分析化学模拟试题及答案.docx
《分析化学模拟试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学模拟试题及答案.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一
一．选择题（每题2分，共20分）
1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用滴定剂体积（）mL
（A）10（B）20（C）30（D）40
3.用·L-1NaOH滴定mol·L-1HCl时,pH突跃范围为若用mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HCl时pH突跃范围为（）
（A）～（B）～；（C）～（D）～
4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸
（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小
5.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）
（A）[MLn]=
-[L]n（B）[MLn]=Kn
-[L]
（C）[MLn]=βn
-n[L]；（D）[MLn]=βn
-[L]n
6.在pH=的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=，αZn（OH）=，αY（H）=，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=）（）
（A）（B）（C）（D）
7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电位差至少应大于（）
（A）（B）（C）（D）
8.测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：
（）
（A）M（As2O3）/M（AgCl）（B）M（As2O3）/6M（AgCl）
（C）6M（As2O3）/M（AgCl）（D）M（As2O3）/3M（AgCl）
9.Ag2CrO4在L-1AgNO3溶液中的溶解度较在L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=×10-12
（A）小（B）相等（C）可能大可能小（D）大
10.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）
（A）A是B的1/3（B）A等于B
（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3
二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）
1．有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
2．甲基橙的变色范围是pH=_______～________，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_________色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现___________色。
3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：
aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：
__________________。
4．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为____________________________________。
5写出下列物质的PBE：
（1）NH4H2PO4
（2）NaNH4HPO4
三．问答题（每题5分，共20分。
）
1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为%、%、%、%和%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
四．计算题（共38分）。
1.计算下列各溶液的pH：
已知：
（CH2）6N4的Kb=×10-9；H3PO4的Ka1=×10-3，
Ka2=×10-8，Ka3=×10-13；
（1）mol·L-1（CH2）6N4（5分）
（2）mol·L-1Na2HPO4（5分）
2.采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。
现称取该铁矿试样，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用mol/LKMnO4标准溶液与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。
（FeO的相对分子质量为）（10分）
（Fe2+与KMnO4间的化学反应：
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
3．以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，
（1）计算[NH3]=mol·L-1，[CN-]=×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。
（2）若CY=CZn=mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少（12分）
已知：
lgαZn（OH）=，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为，，，；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=，lgKZnY=。
4计算在pH=时CaF2的条件溶度积和溶解度。
（6分）
分析化学模拟试卷二
一．选择题（每题2分，共30分.）
1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）
A.进行仪器校正B.增加测定次数
C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为%，而真实含量为%，则%%=%为（）
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
3.某一称量结果为,其有效数字为几位（）A.1位B.2位C.3位D.4位
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
A．KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性（）
A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为g/mol，用它来标定mol/L的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）
A．左右B.g左右C.g左右g左右
8.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
9.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的
A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B．被测溶液的酸度过高
C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性
D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到%，两电对的条件电位至少大于（）
A．B.C.D.
12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（）
A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2
C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足
13..下述（）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
14.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）
是B的1/3等于B
是A的3倍是A的1/3
15.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）
（A）[MLn]=
-[L]n（B）[MLn]=Kn
-[L]
（C）[MLn]=βn
-n[L]；（D）[MLn]=βn
-[L]n
二．填空题：
（每空1分，共20分。
）
1．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。
减小随机误差的有效方法是（）。
2、浓度为·L-1氨基乙酸（pKa1=,pKa2=）溶液的pH＝（）
3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍滴定突跃范围（）
4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（）有较大的差距，从而使各组分分离完全
5.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。
6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（）接近；为使滴定误差在±%之内，指示剂的变色点应处于（）范围内。
7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（）处，因为这时测定有较高的（）和（）。
8、BaSO4重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（）.
9、若分光光度计的仪器测量误差ΔT=，当测得吸光度为时，则测量引起的浓度的相对误差为（）。
10．金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）（答有关或无关）
三．简答题：
（每题8分，共32分）
1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有%的NaOH转变成Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响
2、简述吸光光度法显色反应条件。
3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴
4.简述滴定分析法对化学反应的要求
四．计算题（每题9分，共18分）
1、欲在pH=的氨性缓冲溶液中，以×10-3mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+，
下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种[已知铬黑A（EBA）的pKa1=,pKa2=,
lgK（Mg-EBA）=；铬黑T（EBT）的pKa2=,pKa3=,lgK（Mg-EBT）=；
lgK（MgY）=；pH=时，lgαY（H）=]
2、计算在pH=、未络合的EDTA总浓度为L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[（Fe3+/Fe2+）=V，K（FeY2-）=，K（FeY-）=,忽略离子强度影响]
分析化学模拟试卷一答案
一．选择题（每题2分，共20分）
二．填空题（共22分）
1.6，，2.～；红；黄；橙
3.TB/A=（（a/b）
）。
4.条件稳定常数，副反应，lgKMY′=lgKMY-lgαY（H）
5.
（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
三．简答题（每题5分，共20分）
1.预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：
（1）反应进行完全，反应快，使用方便；
（2）过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。
举例略。
2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。
而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。
3.三种方法：
沉淀法，气化法和电解法。
叙述略。
4.%（1分），%（2分），%（2分）
四．计算题（共38分）
1.解:
（1）因CKb=××10-9>20Kw,C/Kb>400（1分）
所以[OH-]=
pOH=pH=（1分）
（2）因C·Ka3=××10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）
所以
=
=×10-10mol·L-1
pH=（1分）
2.解：
从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：
1
故ω（FeO）=
=（10分）
3.解：
（1）Zn2++Y=ZnY
=1+×+×2+×3+×4
=1++++≈（2分）
（2分）
=
+
-1=+=（1分）
=
+
-1=+≈（1分）
lg
=lg
-lg
-lg
=（2分）
（2）pZnSP′=
[Zn2+′]=L-1（2分）
依
=
所以[Zn2+]=
（2分）
4.解：
（2分）
KSPˊ=KSP·
=×10-11×=×10-8（2分）
（2
分析化学模拟试卷二答案
一．选择题：
（每题2分，共30分）
二．填空题：
（每空1分，共20分）
1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定增加一个PH单位4.共存组分间有较好的分离效果，分配比
5.配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6.化学计量点滴定突跃
7.最大吸收波长，灵敏度，准确度8.低9.%10.有关无关
三．简答题：
（每题8分，共32分）
1.答：
NaOH吸收CO2变成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3当用NaOH测HAc时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH～1HAc而1Na2CO3～1HAc.显然吸收了CO2的那%的NaOH只能起%的作用，使终点时必多消耗NaOH,造HAc的分析结果偏高。
由此引入的相对误差为（1/×100%=+%
2.答：
1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。
3.答：
MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。
采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。
4.答：
反应必须具有确定的化学计量关系。
反应必须定量地进行。
必须具有较快的反应速度。
必须有适当简便的方法确定滴定终点。
四．计算题：
（每题9分，共18分）
1.解：
lgK′（MgY）=-=
（pMg）计=（+）/2=
αEBA（H）=1+++++=
（pMg）t（EBA）=lgK′（Mg-EBA）=-=
ΔpMg=-=（EBA）
αEBT（H）=1+++++=
（pMg）t（EBT）=lgK′（Mg-EBT）=-=
ΔpMg=-=（EBT）
因为ΔpM越小，滴定误差越小，故应选用EBT为指示剂。
2.解：
E’（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+（αFe（II）/αFe（III））
αFe（II）=1+[Y]K（FeY2-）≈[Y]K（FeY2-）
αFe（III）=1+[Y]K（FeY-）≈[Y]K（FeY-）
E′（Fe3+/Fe2+）=E（Fe3+/Fe2+）+K（FeY2-）/K（FeY-）=+×（V）
升级会员 