高考化学高分突破元素及其化合物三.docx
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高考化学高分突破元素及其化合物三
2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物（三）
61.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是
A.红磷应保存在水中，防止其自燃
B.面粉生产车间应严禁烟火
C.用碱液吸收NO，防止其对空气的污染
D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
62.下列现象或事实的原因相同的是（）
A.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
63.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X 为（）
A.CuB.FeC.SD.C
64.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）
A.热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多
65.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
B.硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C.Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D.Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
66.下列实验现象的描述正确的是（）
A.图2中铝箔熔化有液滴落下
B.图3中新切开的钠块表面很快变成黄色
C.图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
D.图5中烧瓶内的溶液变成红色
67.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A.铁红——Fe3O4B.小苏打——Na2SO4
C.石英——SiO2D.生石灰——Ca（OH）2
68.下列过程属于化学变化的是（）
A.氮的固定B.干冰升华C.海水晒盐D.氧气液化
69.十九大报告指出：
“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是（）
A.秸秆就地焚烧，降低运输成本
B.利用廉价煤炭，大力发展火力发电
C.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
70.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）B是____________，F是____________，G是____________。
（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作____________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
____________________________________________
71.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同
B.工业上将Cl2通入Ca（OH）2溶液中制备漂白粉
C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应
D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化
72.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（）
FeCl3
Cl2
Ca（ClO）2
CO2
O2
A.①B.②C.③D.④
73.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl3
74.下列气体是有颜色的是（）
A.COB.氯气C.CO2D.氧气
75.下列气体可用向上排空气法收集的是（）
A.Cl2B.H2C.N2D.CH4
76.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的（）
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3与HCl
77.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是（）
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤后得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
78.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
反应中有Fe3+生成
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液
有少量白色沉淀生成
冷凝管用自来水洗后残留有Cl-
79.下列说法不正确的是（）
A.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物
B.光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质
C.英国物理学家约翰·丁达尔（John Tyndall）提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液
D.金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火
80.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.饱和纯碱溶液
81.下列说法正确的是（）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集
D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
82.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3·10H2OD.Na2O2
83.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）
A.水、四氯化碳B.NaCl、NaBrC.AgNO3、NaOHD.NaI、NaOH
84.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A.甲一定是氢氧化钙溶液B.丁只能是盐酸
C.丙不可能是碳酸钠溶液D.乙一定是硝酸钾溶液
85.下列说法不正确的是（ ）
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙
D.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色
86.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.碘升华B.溴挥发C.溴水加CCl4后溴水层褪色D.氯水光照后褪色
87.下列图示与文字内容不吻合的是
A.闻氯气的气味
B.布条褪色
C.盛装液氯容器的标签
D.证明氯气能与NaOH溶液反应
88.钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是
A.钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质
89.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有
①4Na+O2＝2Na2O②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH
④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A.①B.②④C.①③D.①③④
90.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是
FeCl2
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
O2
A.①B.②C.③D.④
参考答案
61.B
A.红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C.一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；D.金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。
62.D
A、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B错误；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C错误；D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。
本题正确答案为D。
63.B
由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。
高分笔记：
解答本题的关键是通过反应类型分析判断才能确定出X。
很容易被SO2和SO3所困扰而选错。
64.D
A、Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；B、相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正确；C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以C正确；D、相同质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量前者小，所以与过量盐酸反应放出的CO2少，故D错误。
本题正确答案为D。
65.A
A、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2，故B错误；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C错误；D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D错误。
本题正确答案为A。
高分笔记：
物质的性质决定其用途，但在学习的过程中往往忽略对物质用途的了解，导致这类题失分。
66.C
A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。
本题正确答案为C。
高分笔记：
铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。
67.C
68.A
A、氮的固定是把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是把固体的CO2变为气体的CO2，属于物理变化，则B错误；C、海水晒盐是将水蒸发后使氯化钠析出，属于物理变化，故C错误；D、氧气液化是将气体氧变为液体氧的过程，也属于物理变化，即D错误。
本题正确答案为A。
69.C
A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
70.
（1）CO2HClHClO
（2）漂白或消毒
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
解析：
A为气体，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而B与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，A为氯气。
则
（1）由以上分析可知B、F和G的化学式分别是CO2、HCl、HClO；
（2）C为Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒剂（或漂白剂）；（3）反应①的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+H2O。
71.B
A．电解熔融氯化钠生成Na和氯气，而电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，产物不完全相同，故A正确；B．工业上利用石灰乳与Cl2发生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来制备漂白粉，而不是溶液，故B错误；C．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在潮湿的环境下，Cl2与水反应生成的稀HCl能与铁反应，故C正确；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，即图中不是所有反应都有元素的化合价发生变化，故D正确；答案为B。
72.C
73.B
试题分析：
Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。
74.B
A、CO是无色气体，A错误；B、氯气是黄绿色气体，B正确；C、CO2是无色气体，C错误；D、氧气是无色气体，D错误，答案选B。
75.A
A、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。
高分笔记：
掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：
1.排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
76.C
试题分析：
A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时发生反应产生Na2O2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误；B．NaOH和少量CO2发生反应产生Na2CO3，与过量的CO2反应产生NaHCO3，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误，C．NaHCO3和NaOH反应产生碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化，正确；D．Na2CO3和少量盐酸反应产生HCl反应产生NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误。
77.B
试题分析：
A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确；B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量的NaOH溶液，Al3＋转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀，正确；D．金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正确。
78.D
79.B
A、ClO2具有强氧化性，常用作消毒剂，是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，A正确；B、光导纤维主要成分是二氧化硅，硅单质主要应用于半导体或太阳能电池，故B错误；C、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故C正确；D、钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，保存在煤油中可以避免钠与氧气接触，钠如果着火，不能用水，也不能用干冰，需要用沙土覆盖，使其隔绝空气，故D正确。
高分笔记：
二氧化硅是光导纤维的主要成分；硅单质具有导电性，一般应用于半导体、太阳能电池、芯片，两者很容易混淆。
80.B
先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。
A.浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；
C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；
D.D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；
故答案选B。
81.C
A.氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；
C.氯气能溶于水，且与水反应：
Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；
D.新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。
故答案选C。
82.B
钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3⋅xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3⋅xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3。
故答案选B。
83.B
A、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。
高分笔记：
本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：
把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。
84.D
从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故D对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质。
高分笔记：
本题考查了复分解反应的应用，考查学生的推理能力，解题关键：
可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应。
85.C
A、H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧化而漂白，故D正确；故选C。
高分笔记：
本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，解题关键：
注意氯气性质相关基础知识的应用，易错点为C，注意氯气和石灰水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低。
86.D
A、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。
故选D。
87.B
88.B
A、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。
答案选B。
89.D
一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：
金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O=2NaOH；再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：
④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。
答案选D。
90.A
A、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。
答案选A。
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