分析化学模拟题.docx
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分析化学模拟题
分析化学模拟题
一、选择题（共15题30分每题2分）
1.下面有关随机误差的表述中正确的是---------------------------------------------------------（）
（1）大、小误差出现的概率相同
（2）正、负误差出现的概率相同
（3）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
（4）正误差出现的概率小，负误差出现的概率大
（A）1,2（B）1,3（C）2,3（D）2,4
2.在下列四个数据中，两位有效数字的是--------------------------------------------------------------------（）
（1）1.80
（2）0.180
（3）Ka=1.8×10-5（4）pH=1.80
（A）1,2（B）3,4（C）1,4（D）2,3
3.已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）100.4（B）10-0.4（C）10-5.2（D）10-4.8
4.对于反应：
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知
（BrO3-/Br-）=1.44V，
（I2/I-）=0.55V，则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为-------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）（1.44-0.55）/0.059（B）3×（1.44-0.55）/0.059
（C）2×6×（1.44-0.55）/0.059（D）6×（1.44-0.55）/0.059
5.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-------------------------------------------（）
（A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化
6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是--------------------------------------------------------------------（）
（A）莫尔法测Cl-（B）吸附指示剂法测Cl-
（C）佛尔哈德法测Cl-（D）AgNO3滴定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]指示终点
7.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是------------------------------------------------------------（）
（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀
（C）包藏共沉淀（D）后沉淀
8.符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm的比色皿,其透射比为----------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）80.5%（B）40.0%（C）32.7%（D）67.3%
9.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为---------------------（）
（A）体积要大，其浓度要高（B）体积要小，其浓度要低
（C）体积要大，其浓度要低（D）体积要小，其浓度要高
10.原子化器的主要作用是：
-------------------------------------------------------------------------------（）
（A）将试样中待测元素转化为基态原子
（B）将试样中待测元素转化为激发态原子
（C）将试样中待测元素转化为中性分子
（D）将试样中待测元素转化为离子
11.下列条件中对气相色谱柱分离度影响最大的因素是----------------------------------------------（）
（A）载气种类（B）载气的流速（C）色谱柱的载体性质 （D）色谱柱柱温
12.在气相色谱分析中,用于定量分析的参数是--------------------------------------------------------（）
（A）保留时间（B）保留体积（C）半峰宽（D）峰面积
13.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）
（A）不变、增加（B）不变、减少（C）增加、不变（D）减少、不变
14.在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是--------------------------------------（）
（A）提高酸度,使滴定反应趋于完全
（B）提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
（C）降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
（D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
15.含有0.1250gI2的KI溶液25mL,每次用25mLCCl4与之一起振荡。
设I2在CCl4和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000gI2,则萃取二次的萃取率是------------------------------（）
（A）86.0%（B）96.0%（C）99.0%（D）99.8%
二、填空题（共12题24分）
1.（2分）0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是：
_______________________________________________________________。
2.（2分）滴定管读数最后一位估计不准属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差。
3.（2分）通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。
4.（2分）NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙指示剂）其结果_________。
（填偏高、偏低或无影响）
5.（1分）已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量将__________。
（指偏高、偏低或无影响）
6.（2分）已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000gCa3（PO4）2中P2O5的质量相同,则与K3PO4中K的质量相同的KNO3的质量是_____________g。
（[Mr（KNO3）=101.1,Mr（Ca3（PO4）2）=310.1]）
7.（2分）在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO（NH2）2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。
尿素发生的反应是_____________________________________________。
得到较大颗粒CaC2O4的原因是______________________________________________________。
8.（2分）下列基准物常用于何种反应?
（填A，B，C，D）
（1）金属锌___________（A）酸碱反应
（2）K2Cr2O7___________（B）络合反应
（3）Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应
（4）NaCl___________（D）沉淀反应
9.（3分）用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍，化学计量点前0.1%pCl________；化学计量点pCl________；化学计量点后0.1%pCl________。
（指增大或减少多少单位）
10.（2分）某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%,在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。
11.（2分）在如下络合滴定反应中
M+Y=MY
L/\OH
MLM（OH）
ML2M（OH）2
化学计量点时[M']=___________________________,c（M）=________________________________。
12.（2分）指出下列术语的意义（填A,B,C,D）：
（1）分配比________
（2）分配系数_________（3）萃取率________（4）比移值_________。
[A]有c有
（A）KD=────（B）D=────
[A]水c水
aD
（C）Rf=───（D）E=────────×100%
bV水
D+─────
V有
三、计算题（共5题38分）
1.（6分）测得某试样中钒的质量分数w（V）/%为：
1.20,1.27,1.22,1.15,1.30。
计算置信度95%时平均值的置信区间。
f
4
5
6
t0.05
2.78
2.57
2.45
2.（8分）今用NaOH滴定一弱酸HA试样，为中和此HA试样，共需40.0mLNaOH溶液，在加入8.0mL碱后，被滴定试样的pH为5.14。
试计算HA的解离常数Ka。
3.（8分）于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/LEDTA滴定2.000×10-2mol/LZn2+和0.20mol/LMg2+的混合溶液中的Zn2+，计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度。
已知：
pH=5.5时lgY（H）=5.5，K（ZnY）=1016.5,K（MgY）=108.70。
4.（8分）求反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常数。
当用0.0100mol/LTiCl3滴定0.0100mol/LFe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。
[
（Fe3+/Fe2+）=0.77V，
（TiO2/Ti3+）=0.1V]
5.（8分）将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
四、问答题（共2题8分）
1.（4分）
在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
2.（4分）
就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。
（1）为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
（2）Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置7min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?
若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?
应如何处理?
北京科技大学2008--2009学年第一学期
分析化学试卷（A）答案及评分标准
一、选择题（共15题30分每题2分）
1.C
2.B
3.B
4.D
5.B
6.C
7.B
8.C
9.D
10.A
11.C
12.A
13.A
14.C
15.D
二、填空题（共12题24分）
1.（2分）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
2.（2分）随机（偶然），系统
3.（2分）缓冲溶液,pH
4.（2分）偏低，无影响
5.（1分）无影响
6.（2分）1.956
7.（2分）△
CO（NH2）2+H2O=====CO2↑+2NH3
随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大（均相沉淀）。
8.（2分）B,C,A,D
9.（3分）减小1单位;不变;增大1单位
10.（2分）36.7
11.（2分）[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]
[MY]+[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]
12.（2分）B,A,D,C
三、计算题（共5题38分）
1.（6分）
=1.23%,s=0.059%
=
±
1.23
2.（8分）
（1）以酚酞作指示剂
NaOH+NaHCO3=Na2CO3
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaOH—Na2CO3—HCl
cNaOH=0.3200g/（40.00g/mol×0.250L）=0.0320mol/L
VHCl=（0.3200mol/L×50.00mL）/0.1000mol/L=16.00mL
（2）以甲基橙作指示剂。
HCl+NaHCO3=CO2+NaCl+H2O
cNaHCO3=1.008g/（84.00g/mol×0.250L）=0.0480mol/L
VHCl=（0.4800mol/L×50.00mL）/0.1000mol/L=24.00mL
3.（8分）
Y（Mg）=1+10-1.0+8.7=107.7,
Y=Y（H）+Y（Mg）-1=107.7+105.5-1≈107.7
lgK'（ZnY）=16.5-7.7=8.8
pZn计=（8.8+2.0）/2=5.4=pY'计=pMgY计
4.（8分）
[
（1）-
（2）]n0.77-0.1
lgK=━━━━━━━=━━━━━━=11.4
0.0590.059
K=1011.4
[Ti4+][Fe2+]
lgK=lg━━━━━━━━━
[Ti3+][Fe3+]
[Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3（mol/L）
[Ti4+][Fe2+]10-2.3
lg━━━━=lgK-lg━━━━=11.4-lg━━━━=8.7
[Ti3+][Fe3+]10-5
[Ti4+]/[Ti3+]=108.7
5.（8分）
=1+103.24×0.50+107.05×（0.50）2
=2.8×106
c（Ag+）s2
[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp
s=（Ksp·
）1/2=（1.8×10-10×2.8×106）1/2
=0.0224（mol/L）
s
[Ag+]=──────
0.0224
故[Ag+]=──────=8.0×10-9（mol/L）
2.8×106
四、问答题（共2题8分）
1.（4分）
在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。
为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。
2.（4分）
1.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。
（2分）
2.Cr2O72-是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。
放置是因反应慢。
放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。
稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。
（2分）
北京科技大学2008--2009学年第一学期
分析化学试卷（B）答案及评分标准
一、选择题（共15题30分每题2分）
1.B
2.C
3.B
4.B
5.D
6.C
7.B
8.C
9.A
10.D
11.A
12.C
13.C
14.A
15.D
二、填空题（共12题24分）
1.（2分）随机（偶然），系统
2.（2分）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
3.（2分）缓冲溶液,pH
4.（1分）无影响
5.（2分）偏低，无影响
6.（2分）△
CO（NH2）2+H2O=====CO2↑+2NH3
随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大（均相沉淀）。
7.（2分）1.956
8.（2分）B,C,A,D
9.（2分）36.7（37）
10.（3分）减小1单位;不变;增大1单位
11.（2分）[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]
[MY]+[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]
12.（2分）B,A,D,C
三、计算题（共5题38分）
1.（6分）
=1.23%,s=0.059%
=
±
1.23
2.（8分）
3.（8分）
[
（1）-
（2）]n0.77-0.1
lgK=━━━━━━━=━━━━━━=11.4
0.0590.059
K=1011.4
[Ti4+][Fe2+]
lgK=lg━━━━━━━━━
[Ti3+][Fe3+]
[Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3（mol/L）
[Ti4+][Fe2+]10-2.3
lg━━━━=lgK-lg━━━━=11.4-lg━━━━=8.7
[Ti3+][Fe3+]10-5
[Ti4+]/[Ti3+]=108.7
4.（8分）
=1+103.24×0.50+107.05×（0.50）2
=2.8×106
c（Ag+）s2
[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp
s=（Ksp·
）1/2=（1.8×10-10×2.8×106）1/2
=0.0224（mol/L）
s
[Ag+]=──────
0.0224
故[Ag+]=──────=8.0×10-9（mol/L）
2.8×106
5.（8分）
Y（Mg）=1+10-1.0+8.7=107.7,
Y=Y（H）+Y（Mg）-1=107.7+105.5-1≈107.7
lgK'（ZnY）=16.5-7.7=8.8
pZn计=（8.8+2.0）/2=5.4=pY'计=pMgY计
四、问答题（共2题8分）
1.（4分）
在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。
为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。
2.（4分）
1.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。
（2分）
2.Cr2O72-是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。
放置是因反应慢。
放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。
稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。
（2分）
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