高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲.docx

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高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲

高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲

一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）

1、概念：

凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物

凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物

2、通性：

酸性氧化物：

①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐

碱性氧化物：

①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐

3、常见物质：

酸性氧化物：

SO2、SO3、CO2、SiO2（注：

不溶液水）

碱性氧化物：

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：

不溶液水）、CuO（注：

不溶液水）

注：

Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物

试一试！

看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式：

1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应

2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应

3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应

4、SO2、SiO2分别与CaO的反应

二、氧化还原反应（掌握）

1、特征：

反应前后有元素化合价的变化。

（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）

2、几组概念：

氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性

还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性

3、表示方法：

双线桥法：

①由反应物指向生成物，且是同一种元素；

②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）

[例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是

A．CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

B．Cu+2H2SO4（浓度）=（加热）CuSO4+SO2↑

C．3NO2+2H2O=2HNO3+NO

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

[例2]氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：

2KCO3+I2=2KIO3+Cl2↑，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：

①碘单质是氧化剂；②氯单质是氧化产生；③氯酸钾是氧化剂；④每生成0.1molCl2有1mole-发生转移（）

A．①④B．③④C．②④D．①②

三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）

1、基本知识点提要：

（1）物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示____________________。

其符号为，单位是。

（2）衡量标准：

_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__表示，单位：

_______。

阿伏加德罗常数：

1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数NA近似为______

（3）摩尔的使用范围：

只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（4）摩尔质量：

符号：

；单位：

定义公式：

_______

摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？

__________________________

书写方法：

例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。

注意：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。

摩尔作为物质的量

的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（5）气体摩尔体积：

将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。

注意点：

①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。

结论：

在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。

〖说明〗

（1）气体的摩尔体积：

22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用

（2）任何气体指：

纯净气体或混合气体。

（3）22.4L是约数。

〖说明〗标准状况：

273K、101kPa，通常状况：

293K、101kPa。

影响物质体积的因素：

（1）___________

（2）___________（3）_____________。

在一定温度和压强时：

主要决定于

（1）1moL固体或液体体积_；

由于_，所以体积____。

主要决定于

（2）1moL气体体积；

而气体，所以。

（6）物质的量浓度：

指，符号　，常用单位为　。

2、基本公式：

n=m/M=N/NA=Vg/Vm=CB/Vaq

整体与部分的转换：

n整×个数=n部C整×个数=C部

物质的量浓度与质量分数的转换：

C=1000W/M（：

g/ml）

稀释定律：

C1V1=C2V2

[例1]标准状况下有：

①5.4mlH2O；②5.6LCH4；③3.01×1023个H2S分子；④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是

[例2]阿伏加德罗常数的数值等于（）

A．12g12C所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数

C．1.01×105Pa、2O℃时，1molO2所含的原子个数D．1L1mol·L-Na2SO4溶液中Na+的个数

[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml1mol·L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150ml3mol·L-的KClB．75ml2mol·L-的NH4Cl

C．150ml1mol·L-的NaClD．75ml1mol·L-的CaCl2

[例4]质量相同的两种气体X、Y，在相同状况下，X的体积大于Y，则（）

A．X的物质的量比Y多B．X的分子数比Y少

C．X的密度比Y大D．X的相对分子质量比Y大

3、物质的量运用于化学方程式的简单计算　（注：

化学方程式正确书写是做题的关键）

化学方程式前面的系数可以表示微粒数，也可以表示物质的物质的量

[例1]超氧化钾（KO2）常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾，同时放出氧气。

一定条件下，156g金属钾充分反应后生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标况下的体积是（）

A．11.2LB．22.4LC．44.8LD．67.2L

[例2]有一铁的“氧化物”样品，用140ml5mol·L-的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品的组成用化学式可表示为（）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

[例3]某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。

把12.8gNaOH放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水，待NaOH完全溶解后，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满。

从中取出溶液100ml，滴入2滴酚酞试液，用0.4mol·L-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。

试计算：

（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量；

（2）不规则容器的容积。

四、物质的分散系（了解）

[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是

[练习2]用特殊方法把固体物质加工到纳为级（1~100nm）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

[练习3]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？

[练习4]为何明矾能做净水剂？

五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）

物质类型

实例

电解质

酸、碱、盐、水

HCl、NaOH、NaCl等

非电解质

某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物

NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等

强电解质

强酸、强碱、盐

HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba（OH）2等

弱电解质

弱酸、弱碱、水

H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al（OH）3等

[练习1]有下列物质：

①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③盐酸；④蔗糖；⑤铁；

⑥KNO3溶液；⑦二氧化碳；⑧熔融KCl。

填空（填序号）：

（1）以上物质中，能导电的是

（2）以上物质中，属于电解质的是

（3）以上物质中，属于非电解质的是

（4）以上物质中，属于强电解质的是

（5）以上物质中，属于弱电解质的是

提示：

a、能导电的物质有①金属单质与石墨等；②电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”

b、电解质和非电解质的判断：

“化合物+物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质

c、强电解质和弱电解的判断：

“电解质+物质的类型”。

[练习2]写出下列物质的电离方程式

Na2CO3：

NH4NO3：

HClO：

Ba（OH）2：

提示：

强电解质电离中间用“等号”，弱电解质电离中间用“可逆号”。

六、离子方程式的书写与正误判断（掌握）

1、步骤：

写——写出反应的化学方程式；

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

2、“写”是基础、“拆”是关键。

可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。

[练习1]写出下列反应的离子方程式

（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：

_______________________________________

（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：

_______________________________________

（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：

_______________________________________

（4）大理石与盐酸反应：

_______________________________________

（5）碳酸氢钠与盐酸反应：

_________________________________________

（6）硫酸铜与氢氧化钡反应：

_____________________________________

[练习2]判断下列离子方程式是否正确

（1）氢氧化铁与盐酸反应：

OH－＋H＋=H2O（）

（2）铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（）

（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O（）

（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－=AgCl↓＋Na＋＋NO3－（）

（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：

H＋＋Cl－

HCl↑（）

[练习3]下列离子方程式书写正确的是（）

A．金属钠投入到水中：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．CaCO3与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．澄清石灰水中通往少量CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．用浓盐酸和MnO2共热制氯气：

MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O

七、离子共存

1、看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件

有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。

此外还要注意溶液是否有颜色。

如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应

[练习1]在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）

A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

[练习2]在无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Mg2+、OH-、NO3-

C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、SO42-

[练习3]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

八、物质的分离与提纯（需要记的内容）

常用方法

实验方法

适用范围

应用

结晶、过滤

溶解度有一定差异的物质的分离

如NaCl和KNO3；食盐与水；泥沙与水

萃取

在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离

如氯水；溴水；碘水的分离

分液

互不相溶的液体之间的分离

如汽油和水

蒸馏

相互溶解但沸点不同的液体之间的分离

如乙醇和水,石油的蒸馏

[练习1]下列分离混合物的操作中,不必加热的是（）

A．过滤B．蒸发C．结晶D．蒸馏

[练习2]下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是（）

汽油和水B．酒精和水C．蔗糖和水D．碘和水

[练习3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）

A．溶解、过滤、萃取B．升华、溶解、过滤

C．升华、萃取、蒸馏D．分液、结晶、再分液

九、常见物质的检验（必记内容）

待检物质

使用的试剂

检验方法

现象

反应原理

①CO32-

盐酸和澄清石灰水

待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中

Na2CO3+2HCl=

NaHCO3+HCl=

②NH4+

NaOH溶液和红色的石蕊试纸

待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口

NH4Cl+NaOH=

③Cl-

硝酸银和稀硝酸

向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液

NaCl+AgNO3=

④SO42-

盐酸和氯化钡

向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡

Na2SO4+BaCl2=

⑤SO2

品红溶液

将气体通入口红溶液中

无

⑥Fe3+

KSCN溶液

向待检物溶液中滴加KSCN溶液

⑦Fe2+

KSCN溶液和氯水或双氧水

向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水

无

十、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）

1、氯、溴、碘及其化合物

氯气是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。

氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。

（1）与金属反应：

金属一般生成价

Na+Cl2=现象

Cu+Cl2=现象

Fe+Cl2=现象

常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。

（2）与非金属反应

氢气与氯气反应的现象（两种情况）

（3）与水反应方程式

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。

向新制氯水中滴入FeCl2,现象反应的离子方程。

久置氯水中存在等微粒

HClO的性质（3个）：

。

（4）与碱反应

氯气的尾气处理

制漂白粉原理：

漂白粉主要成分有效成分漂白原理：

失效原理

漂白粉保存方法

（5）与盐反应

Cl2+KBr=，滴加CCl4溶液的现象

Cl2+KI=，滴加CCl4溶液的现象

Br2+KI=，

2、钠及其化合物

（1）钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。

物理性质

质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。

化学

性质

与非金

属单质

钠在常温下切开后表面变暗：

方程式:

______________产物颜色：

_____

钠在O2中点燃：

方程式__________________________产物颜色：

_____

钠在氯气中燃烧：

方程式___________________________

与

化

合

物

与水反应，现象：

_________________________________________,

________________________方程式:

______________________

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______

反应。

写出与盐酸的方程式:

_________________________

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的

盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。

方程式:

______________________、____________________________

700~800oC

与某些熔融盐：

如

4Na+TiCl4========4NaCl+Ti

用途：

______________________________

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

保存在_______中，使之隔绝空气和水

制取

用途

1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂

3、作强还原剂4、作电光源

（2）氧化钠与过氧化钠性质比较

名称

氧化钠

过氧化钠

物理性质

色态

化学性质

与H2O反应

与CO2反应

（3）碳酸钠的性质与应用

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

色态

俗名

溶解性

易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠）

易溶

热稳定性

稳定

碱性

碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）

与酸

盐酸

与碱

NaOH

不能反应

与盐

CaCl2

不能反应

相互转化

[练习]

各物质的溶液（杂质）

所需试剂

离子方程式

NaOH（Na2CO3）

KCl（KHCO3）

Na2CO3（NaHCO3）

NaHCO3（Na2CO3）

3、镁

（1）与O2反应：

______________________

（2）与N2反应：

_____________________

（3）与H2O反应：

________________________（4）与CO2反应:

：

_____________________

（5）与非氧化性酸反应（HCl）:

：

___________________________________________

4、铝及其化合物

Ⅰ、Al的化学性质

（1）铝制品抗腐蚀性的原因：

（2）跟酸的反应

a、非氧化性酸：

Al+HCl=====

b、强氧化性酸：

下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。

故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。

（3）跟碱溶液的反应

跟碱溶液反应的原理：

、

总反应的化学方程式：

（4）铝热反应

（1）条件：

高温

（2）金属氧化物：

在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物

（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。

铝热反应常用于

金属氧化物+Al高温====Al2O3+金属单质

写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：

______________________

_________________________________________________

_________________________________________________

Ⅱ、Al2O3的化学性质

两性氧化物：

⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：

、；

、。

Ⅲ、Al（OH）3的化学性质

两性氢氧化物

⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：

、。

、。

⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：

5、铁和铜

Ⅰ、Fe的化学性质

（1）与非金属单质反应

Fe

的化合物举例：

Fe

的化合物举例：

Fe+O2点燃======

（2）跟酸的反应

a、非氧化性酸：

Fe+HCl=====

b、强氧化性酸：

下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。

故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。

（3）与盐溶液的反应

Ⅱ、Cu的化学性质

（1）与非金属单质的反应

（2）跟酸的反应

a、非氧化性酸不反应

b、强氧化性酸：

写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式

______________________

_________________________________________________

_________________________________________________

（3）与盐溶液的反应

6、硅及其化合物

Ⅰ、Si的化学性质

（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。

（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。

Ⅱ、SiO2化学性质

化学性质_________，不与______、________发生反应，耐、耐。

但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：

（1）酸性氧化物：

SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。

①常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

②高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：

________________________________________________________。

（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：

__________________________________________________。

（3）弱氧化性

SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：

________________________。

Ⅲ、Na2SiO3的性质

硅酸钠是极少数的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称，建筑行业用作，用其浸泡的木材，纺织品既耐又不易。

能与酸反应：

通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：

（方程式）

（酸性比H2CO3），

7、硫及其化合物

Ⅰ、SO2的化学性质

1、酸性氧化性

a.SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸

反应方程式：

____________________________，这是______反应。

（H2SO3易被氧化剂氧化成____________）

b.与碱反应：

与NaOH溶液反应：

使澄清的石灰水变浑浊：

将SO2持续通入澄清石灰水中，