高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版.docx

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高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版

2019高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版

【浙江省余姚三中2018届高三第二次月考化学试题】以下有关比较中，大小顺序排列不正确的选项是（   ）

A．物质的熔点：

石英>食盐>冰

B．热稳定性：

CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．微粒的半径：

Cl—>Na+>Mg2+>Al3+

【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答以下问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的标准燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

____________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。

【解析】Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，因此M是S，Y是O；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数介于Y和M之间，X的原子序数最小，所以Z是Na，X是H；G的原子数最大，且属于短周期元素，因此G是Cl。

（1）氧元素的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，S的非金属性最弱，所以H2S的还原性最强。

（3）氯气、臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒；另外ClO2也可以作为消毒剂。

（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据H2S的燃烧热可知，反应的热化学方程式是H2S（g）+

O2（g）＝SO2（g）+H2O（l）；ΔH＝－akJ·mol－1。

（5）NaH是离子化合物，其电子式是

。

该化合物和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，以下关于砹（原子序数为85）及其化合物的表达中肯定不正确的选项是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:

1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。

请填写以下空白：

（1）丙物质的化学式为     ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为          。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。

（3）研究说明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为               。

（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                           ；在t2时所得溶液的pH约为     。

【解析】

（1）乙物质为液体，所以乙是双氧水，则A就是H，C就是O；常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，所以甲是CO，则B就是C元素；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，又因为A和D都是同主族元素，所以D应该是Na。

所以丙物质的化学式为NaH，丁是过氧化钠，化合物中阴离子与阳离子的个数之比为1︰2。

（2）标准状况下5.6LCO的物质的量是0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1molCO完全燃烧放出的热量是4akJ，所以热化学方程式是CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）   △H=－4akJ/mol。

（3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是H2O2

H++HO2－、HO2－

H++O22－。

（4）①BA3－CA的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。

由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应是CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O。

②惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，阳极是氯离子放电，然后是溶液中的OH－放电。

而阴极是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。

所以根据图像可知，I是阴极，Ⅱ是阳极，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH－－4e－=O2↑+2H2O；0～t1相当于电解氯化铜，t1～t2相当于电解硫酸铜和水，此时生成氧气是336ml－224ml＝112mol，物质的量是0.005mol，所以生成氢离子的物质的量是0.005mol×4＝0.02mol，则氢离子浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以pH＝1。

【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。

（2）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

B4分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量，生成1molB≡B键放出942kJ热量。

试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：

______________________。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X与水反应的化学方程式是___________________。

（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。

在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。

则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____（填“高”、“低”或“无法比较”）。

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。

（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O+Cl－。

（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167kJ×6＝1002kJ。

而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942kJ×2＝1884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。

（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。

（4）碳元素的最高价是＋4价，而氮元素的最低价是－3价。

在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。

化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于C3N4。

【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答以下问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Y元素在周期表中的位置是___________             __。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）             。

①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。

营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。

（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为

。

S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。

由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4＋。

（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。

（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。

由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）   △H=－890.31KJ·mol-1。

（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。

在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。

【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下表达错误的选项是（   ）   

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部

B．

（1）

（2）（3）（4）

C．

（1）

（2）（3）（5）

D．

（2）（3）（4）

【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中T所处的周期序数与族序数相等。

以下判断不正确的选项是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C．含T的盐溶液一定显酸性

D．原子半径：

T>Q>R

【湖北省荆门市龙泉中学2018届高三10月月考】A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。

B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。

以下说法中正确的选项是（   ）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子

【广东省六校2018届高三第一次联考】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是

       族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：

e＞b＞a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【辽宁省东北育才学校2018届高三第一次模拟考试】人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的表达正确的选项是（　　）

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下说法正确的选项是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下有关物质性质的比较中，正确的选项是

①沸点：

H2O>HCl>HF        　②密度：

四氯化碳>水>汽油　

③酸性：

H3PO4>H2SO4>HClO4　  ④离子半径：

O2－>F－>Na＋

A．①③B．②④C．①④D．②③

【浙江省慈溪中学2018届高三第一次月考】某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各类离子晶体与

关系如下图所示），经测定其密度为

g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则以下有关该晶体的说法正确的选项是（　　）

A．该晶体结构与ZnS晶体相似

B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

C．该晶体晶胞的边长为

cm　　

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

以下说法错误的选项是（    ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

以下说法正确的选项是（  ）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【河北省唐山市第一中学2018届高三第一次月考】以下关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的选项是

A．一定是共价化合物

B．其晶体有可能是离子晶体

C．其晶体不可能是分子晶体

D．其晶体不可能是原子晶体

【答案】B

【解析】在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，因此该混合物是NH4H，属于离子化合物，阳离子是NH4＋，阴离子是H－。

所以溶于水生成氢气和氨水，因此选项ACD都是正确的，选项B不正确，应该是离子化合物，答案选B。

【河北省唐山市第一中学2018届高三第一次月考】同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。

以下说法中正确的选项是

A．16O和18O是同一种核素

B．1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0

【山西省康杰中学等四校2018届高三第一次联考】．以下说法正确的选项是

A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

【安徽省屯溪一中2018届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如

（碘）、

（铯）等。

以下说法正确的选项是（    ）

A．

与

为不同的核素，但具有相同的化学性质

B．

是碘元素稳定的同位素，与

为互为同分异构体

C．

与

的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·

的

溶液，pH<13

【广东省湛江二中2018届高三第一次月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。

以下说法正确的选项是

A．元素X、Y的质子之和为12

B．元素X和Y形成的可能是共价化合物

C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D．用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：

【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

R﹤W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】D

【解析】根据元素的主要化合价可知，X是第ⅥA，Y是是IA，Z是第ⅢA，W是第ⅥA，R是第ⅦA。

因此原子序数的递变可知，X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl。

A不正确，原子半径应该是Y＞Z＞X。

非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S的，所以氯化氢的稳定性强于硫化物的，B不正确。

三氧化硫和水反应生成物是硫酸，属于共价化合物，C不正确。

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，D正确。

答案选D。

安徽省屯溪一中2018届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如

（碘）、

（铯）等。

以下说法正确的选项是（    ）

A．

与

为不同的核素，但具有相同的化学性质

B．

是碘元素稳定的同位素，与

为互为同分异构体

C．

与

的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·

的

溶液，pH<13

【广东省湛江二中2018届高三第一次8月月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。

以下说法正确的选项是

A．元素X、Y的质子之和为12

B．元素X和Y形成的可能是共价化合物

C．元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D．用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：

【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

R﹤W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【广西桂林中学2018届高三8月月考】X、Y、Z三种元素。

已知：

X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。

以下有关说法正确的选项是

A．离子半径：

X+＞Y－

B．原子序数Y＞X＞Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物