陕西省西安市高新一中届高三下学期一模考试化学试.docx

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陕西省西安市高新一中届高三下学期一模考试化学试

化学试题

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40

Fe56Cu64

一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2．下列实验装置或操作正确的是

A

B

C

D

向容量瓶中转移液体

实验室制取蒸馏水

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

分离酒精和水

3．下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

4．下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）减小

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.漂白粉、石英都属于纯净物

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

C．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.01NA

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

7．在一定条件下，某化合物X受热分解：

2X==A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02

8．在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③

C．③②①D．③①②

9．R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

10.将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是

11.四联苯的一氯代物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有三种官能团

B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

13．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：

Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：

Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

14．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO3－＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

15.根据表中信息判断，下列选项错误的是

序列

参加反应的物质

生成物

1

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

2

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

3

MnO4－……

Cl2、Mn2+……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br2

16．已知1.5克NaOH和1.6克S混合后加热，恰好发生如下反应：

aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为

A.4B.3C.2D.1

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

18．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在

D．CO32－、Al3+、K+一定不存在

19．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

将1.20gC跟16.0gCuO混合，

隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体

（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。

下列说法不正确的是

A．反应后的固体混合物中不含碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

D．反应后转移电子数为0.4NA

20．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排

出气体为两种气体时，a:

b不可能为

A．3:

4B．4:

5

C．2:

3D．3:

2

二、非选择题（共60分）

21.（11分）人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

22.（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：

。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图。

在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图

23．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：

方法1：

可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；

（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．

方法2：

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；

Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；

Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；

IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．

（3）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为；

（4）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是；

金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：

①TiO2+2Cl2+C

TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti

（5）下列推断不合理的是

A．钛在高温下可能易与氧气反应

B．镁的熔点比钛的熔点高

C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料

24．（10分）

（1）下列说法正确的是

A．第一电离能大小：

S＞P＞Si

B．电负性顺序：

C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（2）．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是．

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

．

（3）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：

[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

①基态Fe3+的M层电子排布式为．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；

③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．

Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断

Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

25．（10分）M为石油裂解最主要产物。

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：

已知：

Ⅰ.RCOOR’+R’’18OH

RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ.

（R、R’代表烃基）

（1）M的结构简式是

（2）PMMA单体的官能团名称是

（3）

有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。

a：

具有与该物质相同的官能团；b：

苯环上的一氯取代物只有一种。

（4）下列说法正确的是（填字母序号）

a．②③④⑦为取代反应b．E和D互为同系物

c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能d.F的同分异构体一定能发生银镜反应

（5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式

化学试题答卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

二、非选择题（共6小题，合计60分）

21．（11分）

（1）____________；

（2）__________________；____________。

（3）___________________，。

（4）。

（5）________。

22.（15分）

（1）。

（2）。

（3）

①②。

③。

（4）

23.（14分）

（1），；

（2），;

（3）；

（4）；

（5）

24．（10分）

（1）

（2）①．

②．

（3）①．②、；

③．

（4）．．

25.（10分）

（1）

（2）

（3）。

（4）。

（5）

化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

B

B

B

C

C

A

C

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

A

D

B

A

D

D

D

21.（11分）

（1）②⑤（2分）

（2）容量瓶偏小（2分）

（3）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色（2分）

（4）2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）1.2（3分）

22．（15分）

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）

（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）

（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（4分）③bd（2分）

（4）（2分）

（0点开始1分，3这点最高，1分）

23（14分，每空2分）

（1）铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低；

（2）Fe2+、Fe2O3

（3）TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；

（4）取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净；

（5）BC

24（10分，每空1分）

（1）BC

（2）①面心立方最密堆积

②硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键

（3）①3s23p63d5②sp2、sp3③x=5分子晶体

（4）立方体结构a=

cm

25.（10分）

（1）CH2=CH2

（2）酯基、碳碳双键

（3）8（4）a.bc

（5）