贵州省遵义市红花岗区中考一模化学试题.docx
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贵州省遵义市红花岗区中考一模化学试题
2022贵州省遵义市红花岗区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．今年，遵义开展了以“文明健康，绿色环保”为主题的爱国卫生月活动。
下列行为中不符合“绿色生活”理念的是
A．大量使用化石燃料B．含汞电池集中处理
C．爱护校园花草D．使用可降解塑料
2．下列有关实验基本操作，正确的是
A．倾倒稀硫酸
B．测稀盐酸的pH
C．蒸发食盐水
D．氢气验纯
3．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列叙述正确的是
A．用亚硝酸钠腌制蔬菜
B．食用碘盐可以预防骨质疏松
C．为保证维生素的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果
D．在煤炉旁边放一盆水可以防止一氧化碳中毒
4．在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是
A．用灯帽盖灭酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝
B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点
C．用酒精灯给物品加热，原因是酒精燃烧能放出大量的热
D．将灯芯拨松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大可燃物与空气的接触面积
5．遵义市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。
大麻酚是一种毒品，其化学式为C21H26O2。
下列说法正确的是
A．大麻酚的相对分子质量是310B．大麻酚是一种无机物
C．1个大麻酚分子中含有1个氧分子D．大麻酚中碳元素与氢元素质量比为21：
26
6．化学家谢赫特曼研究发现：
铝锰合金晶体中的原子排列方式（如下图）没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象。
他提出了“准晶体”概念，因此获得了2011年诺贝尔化学奖。
下列观点正确的是
A．铝是由铝分子构成的
B．铝锰合金属于金属材料
C．铝锰合金的硬度大，说明物质的微粒间不存在间隙
D．合金中原子排列方式与纯金属中原子排列方式相同
7．浓硫酸属于第八类腐蚀品。
下列说法正确的是
A．浓硫酸不慎沾到手上，马上涂抹烧碱溶液
B．蘸取少许浓硫酸于pH试纸上，可测浓硫酸的酸碱度
C．硫酸和烧碱溶液能相互反应，反应前后溶液总质量减少
D．浓硫酸和稀硫酸溶质质量分数不同，化学性质存在差异
8．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是
A．溶液的性质模型
B．微粒与元素关系
C．石墨结构模型
D．地壳中元素含量模型
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
分离CaO和CaCO3
加入足量蒸馏水，过滤烘干
B
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象
C
验满CO2
燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭
D
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
A．AB．BC．CD．D
10．向装有一定量10%的氢氧化钠溶液（室温）的绝热容器中，逐次加入2mL10%的盐酸（室温），充分反应后溶液温度的变化如下：
（溶液的密度和比热容的变化以及热量散失对结果影响很小，可以忽略）
加入盐酸的总体积（V）/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
溶液温度变化（△t）/℃
△t1
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
下列说法正确的是A．表中△t1的值为25℃
B．根据表中数据不可判断氢氧化钠溶液和盐酸能发生化学反应
C．若改为加入20%的盐酸，当加入总体积为6mL时，溶液温度变化大于16.7℃
D．当加入盐酸总体积为10mL时，充分反应所得溶液中的溶质微粒仅有Na+和CI-
二、科普阅读题
11．阅读下面短文，回答问题。
喝自来水真能补钙吗？
水是“生命之源”，我们一刻也离不开。
自然界中的水经过净化、消毒后成为日常生活使用的自来水，但我们不建议直饮自来水。
我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。
虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。
自来水中的钙多以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。
自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉淀下来，成为水垢的主要成分。
与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、锌等重金属。
自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。
（1）饮用水中含有铁、钙等矿物质，这里的“铁、钙”是指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）自来水在饮用前要烧开，除了可以杀菌外，还可以______。
（3）以下有关自来水的说法不正确的是______（填字母）。
A．形成的水垢，可作补钙剂
B．自来水中的钙主要以碳酸氢钙的形式存在
C．烧开自来水的过程既发生物理变化也发生化学变化
D．电解自来水时，负极产生的气体主要是氧气
（4）某补钙剂（有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素）的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为______。
三、填空题
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x的值是______。
②学习了元素与物质的关系后，可用如图对有关知识进行总结。
请你回答有关问题。
I、碳、氧和氢三种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
Ⅱ、分类是学习和研究化学的常用方法。
若将C2H5OH、CO2、CO中的CO2、CO归为一类，理由是______。
（2）通常状况下，下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：
①酒精溶液②氯化钠溶液③含有可吸入颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最大的是______（填序号）。
13．化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。
例如，银锌纽扣电池的反应原理是：
（1）X中含有的元素为______（填元素符号）。
（2）该电池中通常还加入炭粒，是因为炭具有良好的______性。
（3）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。
石油是化石燃料之一，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）开发和利用新能源，有利于生态环境保护。
氢气被称为“绿色能源”的主要原因是______。
四、实验题
14．通过一年的化学学习；同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。
【制取气体】
实验名称
化学方程式
收集气体所选装置
实验室制取二氧化碳
______
______
实验室制取氢气
______
______
【探究活动】
（1）如果将产生的二氧化碳通入装置E，现象是______。
（2）如果想控制液体滴加速率，进而控制反应速率，可以将长颈漏斗换成______，该想法体现了“绿色化学”理念中的______。
【交流总结】
根据表中所给的数据回答（在标准状况下，空气的密度为1.293g/L，平均相对分子质量为29）。
化学式
CH4
O2
SO2
HCI
Cl2
H2
标态密度（g/L）
0.714
1.429
2.857
1.629
3.17
0.0893
计算出表格中各气体的相对分子质量后，从密度角度总结的规律是______。
五、流程题
15．某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
（1）分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、______。
（2）分离器中可能发生的化学反应有______（用化学方程式表示）。
（3）反应器中发生的化学变化的基本反应类型为______。
（4）NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有______（写出一条即可）。
六、科学探究题
16．探究性学习是学习化学的重要方法，某化学活动小组进行如下探究。
【探究一】用化学方法鉴别氯化铵和硝酸钾。
经同学们讨论，认为可以利用两者化学性质的差异来鉴别这两种物质。
下表列出了氯化铵和硝酸钾化学性质（部分）的比较。
物质
氯化铵溶液
硝酸钾溶液
酸碱性
酸性
中性
与硝酸银溶液
反应
不反应
（1）写出氯化铵溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：
______。
（2）有同学从溶液酸碱性的差异去鉴别氯化铵和硝酸钾。
他用pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是______。
【探究二】用物理方法鉴别氯化铵和硝酸钾。
己知：
下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g/100gH2O）
氯化铵
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
某同学提出，可以利用同一温度下不同物质的溶解度可能不同来鉴别两种物质。
（1）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，其含义是______。
（2）由表中数据分析可知，氯化铵和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度x，依据表格数据可知x所在的最小区间值范围是______。
（3）该同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
______。
______。
______。
【拓展延伸】
化肥根据其所含元素的种类可以分为钾肥、氮肥、磷肥。
氯化铵和硝酸钾都可作化肥，则两者都可属于______（填化肥类别）。
17．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
R>Fe>Cu； 猜想二：
Fe>Cu>R； 猜想三：
______。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
______
无法得出结论
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
猜想一正确
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______
猜想一正确
【实验反思】将金属丝投入稀盐酸前应先打磨金属片的目的是______。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
【拓展应用】
已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。
向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有______种；BC段发生的化学方程式为______。
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、大量使用化石燃料，产生大量二氧化碳，会加剧温室效应，不符合“绿色生活”理念，符合题意；
B、含汞电池集中处理，能减少污染，符合“绿色生活”理念，不符合题意；
C、花草树木可以净化空气，爱护校园花草利于环境保护，符合“绿色生活”理念，不符合题意；
D、使用可降解塑料，能减少白色污染，符合“绿色生活”理念，不符合题意。
【点睛】
本题考查环境保护，是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境。
2．D
【解析】
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能将pH试纸伸入待测液以免污染试剂，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误，不符合题意；
D、氢气的验纯，是将试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
3．C
【解析】
【详解】
A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制蔬菜。
A错。
B、食用碘盐可以预防甲状腺肿大。
B错。
C、蔬菜水果含有多种维生素，所以为保证维生素的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。
C正确。
D、一氧化碳有毒，难溶于水，所以在煤炉旁边放一盆水不能防止一氧化碳中毒。
D错。
综上所述：
选择C。
4．B
【解析】
【详解】
A、用灯帽盖灭酒精灯，是将可燃物与空气隔绝，此选项解释合理，不符合题意；
B、用火柴点燃酒精灯，是利用火柴燃烧放热使酒精的温度达到着火点，操作安全，而不是提高酒精的着火点，此选项解释不合理，符合题意；
C、、酒精灯是实验时常用于给物质加热的仪器，这是因为酒精燃烧能放出大量的热，此选项解释合理，不符合题意；
D、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，此选项解释合理，不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题考查实验基本操作--酒精灯的使用，熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。
5．A
【解析】
【详解】
A、大麻酚（C21H26O2）的相对分子质量=
。
A正确。
B、含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐）是有机物，所以大麻酚是一种有机物。
B错。
C、1个大麻酚分子中含有2个氧原子，不含氧分子。
C错。
D、大麻酚（C21H26O2）中碳元素与氢元素质量比=（12×21）：
（1×26）=126：
13。
D错。
故选A。
6．B
【解析】
【详解】
A、铝是一种金属单质，是由铝原子构成的，此选项说法错误，不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和它们的合金，故铝锰合金属于金属材料，此选项说法正确，符合题意；
C、铝锰合金的硬度大，是因为合金比组成它们的纯金属的硬度大，不能说明物质的微粒间不存在间隙，此选项说法错误，不符合题意；
D、将纯金属制成合金，就改变了金属的内部结构，所以合金中原子排列方式与纯金属中原子排列方式不同，此选项说法错误，不符合题意。
故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误，不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，能使pH试纸脱水变黑，故选项说法错误，不符合题意；
C、硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项说法错误，不符合题意；
D、浓硫酸和稀硫酸溶质质量分数不同，化学性质存在差异，比如浓硫酸具有可使物质碳化的特性，而稀硫酸没有，故选项说法正确，符合题意。
故选D。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
氧原子、氧离子都属于氧元素，错误。
C、石墨是由碳原子构成的平面六边形层状结构，正确。
D、地壳中元素含量前4位由多到少是：
氧、硅、铝、铁，错误。
故选C。
9．D
【解析】
【详解】
A、分离氧化钙和碳酸钙。
加入水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，过滤烘干，得到氢氧化钙，故选项错误；
B、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，都无明显现象，不能探究铁钉生锈的条件，选项错误；
C、验满二氧化碳应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，而不能伸到瓶中，选项错误；
D、一氧化碳和氢气燃烧分别生成二氧化碳、水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现小液滴的是原气体是氢气，无明显变化的原气体是一氧化碳，可以鉴别，选项正确；
答案为：
D
10．D
【解析】
【详解】
A、加入盐酸的总体积为0时，反应还没有进行，溶液的温度不变，所以表中△t1的值为0℃。
A错。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应属于中和反应，，中和反应放出热量使溶液温度升高。
所以根据表中数据可判断氢氧化钠溶液和盐酸能发生化学反应。
B错。
C、加入20%的盐酸，当加入总体积为6mL时，参加反应的盐酸溶质的量与加入10%的盐酸，当加入总体积为12mL时，参加反应的盐酸溶质的量相等，溶液温度变化应等于16.7℃。
C错。
D、当加入盐酸总体积为10mL时，溶液温度变化最大，说明此时氢氧化钠与盐酸正好完全反应，生成氯化钠和水。
氯化钠由钠离子和氯离子构成。
所以当加入盐酸总体积为10mL时，充分反应所得溶液中溶质的微粒仅有Na+和CI-。
D正确。
综上所述：
选择D。
11．
（1）元素
（2）降低水的硬度
（3）AD
（4）60%
【解析】
（1）
饮用水中含有铁、钙等矿物质，物质由元素组成，含有铁、钙等矿物质即矿物质中含有铁、钙等元素。
（2）
日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，所以自来水在饮用前要烧开，除了可以杀菌外，还可以降低水的硬度。
（3）
A、自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉淀下来，成为水垢的主要成分。
与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、锌等重金属。
形成的水垢，不可作补钙剂。
A错。
B、自来水中的钙多以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。
B正确。
C、烧开自来水的过程，水少部分汽化成水蒸气，是物理变化；自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉淀下来，是化学变化。
C正确。
D、电解水时，负极产生的气体主要是氢气。
D错。
综上所述：
选择AD。
（4）
设：
该补钙剂的质量为x，该补钙剂含碳酸钙的质量为y，则
即是该补钙剂含碳酸钙的质量分数。
根据该补钙剂中钙元素的质量与该补钙剂含碳酸钙中钙元素的质量相等，可得下式：
则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为60%。
12．
（1） 6 质子数 都是氧化物
（2）③
【解析】
（1）
在原子中，质子数等于核外电子数，故x=8-2=6;一种元素与另一种元素最本质的区别是质子数不同，故碳、氧和氢三种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；若将C2H5OH、CO2、CO中的CO2、CO归为一类，理由是：
CO2、CO是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的，都属于氧化物，C2H5OH不是氧化物；
（2）
在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的形式存在，酒精溶液中酒精是以分子的形式存在，氯化钠溶液中的氯化钠是以钠离子、氯离子的形式存在，含有可吸入颗粒物的空气中的可吸入颗粒物是以固体小颗粒的形式存在，故被分散成的粒子或颗粒最大的是③
13．
（1）Zn、H、O
（2）导电
（3）混合物
（4）氢气的燃烧产物是水，不污染环境
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前有Zn、Ag、O、H元素，反应后只有Ag元素，还应有Zn、O、H元素。
所以，X中含有的元素为Zn、O、H元素。
（2）
电池中的炭粒具有良好的导电性，所以电池中通常还加入炭粒。
（3）
化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种成分组成的混合物。
（4）
氢气燃烧只生成水，不污染环境，所以氢气被称为“绿色能源”。
14．
B
C##D 蜡烛熄灭 分液漏斗或者注射器（针筒） 节约药品（合理即可） 相对分子质量越大，密度越大
【解析】
【详解】
[制取气体]
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故收集装置为B；实验室制取氢气，是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
；氢气的密度比水小且难溶于水，可用向下排空气法收集，也可用排水法收集，故收集装置应选C或D；
[活动探究]
（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故将产生的二氧化碳通入装置E，现象是蜡烛熄灭
（2）如果想控制液体的滴加速率进而控制反应速率可以将长颈漏斗换成分液漏斗或者注射器（针筒）；该想法体现了“绿色化学”理念中的节约药品；
[交流总结]
计算表中各物质的相对分子质量，再观察密度，可总结出的规律是：
相对分子质量越大，密度越大。
15．
（1）烧杯
（2）
、
（3）分解反应
（4）使酚酞溶液变红
【解析】
（1）
玻璃棒、漏斗、烧杯是实验室过滤操作中常用的玻璃仪器。
（2）
根据流程图可知，分离器中的物质有碳酸钠溶液、氧化钙。
氧化钙先与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以化学方程式为
、
。
（3）
根据流程图可知，反应器中只有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应。
（4）
NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，二者相同的化学性质有使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红等。
16．
硝酸钾##
30℃时，100g水中最多能溶解氯化铵的质量为41.4g 20℃~30℃ 在室温下分别将100g的两种固体放入装有100g水的烧杯中充分溶解，然后都加热至60℃ 一支烧杯内的固体完全溶解，另一只烧杯内的固体未能全部溶解， 完全溶解的是硝酸钾，有部分未溶解的是氯化铵 氮肥
【解析】
【详解】
【探究一】
（1）氯化铵溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式是
；
（2）由于氯化铵显酸性，故pH值小于7，硝酸钾显中性，故pH值等于7，因此pH较大的是硝酸钾；
【探究二】
（1）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，其含义是30℃时，100g水中最多能溶解氯化铵的质量为41.4g；
根据表中硝酸钾的溶解度在20℃~30℃变化范围是31.6g~45.8g，而氯化铵的溶解度在20℃~30℃是变化范围是37.2g~41.4g,正好在硝酸钾的溶解度变化范围之内，故在此温度区间内某一温度时两种物质的溶解度相等；
根据硝酸钾和氯化铵二者的溶解度在60℃时差异较大，硝酸钾是110g，氯化铵是55.0g，故在室温下将100g两物质分别放入100g水中并加热到60℃，此时根据溶解度可知60℃时100g水中最多溶解55.0g的氯化铵，而烧杯内加入的是100g氯化铵故会有大量氯化铵未溶解，60℃时100g水中最多溶解110g的硝酸钾，而烧杯内加入的是100g硝酸钾小于110g故会完全溶解，则可判断完全溶解的是硝酸钾，有部分未溶解的是氯化铵；
【拓展延伸】由硝酸钾
和氯化铵
的化学式，可判断都含氮元素故都可属于氮肥。
17． Fe>R>Cu R表面附着一层红色固体 不能燃烧 A 三##3
【解析】
【详解】
[进行猜想]
金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以三种金属的活动性顺序可能有，猜
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