分析化学实验模拟试题1.docx
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分析化学实验模拟试题1
分析化学实验模拟试题1
一．选择题（每小题2分，共28分）
1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（）
A.0.0001gB.0.0002gC.0.001gD.0.002g
2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（）
A.移液管垂直置于容器液面上方B.移液管竖直插入溶液底部
C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触
D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触
3.配制Na
2S
2O
3标准溶液时，下面操作错误的是（）
A.将Na
2S
2O
3溶液储存在棕色试剂瓶xxB.将Na
2S
2O
3溶液溶解后煮沸C.用台秤称量一定量的Na
2S
2O
3D.配置完放置一周后标定
4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（）A.偏高B.偏低C.无影响
5.Na
2S
2O
3标准溶液常用K
2Cr
2O
7进行标定，所采用的滴定方法是（）A.置换滴定法B.返滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法
6.测定（NH
4）
2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）
A.NH
3的Kb太小B.（NH
4）
2SO
4不是酸
C.NH
4+的Ka太小D.（NH
4）
2SO
4xx含有游离的H
2SO
4
7.用NaOH滴定FeCl
3溶液中的HCl时，加入哪种化合物可消除Fe3+的干扰（）A.EDTAB.柠檬酸三钠C.Ca-EDTAD.三乙醇胺
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A．滴定开始时B.滴定至近终点时
C.滴定至I
3-离子的xx褪尽，溶液呈无色
D.在标准溶液滴定了近50﹪时
9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（）
A.过失误差B.操作误差C.系统误差D.随即误差
10.以下表述正确的是（）
A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用
B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液
C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：
（）
A.沉淀剂、络合剂、还原剂B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂
C.指示剂、沉淀剂、催化剂D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂
12.下列器皿需要用待装液润洗的是（）
A.锥形瓶，量筒B.移液管，容量瓶
C.移液管，滴定管D.容量瓶，滴定管
13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（）
A.浓硫酸B.浓硝酸C.高氯酸D.浓盐酸
14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一现象的是（）
A.测量和参比溶液所用比色皿不对称B.参比溶液选择不当
C.显色反应的灵敏度太低D.显色反应的检测下限太高
二．填空题（每空1分，共15分）
1.以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_________________。
2.标定氢氧化钠的基准物质有__________和__________。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果__________。
4.以KlO
3为基准标定Na
2S
2O
3溶液选择__________指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na
2C
2O
4为基准标定KMnO
4溶液以__________为指示剂，由______色变为________色即为终点。
5.在滴定操作中______手控制滴定管，______手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是：
_________________；滴定完毕进行读数时，应将滴定管__________视线应与_________。
三．简答题（共35分）
1.用草酸钠标定KMnO
4溶液时，适宜的温度范围为多少？
过高或过低有什么不好？
为什么开始滴入的KMnO
4紫色消失缓慢，后来却消失加快？
写出该标定反应的化学方程式。
（10分）
2.有一碱液，可能含有NaOH、Na
2CO
3或NaHCO
3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V
1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？
（15分）
（1）V
１=0；
（2）V
２=0；（3）V
１＞V
２；（4）V
１＜V
２；（5）V
１=V
２
3.碘量法的主要误差来源有哪些？
用K
2Cr
2O
7标定Na
2S
2O
3的过程中应注意哪些事项？
（10分）
四．计算题（共22分）
1.欲配制缓冲液1.0升，需加入NH
4Cl多少克才能使350毫升浓NH
3水（15mol∕L）的PH=10.0？
（10分）（
b（NH
3）=1.8×10-5,M（NH
4Cl）=53.5g∕mol）K
2.欲测定某粘土试样中的铁含量，称取粘土试样1.000g，碱熔后分离出去SiO
2，滤液定容为250.0毫升。
用移液管移取25.00毫升样品溶液，在PH2～
2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe3+，用去0.01108mol∕LEDTA溶液7.45毫升，试计算粘土样品中Fe﹪和Fe
2O
3﹪。
（12分）
（M（Fe）=55.85,M（Fe
2O
3）=159.69）
分析化学实验模拟试题1参考答案
一.选择题
1-5BDBBA6-10CCBCD11-14ACAC
二.填空题
1.偏高2.邻苯二甲酸氢钾,草酸3.偏高
4.淀粉；xx；无；KMnO
4；无；浅红
5.左，右，轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗，取下，欲读刻度线平行。
三.简答题
1.适宜的温度范围75-85℃，过高引起草酸分解，过低反应速度慢；这是自催化反应，产物Mn2+为该反应的催化剂，使反应加速。
;
16H++2KMnO
4+5C
2O
42-==2Mn2++10CO
2+8H
2O
2.
（1）V
１=0：
存在NaHCO
3
（2）V
２=0：
存在NaOH
（3）V
１＞V
２：
存在NaOH和Na
2CO
3（4）V
１＜V
２：
存在Na
2CO
3和NaHCO
3（5）V
１=V
２：
存在Na
2CO
3
3.碘量法的主要误差包括：
碘的挥发和碘离子的氧化。
用K
2Cr
2O
7标定Na
2S
2O
3的过程中应注意：
（1）保持一定的酸度
（2）K
2Cr
2O
7放置在避光处（3）Na
2S
2O
3滴定生成I
2的过程中速度不能太快
四.计算题
1.解：
PH=9.26+log（15×
4Cl）
C（NH
4Cl）=0.96mol∕Lm（NH
4Cl）=0.96×53.5=51g
2.解：
1Fe～1EDTA1Fe
2O
3～2EDTA
Fe﹪=（CV）
EDTA×M（Fe）/（m
s×1000）×100﹪=4.61﹪
Fe
2O
3﹪
EDTA×M（Fe
2O
3）/（m
s×1000）×100﹪=6.59﹪
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