初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题.docx

初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题.docx

《初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题

第一讲身边的化学物质

一、物质分类

二、常见物质特征

1．九大沉淀

五盐：

____________，____________，____________，___________，___________

四碱：

______________，______________，______________，______________

2．常见物质的颜色

【固体】

红色固体：

_______，_______

蓝色固体：

_______，_______

黑色固体：

_______，_______，___________，______________，______________

红褐色固体：

______________

白色固体：

___________，______________，______________，___________

【液体】

蓝色溶液：

___________，___________，___________

浅绿色溶液：

___________，___________，___________

黄色溶液：

___________，___________，___________

3．常见物质的气味

【液体】

刺激性气味：

___________

【气体】

刺激性气味：

___________，___________，___________

有毒的气体：

___________，___________，___________

4．常见物质的构成

由分子构成：

___________，___________，___________

由原子构成：

___________，___________，___________

由离子构成：

___________，___________，___________

5．常见物质的相对分子质量

碳酸钙

二氧化碳

氯化氢

氯化钠

碳酸钠

硫酸

硫酸钠

氢气

氧化铁

硫酸钡

氢氧化钠

氯化钙

三、化学反应基本类型

（1）化合反应:

由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、雨呈酸性：

2、生石灰和水反应                    

3、二氧化碳被还原           （画出碳三角）

4、硫燃烧                      

5、磷燃烧                   

6、铁燃烧                      

7、铁生锈                     

8、照明弹                       

9、铜在空气中加热                   

10、铝氧化

（2）分解反应：

由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）

1、实验室制取氧气                   

2、电解水                    

3、碳酸分解                         

4、石灰石高温煅烧               

5、碳酸氢铵受热分解  

6、发酵粉作用原理

（3）置换反应：

一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气

1、实验室制取氢气                       

2、铁和稀硫酸反应                        

3、铁和稀盐酸反应                        

4、铝和稀硫酸反应                        

5、镁和稀硫酸反应                     

（二）治炼金属

1、氢气还原氧化铜                         

2、碳还原氧化铁                       

注意：

一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

CO+CuO=Cu+CO2（不是置换反应）

（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属

1、铁和硫酸铜反应                      

2、铝和硫酸铜反应                     

3、铜和硝酸汞反应                

4、铜和硝酸银反应                   

（3）复分解反应：

两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（通式：

）

（一）酸+某些金属氧化物=盐+水

1、盐酸与氧化铁反应                       

2、硫酸与氧化铜反应                    

（二）酸+碱=盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠和稀盐酸反应                      

2、治疗胃酸过多                   

3、蓝色沉淀溶解                      

4、白色沉淀溶解                      

（三）盐+酸=新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

1、实验室制取二氧化碳                      

2、灭火器中反应                       

3、氯离子检验                          

4、硫酸根离子检验                      

（四）盐+碱=新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、产生蓝色沉淀                 

2、产生两种沉淀                      

5、产生不溶于酸的沉淀                   

（五）盐+盐=两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、任写1                     

2、任写2                       

3、任写3                    

（5）不属基本反应类型的反应

（一）某些非金属氧化物与碱的反应

1、二氧化碳的检验                      

2、二氧化碳的吸收                       

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

1、一氧化碳还原氧化铜                       

2、一氧化碳还原四氧化三铁                       

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧                

2、酒精（乙醇）燃烧                  

四、化学性质总结

1、常见的化学性质

可燃性：

稳定性：

助燃性：

活泼性：

还原性：

酸性：

氧化性：

碱性：

2、常见物质的化学性质

请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“—”连接，转化的用“→”连接。

①

②

③

④

五、物质溶于水的吸放热

第二讲海水资源、制镁

1、海水中的物质

1.物质种类：

水（％）和可溶性盐（％）

2.离子种类：

Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+

【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（）

A.酚酞试液B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。

请你根据图示回答下列问题：

（1）海水中含量最多的金属离子是______（填离子符号）。

（2）镁离子的含量为________。

（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。

（4）图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。

二、海底矿物

1.化石燃料：

煤、石油、天然气

2.新型矿产资源：

天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：

CH4+2O2

CO2+2H2O

3.多种金属矿物：

多金属结核（锰结核：

猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）

【例3】下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）

A.“可燃冰”存在于海洋表面

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气

D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体

【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。

科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。

下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（）

A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的

B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色

C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源

D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体

三、海水制镁

1.原理：

将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2.生产流程：

3.化学方程式：

MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2

Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

MgCl2

Mg+Cl2↑

注意：

从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：

将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.

【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。

由海水制备金属镁，主要有以下步骤：

①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应　　B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

四、海水淡化

从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

1.淡化的方法有：

热法、膜法，且都是物理方法。

热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。

其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

2.海水与淡水的鉴别：

分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）

A.加热前应检查装置的气密性

B.试管①与试管③中的水分子结构不同

C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程

D.试管①中溶质的质量分数越来越大

【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。

下列情况中不会造成海洋污染的是（）

A.垃圾填海B.油轮泄漏

C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋

【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。

膜法海水淡化技术（原理如图所示）采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。

下列说法正确的是（）

A.浓海水中溶质质量增加

B.水分子能通过半透膜

C.浓海水的溶质质量分数减小

D.解决了缺水问题，就可以不用节水了

课堂小测：

1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）

A.矿产资源B.动力资源C.化学资源D.生物资源

2.下列操作不能用来淡化海水的是（）

A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏

3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（）

A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液

4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是________________________________________；

（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________。

（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________。

（4）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。

5.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

步骤如图所示：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用______。

为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应_______。

验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是___________________。

（2）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ________________。

（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。

A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸

B.溶液A可直接排放到河中

C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体

第三讲海水晒盐

1、海水晒盐

从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐

1.原理：

蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。

2.生产流程：

海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。

3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。

此反应的化学方程式为_____________________。

【例2】2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。

下列说法错误的是（）

A.海水是混合物B.海水是纯净物

C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

【例3】下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（）

A.升高温度B.降低温度C.加溶剂D.恒温蒸发溶剂

【例4】一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙（与水反应生成氢氧化钙），充分反应后恢复到原来的温度。

反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）

A.溶质的质量不变B.溶质的质量减小

C.溶质的质量分数变大　D.溶质的质量分数减小

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：

一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

注意：

①变饱和溶液最可靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂。

②氢氧化钙饱和溶液：

降温

4、溶解时放热、吸热现象

（1）吸热：

铵盐的溶解，NH4NO3溶解

（2）放热:

固体NaOH、浓H2SO4的溶解

（3）无明显热现象的：

NaCl的溶解

三、溶解度

1、固体溶解度:

（1）定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：

克

（2）溶解度的含义：

20°C时NaCl的溶解度为36克。

①在20°C时，100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20°C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

内因：

溶质、溶剂的性质（种类）

外因：

温度

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，如NaCl

③极少数物质的溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

2、溶解度与溶解性的关系：

难溶（）、微溶（～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）

图示表示：

【溶解度曲线考点归纳】

溶解度曲线图常考考点：

①t3℃时A的溶解度。

②P点的的含义。

③t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。

④N点为t3℃时A的不饱和溶液，使它变为饱和的方法。

⑤从A溶液中获取A晶体的方法。

⑥从B的溶液中获取晶体方法。

3、气体溶解：

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）注意事项：

①条件是：

压强为101kPa和一定温度；②在1体积水；③达到饱和状态

④气体溶解度最后求的是体积，是有单位的

4、影响气体溶解度的因素：

（1）气体溶解度的影响条件：

温度和压强。

①温度升高，气体溶解度减少；②压强增大，气体溶解度减少。

【例5】20℃时，氯酸钾的溶解度是，这表示（）

℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾

℃时，氯酸钾在水中溶解，溶液达到饱和

水中最多溶解氯酸钾

℃时，100g水中溶解氯酸钾，溶液达到饱和状态

【例6】下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）

A.溶质的种类   B.溶剂的种类   C.溶剂的多少    D.温度

【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（）

A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶解度

【例8】20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是（）

A.该溶液中溶质的质量等于36g℃时氯化钠在水中的溶解度为36g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液

【例9】在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）

>B>C>A>C>A>B>C>A

注意：

气体的溶解度跟压强和温度有关，随着温度的升高气体的溶解度减小；随着压强的增大气体的溶解度增大。

课堂小测：

1、下列物质中，不属于溶液的是（）

A、自来水B、葡萄糖注射液C、液态空气D、蒸馏水

2、家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（）

A、前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B、前后都是溶解原理

C、前者为乳化作用，后者为溶解作用

D、前后都是乳化原理

3、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。

下列应用与乳化现象无关的是（）

A、金属表面油污的清洗B、高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒

C、有机农药的合成或使用D、各种日用洗涤剂和化妆品的配制

4、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）

A、锌B、硫酸C、硫酸锌D、硫酸铜

5、铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）

A、只有硫酸亚铁B、只有铁

C、只有硫酸铁D、有硫酸亚铁和硫酸

6、如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况（）

A、氯化钠B、氢氧化钠C、浓硫酸D、硝酸铵

7、若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量一定变小B、溶液中溶质的质量分数一定变大

C、溶液的质量一定变大D、溶液中溶质的质量分数不一定发生变化

8、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）

A、升高温度B、加入溶质C、降低温度D、倒掉一部分溶液

9、20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）

A、食盐的溶解度是36℃B、20℃时食盐的溶解度是36g

C、食盐的溶解度是100gD、食盐的溶解度是36g

10、下列说法正确的是（）

A、0℃时100g水中溶解了10gA，则A在0℃时溶解度为10g

B、20℃时，100gA饱和溶液中含有20gA，则A在20℃时的溶解度为20g

C、30℃时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40

D、40℃时，A的溶解度为60g，说明40℃时，100g水中溶解60gA时溶液即达到饱和

11、在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）

A、m溶液∶m溶质＝4∶1B、m溶液∶m溶质＝5∶1

C、m溶剂∶m溶质＝4∶1D、m溶剂∶m溶质＝5∶1

12、把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）

A、增大9倍B、减小10倍C、增大10倍D、不变

13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度

B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等

C、t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质

D、将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法

14、根据溶解度曲线回答问题。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是___________；

（2）t2℃时，溶解度相等的是_________________；

（3）t2℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，

可再加入a物质_________g，或使其温度降到____________℃

15、如图是两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，甲物质的溶解度是____________g。

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为____。

（3）将40℃时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_________（写一种即可）

（4）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质

量分数的大小关系是_________________。

（5）甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用__________法（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。

16、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油

15t。

试计算该厂每月（按30天计）消耗___________t氯化钠。

17、已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g，求60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为________。

18、已知t℃时硝酸钠的溶解度为32g，100g水中加入50g硝酸钠充分搅拌后所

得溶液的溶质的质量分数为_____________；50g改为30g，此时所得溶液的溶质

的质量分数为_____________。

19、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。

20、把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水__________g。

21、有100g10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍