最新化学计算题专题含答案经典.docx
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最新化学计算题专题含答案经典
最新化学计算题专题（含答案）经典
一、中考化学计算题
1．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】80%10%
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：
10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
8gx
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：
略
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求10g该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）8g
（2）6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.558.5
x7.3gy
=
=
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为
×100%≈6.9%
答：
（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
3．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。
某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；
（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
【答案】1801：
8
15mg12
【解析】
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。
解：
（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：
（16×4）=1：
8。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为
×100%=60%；
25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。
点睛：
结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
【答案】一、二5∶1105.51.25g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：
（3.0g-2.5g）=5：
1。
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×
=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×
=7.5g
所以
+m=7.5g，m=1.25g。
5．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：
（1）B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量（x）的比例式为_____；
（3）由D﹣E蒸发水的质量为_____g；
（4）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____；
（5）提纯上述变质的烧碱样品需要①_____（填一种固体）的质量为②_____；
（6）请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
61.6g50%氢氧化钙7.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g溶液B中加入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入150g稀盐酸后，得溶液295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x。
；
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为m。
x=10.6g
y=11.7g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：
200g×7.3%-7.3g=7.3g
则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g
10%的氯化钠溶液的质量为11.7g×2÷10%=234g
由D—E蒸发水的质量为295.6g-234g=61.6g
（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。
n=8g
设变质的氢氧化钠的质量为a。
a=8g
原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g
样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为
×100％=50%
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为b。
b=7.4g
（6）加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图
【点睛】
6．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。
解：
根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：
6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
562
X0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：
实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
7．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）9.8%
（2）88.3%
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律知道：
生成二氧化碳的质量：
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
列比例式得：
106：
X=98：
Y=142：
Z=44:
4.4克
解得：
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：
10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6克／12克×100%=88.3%
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
【答案】
【解析】
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+3H2SO4="="Fe2（SO4）+3H2O；
（2）由题中信息可知：
加入200g后25g矿石中的氧化铁完全反应，所以25g矿石中杂质的质量为：
25g+200g-216g=9g；样品中氧化铁的质量分数为：
（25g-9g）÷25g×100%=64%；最后溶液的质量为224g，说明硫酸和24g氧化铁刚好完全反应；设200g稀硫酸中的溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4="="Fe2（SO4）3+3H2O；
160294400
24gx
160/24g=294/x
160/24g=400/yy=60g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:
60g÷（224g+16g）×100%=25%
用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。
则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为:
1900t×64%×
=896t
9．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A总质量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A总质量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0
请根据上述实验结果计算：
（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
【答案】
（1）24g
【解析】
试题分析：
解：
（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。
（2）设生氧剂中KO2的质量为x.
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
28496
x24g
x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数：
×100%＝39%
答：
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。
（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。
考点：
根据化学方程式计算；质量分数的计算。
点评：
本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。
10．侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。
他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。
侯氏制碱法的主要反应为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，
他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。
化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：
10℃时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。
请计算：
（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。
（1）NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）___________。
（2）以上反应中消耗CO2的质量是多少？
（3）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？
【答案】
（1）14/53.5×100%
（2）8.8g（3）90.4g
【解析】
试题分析：
（1）根据化学式NH4Cl，氮元素的质量分数=14/53.5×100%
（2）根据化学方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl中NH3与CO2的质量关系，即可求出消耗CO2的质量
解：
设CO2的质量为x
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
1744
3.4gx
17:
44=3.4g:
xx=8.8g
（3）根据质量守恒定律：
化学反应前后，物质的质量不变，故剩余溶液的质量="8.8g+3.4g+92.6g-14.4g="90.4g
考点：
根据化学式、化学方程式进行计算
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