新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学案新版.docx

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新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学案新版

金属的化学性质课题2

【学习目标】能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。

1.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。

2.能完成有关金属活动性的实验探究。

3.以及与某些金属化合物溶液的初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，【学习重点】置换反应。

并能利用金属活动性【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【温故知新】金属与氧气的反应

实验

现象

反应的化学方程式

活泼性比较

大镁比铁活泼剧烈燃烧，火星四射，放出铁丝在氧气中燃烧O3Fe+2OFe432量的热，生成黑色固体

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，镁在空气中燃烧2MgO2MgO+O2生成白色固体

〔结论〕判断活动性的方法一：

根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。

。

学习过程

一、课前学习

阅读教材，回答以下问题：

一金属与氧气的反应

1.金属与氧气的反应（用化学方程式表示）:

2.结论:

_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。

二金属与盐酸、稀硫酸的反应

1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:

（1）实验现象及相关反应的化学方程式。

反应的化学方程式象现

金属盐酸或稀硫酸稀硫酸盐酸

产反应_____,_________________________________,生镁__________

__________溶液仍为无色．

金属铜丝浸入硫酸铝溶液中铁

现象反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅

反应的化学方程式Fe+2HCl═Fe+HSO=FeSO+

424

盐酸或稀硫酸_______绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰

盐酸H+HFeCl↑22

稀硫酸↑2

锌铜

反应_________,产溶液生_________,仍为无色无任何现象

______________________不反应不反应

______________________

铁

__________,有反应_____产生,溶液由_____色无色变为

______________________

______________________

铜

_________

归纳:

镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应

的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。

（2）实验结论:

镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____

_________。

2.置换反应:

（1）概念:

由一种单质与一种_______反应,生成___________

和_____________的反应。

（2）通式:

A+BC→AC+B

三金属活动性顺序

1.金属与含金属的化合物溶液的反应:

（1）实验现象及相关反应的化学方程式。

反应的化象现实验学方程式

①铁钉表面覆盖一层_____

铁钉浸入硫酸铜______________

②溶液逐渐由色的物质;________

溶液中_____色色变为①铝丝表面覆盖一层_____

铝丝浸入硫酸铜________________

;②溶液逐渐由色的物质_____________

溶液中___色色变为①铜丝表面覆盖一层_____

铜丝浸入硝酸银________________

②溶液逐渐由色物质;____________

溶液中色___色变为

:

实验结论:

由实验现象可分别得出金属活动性

（2）Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。

:

2.金属活动性顺序

（1）规律。

铜锌铁锡铅氢,即“钾钙钠镁铝【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,,汞银铂金”。

：

（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

我的疑惑

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

金属与氧气的反应1：

目标页内容，完成以下题目：

课本9【阅读】1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？

答案：

铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。

2.我们常说“真金不怕火炼”。

请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。

答案：

金在常温下化学性质稳定。

3.请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

2CuO

O2Cu+OO3Fe+2OFe====2Al答案：

4Al+3O2332224

4.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？

说明了什么？

说明金属不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同。

条件越简单、反应越剧烈，答案：

活动性越强。

从上述事实可以看出，铝比较活泼，铁、铜次之。

：

金属与酸的反应目标2【阅读】课本10页—11页内容，完成下表

现象有关反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

剧烈反应，有大量气泡Mg+HSO=Mg+2HCl═MgSO+

溶液仍为无色，产生，生442镁↑↑成的气体能够燃烧并产+HMgClH222生淡蓝色火焰

反应较剧烈，有较多气Zn+2HCl═Zn+H泡产生，溶液仍为无色，SO=ZnSO+

424锌H↑+H生成的气体能够燃烧并ZnCl↑222产生淡蓝色火焰

小结：

①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

Mg﹥Zn﹥Fe

﹥Cu。

②判断金属活动性的方法二：

利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。

③分析上面的反应方程式的特点：

他们的反应物和生成物中都有一种单质和一种化合物，这

种反应叫做置换反应。

目标3：

金属与化合物溶液的反应

1.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿

色；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面附着一层红色金属，溶液由蓝色变

为浅绿色。

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？

答案：

铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。

3.【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表

实验现象有关反应的化学方程式

铝丝上有红色的物质生成，铝丝浸入硫2Al+3CuSO═4溶液由蓝色变为无色酸铜溶液中Al（SO）+3Cu324铜丝上有银白色物质析出，铜丝浸入硝Cu+2AgNO═3溶液由无色变为蓝色Cu（NO）+2Ag

酸银溶液中23入硫铜丝浸无变化不反应酸铝溶液中①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

Al﹥Cu﹥Ag。

②判断金属活动性的方法三：

根据一种金属能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来。

三、达标检测

1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（D）

①Mg②Al③Fe④P⑤Cu⑥C

A.①④⑥B.②③⑥C.③⑤⑥D.③⑤

2.下列反应中，不属于置换反应的是（D）

A.Cl+2NaBr=2NaCl+BrB.2Mg+CO=2MgO+C222C.2Na+2HO=2NaOH+H↑D.2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222223.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（D）

A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

4.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应）C（时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.铁和镁的质量相同B.甲是铁，乙是镁

C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D.反应后溶液的质量均减少

5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO）溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入23稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

（B）

A.Z﹥Y﹥XB.Y﹥X﹥ZC.X﹥Y﹥ZD.X﹥Z﹥Y

6．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（D）

①Mg②Al③Fe④P⑤Cu⑥C

A．①④⑥B．②③⑥C．③⑤⑥D．③⑤

7．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（C）

A．红热的铁丝在空气中能燃烧

B．各种金属在常温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

8．下列反应中，不属于置换反应的是（D）

A．Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br22B．2Mg＋CO===2MgO＋C

2C．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22D．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑22229．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（A）

①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻

A．①③B．①④

C．②D．①③④

10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为___a____（填“a”或“b”）。

（2）对于a曲线表示的反应，物质___稀盐酸__（填名称）有剩余。

11．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（D）

A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳

12.图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（B）

A．XB．YC．ZD．W

13属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（B）

A．Fe（SO）B．MgCl2423C．FeClD．CuSO4314盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为在

铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，其反应的化学方程式为

Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO）,反应类型为置换反应。

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15金属在生产、生活中应用广泛。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。

下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？

B、D（填字母）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸

（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。

向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

则该滤液中一定含有的物质是FeSO、Al（SO）（填化学式）。

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