山东省滕州市第二中学高二上学期期中考试化学试题及答案.docx
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山东省滕州市第二中学高二上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期中考试
化学试题
说明：
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1Cl35.5Na23C12N14O16S32Fe56
第Ⅰ卷选择题
（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是 （）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
2．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
3．对于在一定条件下进行的化学反应：
2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度B．增大压强
C．压缩使容器体积变小D．增大反应物浓度
4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
5．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1，反应HI（g）
H2（g）+
I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=
D．K1=
K2
7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。
则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜z
C．B的转化率下降D．C的体积分数减小
9．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）△H<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是
A．0～t2时，v（正）>v（逆）
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ
10．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
A（g）+2B（g）
xC（g）ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
φ（M）>φ（N）
B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：
α（M）>α（N）
C．若x<3，C的平衡浓度关系为：
c（M）>c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
11．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）。
达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
A．等于0.3molB．等于0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol
12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（mol·L－1）
6
3
2
2
c（B）/（mol·L－1）
5
3.5
3
3
c（C）/（mol·L－1）
1
2.5
3
3
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）
C（g）
13．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB（g）
pC（g）已经达到平衡状态。
已知n+m＞p，正反应为放热反应。
下列分析结论中正确的是
①升温，c（B）/c（C）的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=n/m[v（A）]
A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥
14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。
则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol•L-1•min-1
B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
16．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋
H2O（l）△H1＝－683.4kJ/mol
下列说法正确的是
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．反应
C2H5OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋
H2O（g）的△H2＞－683.4kJ/mol
17．在一定条件下发生反应2A（g）+2B（g）
xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20%B．x=4
C．平衡时A的物质的量为2.8molD．平衡时气体压强比原来减小
18．已知：
HCN（aq）＋NaOH（aq）==NaCN（aq）＋H2O（l）ΔH＝－12.1kJ·mol－1；
HCl（aq）＋NaOH（aq）==NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－55.6kJ·mol－1
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1
C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－1
19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0
C．H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH>0
D．2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）ΔH>0
20．已知C（s）＋CO2（g）==2CO（g）△H>0，反应速率为
Zn（s）+2HCl（aq）==ZnCl2（aq）+H2（g）
H<0，反应速率为
对于上述反应,当温度升高时,
和
的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．
增大
减小D．
减小
增大
21．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）
NH
＋NH
，
NH
的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
23．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。
在T10C时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。
改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线II所示。
下列说法正确的是
A．曲线II对应的条件改变是减小压强
B．若T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2C．在T10C时，若起始时向容器中充入5molCO2、5molH2、5molCH3OH（g）和5molH2O（g），则达平衡前v（正）>v（逆）
D．在T10C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6molH2，平衡时容器内压强
24．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？
）+2D（？
），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:
4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变
第II卷非选择题（共52分）
25．（8分）某温度下，纯水的c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1则溶液中c（OH－）为，由水电离产生的c（H＋）为，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
26．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a．高温高压 b．低温低压c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚 f.．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：
v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）＝ 。
27．（10分）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：
。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
。
②该装置中有一处错误是：
，
如果用该错误装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
。
在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。
使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。
已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。
通过计算可得中和热△H=
28．（12分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L－1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L－1
KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L－1
H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L－1
KMnO4溶液
（1）写出草酸溶于水的电离方程式：
。
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：
①②（填：
＞、＜、＝）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）＝mol/L。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热，②。
29．（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
___________________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应ΔS0（填“>”或“<”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。
已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期中考试
化学试题参考答案
1-5BCABB6-10CBACD11-15CDCDD16-20DBABA21-24ABCD
25．
（1）2×10－7mol·L－1
；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（每空2分）
26．（10分每空2分）
（1）C＋H2O
CO＋H2
（2）3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH＝－246.4kJ·mol－1
（3）ce
（4）＞ 0.04mol·L－1
27．（10分）
（1）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）
（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒（2分）
②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯（1分）偏低（1分）
③保证硫酸完全反应（1分）3（1分） -56.8kJ•mol-1（2分）
28．（12分）
（1）H2C2O4
H++HC2O4—，HC2O4—
H++C2O42—（第二步可以不写）（2分）
（2）浓度（2分）﹤（2分）
（3）0.0052（2分）
（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
（5）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）
29．（12分）
（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ·mol－1（2分）
（2）6.72L（2分）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）
（3）
<不②（4分）
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
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