高三理综第二次模拟考试试题化学部分.docx

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高三理综第二次模拟考试试题化学部分

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山东省实验中学2010级第二次模拟考试

理科综合试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

不能使用计算器。

第I卷（必做，共87分）

注意事项：

1．第1卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

Na:

230：

16Sn：

119

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列有关说法中不正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水

B．NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同

C．高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

8．下列判断中，正确的是

A．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

B．可用水区别四种有机溶剂：

苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇

C．淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀

D．蒸馏“地沟油”可以获得甘油

9．设

为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2

B．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H＋数目大于0.001

C．25℃时，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中H＋和CH3COONa的总数目为

D．己知热化学方程式

则将2

个SO2,分子和

个O2,分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

10．下列说法正确的是

A．

互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同

B．强电解质中不含共价键

C．25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为

的

混合溶液：

11．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原

子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断

正确的是

A．原子半径：

丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：

甲>丙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图I所示电池中，的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

D．图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

13．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果

与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是

II卷（必做129分十选做24分，共l53分）

注意事项：

1．第II卷共有18道题。

其中21～30题为必做部分，31-38题为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，

在试卷上答题无效。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，

考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（14分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。

请按要求回答问题：

（1）关于能量变化的研究

已知：

（2）关于反应速率和限度的研究

①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由

大到小的顺序为_____________________（填编号）。

②已知

，在一个容积为2L的容器

中加入2molSO2和1molO2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ。

如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=____________。

③右图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液

中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子

浓度变化情况。

如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的

是_____________________；

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋

的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为______________（填化学式）沉淀。

（3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

则充电时阳极反应式为____________________，用此电池电解1L1moI.L-l的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=__________（不考虑溶液体积变化）。

29．（12分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制各路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理（用方程式与文字）解释原因___________________________________________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH②______________________________。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

：

②加入过量的FeCl3；

③用己知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，发生的反应为：

滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

若取1.2g锡粉，经上述各步反应后，共用去0100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL.锡粉中锡的质量分数是____________________.

30．（14分）高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛。

下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程：

（1）下列物质能够使酸性KMnO4溶液褪色的是（填写字母序号）

a．乙烯b．苯c．浓硫酸d．硫酸亚铁溶液

（2）上述传统生产KMnO4的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是

__________________________（填写化学式）。

（3）电解后的溶液中含有KMnO4，经过浓缩、结晶、_____________、____________干燥，即可得到产品KMr104晶体，干燥需要控制温度低于150℃，若温度过高，则会导致___________________________________。

（4）实验室可以用KMnO4常温时氧化盐酸制备氯气：

为了制备、收集干燥纯净的氯气，所需实验仪器从如下仪器中选取，按照气流的放向，

各导管口的连接顺序为___→___→___→___→___→___溶液是______________，还缺少一种装置，其中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________.

【选做部分】

共8道题，考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和l道生物题在答题卡规定的区域

作答。

31．（8分）【化学一化学与技术】

海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_______________（填序号）。

①蒸馏法②膜分离法（电渗析、反渗透）③冷冻法④离子交换膜法

（2）海水晒盐利用的原理是_______________________________________________；

分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于_______________________（填工业上的重要应用）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为__________________________________；电解时所用的食盐水需要精制，原因是____________________________________________________________；精制时所用试剂为：

①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后

顺序是___________________（填序号）。

32．（8分）【化学—物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为

；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。

回答下列问题：

（1）元素D与G形成的物质属于________晶体。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是__________________________。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有_____个

键，________个

键。

（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是______（写化学式），原因是_____________________________________________________

33．（8分）【化学—有机化学基础】通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：

现有如下图所示的转化关系：

己知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

（1）写出B的结构简式：

__________________________

（2）A中的含氧官能团是______________________________

（3）F→G的反应类型为__________________________

（4）写出下列转化的化学方程式

C→D____________________________________________________________

（5）写出B的满足下列条件的一种同分异构体____________________________

①含苯环且苯环上只有两个取代基②苯环上的一取代物只有两种

③遇FeCl3溶液显紫色④能发生银镜反应