装置。

图中上下两层水平轨道表面光滑||，两小车前端系上细线||，细线跨过滑轮并挂在砝码盘||，两小车尾部细线连到控制装置上||，实验时通过控制装置使两小车同时开始运动||，然后同时停止。

①在安装实验装置时||，应调整滑轮的高度||，使细线与轨道||；

在实验时||，为减小系统误差||，应使砝码盘和砝码的总质量小车的质量（选填远大于、远小于、等于）。

②本实验通过比较两小车的位移即可比较两小车加速度的大小||，能这样比较是因为小车的加速度a与位移x满足的关系为。

（3）（第2周变式）（4分||，每空2分）用螺旋测微器测量某一物体厚度时||，示数如图甲所示||，读数是______cm。

用游标卡尺可以测量某些工件的外径。

在测量时||，示数如图乙所示||，则读数分别为_______mm

22.（18分）

如图所示||，木板与水平地面间的夹角可以随意改变||，当时||，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑.若让该小木块从木板的底端每次都以的速度沿木板向上运动||，随着的改变||，小木块沿木板滑行的距离将发生变化||，重力加速度为g.

（1）求小木块与木板间的动摩擦因数||；

（2）当角时||，小木块沿木板向上滑行的距离||；

（3）当角时||，小木块由底端沿木板向上滑行再回到原出发点所用的时间.

23.（21分））如图所示||，用内壁光滑的薄壁细管弯成的S形轨道固定于竖直平面内||，其弯曲部分是由两个半径均为R=0.2m的半圆平滑对接而成（圆的半径远大于细管内径）||，轨道底端D点与粗糙的水平地面相切.现有一辆质量为m=1Kg的玩具小车以恒定的功率从E点由静止开始行驶||，经过一段时间t=4s后||，出现了故障||，发动机自动关闭||，小车在水平地面继续运动并进入S形轨道||，从轨道的最高点飞出后||，恰好垂直撞在固定斜面B上的C点||，C点与下半圆的圆心O等高.已知小车与地面之间的动摩擦因数为||，ED之间的距离为||，斜面的倾角为30.求：

（g=10m/s2）

（1）小车到达C点时的速度大小为多少||；

（2）在A点小车对轨道的压力大小是多少||，方向如何||；

（3）小车的恒定功率是多少.

24.（周练变式）（11分）

下图中AE是从几种生物细胞中分离出来的5种细胞器||，①④是从5种细胞器中分离出来的几种有机物（①④只表示某有机物的局部）||，请回答下列问题:

（1）从细胞中分离各种细胞器的过程是：

先将结构破坏||，获得各种细胞器和细胞中其他物质组成的匀浆||；

再用方法获得各种细胞器。

（2）图中AE这5种细胞器都有的有机物是||，①④中属于生物

大分子的是。

（3）具有①结构的物质存在于细胞器[]__中||，提取它所用的溶剂是||，分离它的方法是。

（4）能够合成③物质的细胞器有[]__、[]___。

（5）植物细胞有丝分裂末期细胞板的形成与[]___密切相关。

（6）用含放射性化合物（氘标记）的培养液来培养愈伤组织细胞||，发现放射性物质集中于细胞核、线粒体和叶绿体中。

最可能被标记的化合物是（）

A.一种氨基酸B.尿嘧啶核糖核苷酸C.胸腺嘧啶脱氧核苷酸D.葡萄糖

25.（17分）

（一）某生物兴趣小组在探究多种环境因素对马铃薯光合作用影响的活动中||，测得的部分数据如下表所示||，其中A组为黑暗条件下马铃薯呼吸速率随温度变化的数据||，B、C、D、E分别为不同光照强度和不同CO2浓度条件下||，马铃薯吸收（用+表示）或释放（用-表示）CO2速率（mg/h）随温度变化的数据。

请分析回答：

（1）由表可知影响马铃薯光合作用速率的外界有||；

除图中所示外界因素外||，影响光合作用的外界因素还有

（列举两项）。

（2）分析表中实验数据可知||，马铃薯的叶绿体光合作用强度最强时所需的条件是

（3）由表中数据可知||，马铃薯呼吸作用强度达到最大时所需的温度高于光合作用强度最强时所需的温度||，原因是。

（二）下图甲表示该兴趣小组绘制的不同环境条件对马铃薯光合速率影响的曲线||，丙表示某森林生态系统中A、B两种植物光合作用强度随光照强度变化的曲线||，除图中所

（4）甲图中||，当温度为20℃时||，光合速率曲线的变化规律是：

（5）请根据甲图||，在乙图中画出光照强度为L3千勒克司||，温度分别为10℃、20℃、30℃时的光合速率。

（6）丙图中||，在其它条件不变的情况下||，要使B植物在1天内（12小时白天||，12小时黑夜）正常生长||，则白天平均光照强度必须大于千勒克司。

（7）由丙图可知||，植物处于该森林的上层。

26.（10分）科学家在研究线粒体组分时||，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜||，经离心后将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开。

再用超声波破坏线粒体内膜||，破裂的内膜自动闭合成小泡||，然后用尿素处理这些小泡||，实验结果如图1所示。

（1）研究人员发现||，在适宜成分溶液中||，线粒体含F0F1内膜小泡能完成有氧呼吸第三阶段的反应||，即实现____________的氧化||，生成____________||，并能合成大量ATP。

（2）线粒体内膜上的F0F1颗粒物是ATP合成酶（见图2）||，其结构由突出于膜外的亲水头部和嵌入膜内的______________尾部组成||，其功能是在跨膜H+浓度梯度推动下合成ATP。

为了研究ATP合成酶的结构与合成ATP的关系||，用尿素破坏内膜小泡将F1颗粒与小泡分开||，检测处理前后ATP的合成。

若处理之前||，在________条件下||，含____________颗粒内膜小泡能合成ATP||；

处理后含_________颗粒内膜小泡不能合成ATP||，说明F1颗粒的功能是催化ATP的合成。

（3）将线粒体放入低渗溶液中||，外膜涨破的原理是。

用离心方法能将外膜与线粒体内膜包裹的基质分开||，原因是二者的

不同。

线粒体基质中可能含有下列哪些化学成分（填选项前的字母）。

a.水b.丙酮酸c.葡萄糖d.ATPe.核苷酸f.氨基酸

27.（10分）

石刁柏（嫩茎俗称芦笋）是一种名贵的蔬菜||，为XY型性别决定的雌、雄异株植物。

野生型石刁柏（纯合体）叶窄产量低。

在某野生种群中发现了几株阔叶石刁柏（突变型）||，雌株、雄株均有。

分析回答：

（1）野生型石刁柏种群历经百年||，窄叶基因频率由98%变为不到10%||，用现代生物进化理论分析其原因是窄叶性状不利于石刁柏生存||，在的作用下||，具有窄叶性状的植株被淘汰||，故窄叶基因频率低||；

在这漫长的过程中野生型石刁柏并没有形成新的物种||，是因为没有形成。

（2）阔叶突变型的出现可能是由于环境改变引起的。

现选用阔叶突变型石刁柏雌、雄株杂交||，若杂交后代全部为||，则是由于环境改变引起的不可遗传的变异||；

若杂交后代出现||，则是可遗传的变异。

（3）有若干具有某相对性状的雌雄石刁柏||，其中雌株为隐性纯合体、

雄株为显性纯合体（注：

XAY、XaY均视为纯合体）||，控制该性状

的基因可能位于常染色体上或X染色体的特有区段（如图Ⅱ2

区段）或X、Y染色体的同源区段（如图Ⅰ区段）。

请补充下列实验方案以确定该基因的位置。

★【请选择字母填空：

A.显性B.隐性C.显性、隐性性状都有】

取若干雌、雄石刁柏种植：

①若后代中||，雌株为性状、雄株为性状||，则该基因位于X染色体的特有区段||；

②若后代中无论雌、雄株均为显性||，则再选取后代中雌、雄株进行杂交。

若后代中雌株为性状、雄株为性状则该基因位于常染色体上||；

若后代中雌株为性状、雄株为性状则该基因位于X、Y染色体的同源区段。

28.（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体||，某研究性学习小组为了探究它的还原性||，进行了如下实验：

I：

实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

（2）下列有关配制过程中说法正确的是（填序号）。

a.用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中||，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯||，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时||，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

II：

探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液||，向其中滴加少量新制的氯水||，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中||；

假设2：

Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（1）请你完成下表||，验证假设：

实验步骤、预期现象结论

①向溶液中加入适量CCl4||，振荡、静置后

现象：

假设1正确

②向溶液中加入溶液

现象：

假设2正确

若假设1正确||，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是

（2）实验证明：

还原性Fe2+Br-

请用一个离子方程式来证明：

||；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入510-3molCl2||，则反应的离子方程式为：

29.（18分）

（10分）某无色废水中可能含有H+、NH+4、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO-3、CO2-3、SO2-4中的几种||，为分析其成分||，分别取废水样品100mL||，进行了三组实验||，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：

。

（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：

（3）分析图像||，在原溶液中c（NH+4）与c（Al3+）的比值为。

NO-3是否存在?

填（存在不存在或不确定）。

（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质||，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-

已知：

①A、B两溶液呈碱性||；

C、D、E溶液呈酸性||；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生||；

A溶液与C溶液反应只有气体产生||；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀||；

C只能与D反应产生沉淀||；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是（用一个离子方程式表示）。

（2）D溶液是溶液||，E溶液是溶液（均写化学式）。

（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：

30.（18分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时||，发生的反应如下：

①MnO-4+Cu2S+H+Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）

②MnO-4+CuS+H+Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）

（1）下列关于反应①的说法中错误的是（填字母序号）。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24L（标况下）SO2||，转移电子的物质的量是0.8mol

d.还原性的强弱关系是：

Mn2+Cu2S

（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：

MnO-4+CuS+..

在稀硫酸中||，MnO-4和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：

H2O2-2e-===2H++O2

还原反应：

MnO-4+8H++5e-===Mn2++4H2O

（3）反应中若有0.5molH2O2参加此反应||，转移电子的个数为。

（4）已知：

2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O||，

则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。

III：

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4||，方法如下：

高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应||，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl||；

用水溶解||，滤去残渣||；

酸化滤液||，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4||；

再滤去沉淀MnO2||，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：

（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。

（用或=表示）。

第III卷（选做题36分）

【选做题】

31.（12分）

【化学化学与技术】

32.（12分）

【化学物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分||，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的价电子排布式为。

（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为。

（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）

（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时||，实验测得的值一般高于理论值的主要原因。

（5）胆矾CuSO45H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4H2O||，其结构如图所示。

下列说法正确的是

a.在上述结构示意图中||，所有氧原子都采用sp3杂化

b.胆矾CuSO45H2O中||，存在配位键、共价键和离子键

c.胆矾是分子晶体||，分子间存在氢键

d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水||，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形||，但NF3不易与Cu2+形成配离子||，其原因是：

在NF3分子中||，

（已知电负性：

FH）