浙江省杭州市十三中教育集团届九年级科学月考试题 浙教版.docx
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浙江省杭州市十三中教育集团届九年级科学月考试题浙教版
杭州市十三中教育集团2015学年第一学期10月检测九年级科学试题
本试卷可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16Cu-64Zn-65S-32Na-23Cl-35.5N-14Mg-24K-39I-127Ca-40Fe-56Al-27Co-60
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、在一些科学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是（）
A.红棕色气体B.绿色食品C.白色沉淀D.蓝色晶体
2．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐
3．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH
4．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于溶碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
5．在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ ）
A．BaCl2B．AgNO3C．Na2SO4D．Na2CO3
6．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
8．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
9．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（ ）
A．CoCl3读作“氯化亚钴”B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
10．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3温度/℃
混合后温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O20.0
23.3
20.0
10mLHCl（20%）20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O20.0
18.5
20.0
10mLHCl（20%）20.0
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3在溶于
水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
11．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：
①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
12．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．塑料水桶
13．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：
98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：
1
D．反应产生水的质量不相等
14．现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z
15．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
16.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）
17．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A．滤渣中只有CuB．滤渣中一定有Fe
C．滤液中一定有FeSO4D．滤液中可能有CuSO4
18．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是（ ）
A．A1B．ZnC．FeD．Cu
19．某化学兴趣小组，为验证A
g、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②或②③或②④⑤B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤
20．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说
法正确的是（ ）
A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应有蓝色沉淀生成D．Y与Z反应有白色沉淀生成
二、填空题（每空2分，共44分）
21．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是（化学方程式表示）▲；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为▲。
22．归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质
表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中A除了可填写指示剂外还可填写▲（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序▲的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有▲条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式▲
（5）验证反应①，可以选择下列▲（填序号）两种物质进行反应。
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
23．合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是▲（填字母序号，下同）。
C
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明▲
黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应，反应热效应忽略不计）：
①Ⅱ中反应的化学方程式为▲、▲
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
②下列说法正确的是▲
a，b，c
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
24．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中一种或几种组成，向该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是▲（写化学式）；
（2）肯定存在的物质是▲（写化学式）。
（3）写出AB段发生反应的化学方程式▲
25.合理化处理废水是当前
防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。
某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种。
甲车间的废水呈黄色。
通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。
处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。
请回答：
（1）乙车间排放的废水主要成分是▲。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是▲（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：
▲。
26．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
▲；▲。
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27．同学们在初中化学实验室中
，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出溶液一定不是▲
他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到▲，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：
取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为▲，静置，▲（写出还需进行的操作及现象），通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：
Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是：
▲
28．如下图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：
2H2O2
2H2O＋O2↑）
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是▲，b中盛放的物质是▲。
（2）若去掉B装置会对▲元素的测量结果有影响，会使测量结果▲（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置中所盛放物质最好选用▲（填：
①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为▲。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管▲相连，当装置C中产生▲的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→▲。
30．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
【提出问题】：
久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
Fe+2FeCl3═3FeCl2
2．打开固体包装观察：
部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
【作出猜想】：
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
猜想固体中可能含有F
e2O3的依据是▲
有少数红棕色的块状固体
【实验探究】：
如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有
（1）▲CaO
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液21世纪教育网精品科
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有
（2）▲
铁粉
一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有（3）▲CaCO3
【实验质疑】：
（1）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是▲；
（2）你认为甲组同学第▲步操作得出的结论也不合理，理由是▲（用化学方程式表示）。
【继续探究】：
为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用▲先分离出铁粉，向残留固体中加入足量▲，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。
写出相应化学反应方程式▲。
四、分析计算题（共28分）
高温
31．（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
32．（5分）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况，进行了如下探究：
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系（如图乙所示）。
求：
11.4g该样品中各成分的质量。
甲乙
33．（10分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪
器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是▲；表格中，m=▲
Cu
（2）黄铜样品中锌的质量分数为▲44%
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
34．（8分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
则：
（1）生成CO2的质量为▲。
（2）试求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列
中的▲
（只填字母标号，不计算）
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。
校区班级姓名试场号准考证号
杭州市十三中教育集团2015学年第一学期10月检测
座位号
九年级科学答题卷
一、选择题（每小题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
C
B
B
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
B
D
B
A
A
D
二、填空题（每空2分，共44分）
21．CO2+NaOH=NaCO3+H2O；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
22．
（1）氧化物；
（2）氢；（3）5；
（4）H2SO4+BaCL2=2HCl+BaSO4↓；（5）AC；
23.
（1）C；
（2）混合物；（3）黄铜硬度大于纯铜；
（4）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②abc；
24.
（1）H2SO4,NaOH；
（2）HCl,CuCl2；
（3）CuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓；
25.
（1）NaOH；
（2）NaCl,HCl；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
26.
（1）
（2）2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+NaCl；SO2+Na
OH=Na2SO3+H2O；
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27．NaCl溶液；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
取上层清液滴加酚酞试剂（石蕊试剂），发现溶液不变色（不变蓝）；
可能原来是氢氧化钠，久置后全部变质；
28．
（1）烧瓶；过氧化氢；
（2）氢；偏大；（3）；（4）碳和氢；
29.
（1）d；浑浊；
（2）
f；
30.【作出猜想】：
有少数红棕色的块状固体；
【实验探究】
（1）氧化钙CaO；
（2）铁；（3）碳酸钙CaCO3；有少数红棕色的块状固体
【实验质疑】：
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，也是浅绿色；
（2）二；CaO+H2O=Ca（OH）2
【继续探究】：
磁铁；稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
四、分析计算题（共28分）
31．（5分）解：
mFe2O3=160t×84%=134.4t1分
设生成铁的质量为x
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
160112
134.4tx1分
160/134.4t=112/x
x=94.08g2分
生铁的
质量：
94.08t/96%=98t1分
答：
炼出含铁96%的生铁98吨
32．（5分）
解：
设与盐酸反应的Ca（OH）的质量为x。
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O1分
74 2×36.5
x 50g×14.6%1分
＝
x＝7.4g。
2分
混合物中碳酸钙的质量为11.4
g－7.4g＝4g1分
33．（10分）
（1）铜（2分）；8.7（2分）；
（2）44%（2分）；
（3）解：
设第1次反应所用的稀硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
（10-8.7）gx1分
65/1.3g=98/x
x=1.96g2分
H2SO4%=1.96g/10g=19.6%1分
34．（8分）
（1）8.8g；1分
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O1分
106 44
x 8.8g1分
106/44=x/8.8g
x=21.2g2分
Na2CO3%=21.2g/26.5g×100%=80%1分
（3）ABCD2分
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