鲁教版 九年级化学下册 第八单元 海水晒盐 海水制镁 海水制碱 学案设计 无答案.docx

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鲁教版九年级化学下册第八单元海水晒盐海水制镁海水制碱学案设计无答案

第一节海水“晒盐”的过程

1、原理：

海水→→_________→与。

2、饱和溶液：

在一定______下，在一定量的_______里，不能再溶解某种________的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：

怎样判断溶液是否是饱和溶液？

3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

（）

饱和溶液不饱和溶液

（）

4、结晶

（1）定义：

固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：

__________结晶,适用范围______________________________。

__________结晶,适用范围_____________________________。

（二）固体物质在水中的溶解度

1、定义：

在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。

2、影响因素：

（1）内因：

___________、___________外因：

。

①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。

②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。

③极少数物质的溶解度随升高反而，典型物质是。

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐

1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤

（1）

（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是_____。

每次使用的作用是

问题思考：

如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？

练习：

1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（　　）

A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B.利用海风降温析出食盐晶体

C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

2.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　）

A.40gB.140gC.136gD.100g

3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为（　　）

4.下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾

31.6g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是（　　）

A.过滤B.蒸发结晶

C.降温结晶D.蒸馏

6.将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为（　　）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质

7.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：

①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是（　　）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

27.6

34.0

40.0

45.5

A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g

C.20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数

D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出

9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

试回答：

（1）t℃时，两物质溶解度大小关系为a________b（填“>”“<”或“＝”）；

（2）当a中含有少量b时，可以用__________法提纯a；

（3）在________℃时，a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为________。

11.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。

如图是KNO3的溶解度曲线。

（1）从图中溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________。

（2）小明参照图示在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________。

D中溶液的溶质质量分数是_____________________________。

12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是_________________________________________________。

（2）t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

________（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填物质序号）。

13.下列措施不能证明海水是混合物的是（　　）

14下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是（　　）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.H2SO4D.HCl

15.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（　　）

A.稀硫酸B.氯化铜溶液

C.碳酸钾溶液D.二氧化碳

第二节海水制镁

1.海洋资源分为：

______________、_______________、_______________、_____________。

2.海底除有大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料外，还有一种新型的矿产资源--天然气水合物。

它是天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧又被称为___________；海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物____________，也称__________。

盐在海水中以离子形式存在：

（1）含量较多的阳离子：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋等。

（2）含量较多的阴离子：

Cl－、SO42－等。

3、海水制镁的原理

海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁

转化中反应的化学方程式为：

①②③

4、海水淡化的方法

最为主要的有：

、、等，使用最多的是。

三、海水淡化

1.实验探究：

蒸馏法淡化海水

【提出问题】如何除去海水中的盐得到淡水？

【相关知识】氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀。

实验步骤

实验现象

①按上图组装仪器，并手捂试管检查装置的气密性

导管口有_____，松手后导管口处有水柱上升并保持不下降

②加入食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热

水_____，玻璃管上有_____

③往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液

___________

1.在蒸馏法淡化海水的装置图中，导管设计的比较长，你认为这样做的目的是什么？

2.为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？

提示：

可采用如下方法：

（1）在烧杯中加入更好的致冷剂（冰雪、干冰、液氮、液化气等）；

（2）延长导气管，主要是增加散热面积，提高热传递效率；（3）将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷毛巾。

1.海水中最多的微粒是氯离子。

（　　）

2.电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。

（　　）

3.“可燃冰”的主要成分是水。

（　　）

4.天然气水合物被誉为“未来能源”“21世纪能源”。

（　　）

5.蒸馏法是淡化海水的常用方法。

（　　）

6、海洋资源的开发前景十分广阔，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述一系列转化过程中，涉及的基本反应类型包括________、________、________；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为______________________________________________。

7.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。

由海水制备金属镁，主要有以下步骤：

①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（　　）

A.②④⑤③①B.③②④①⑤

C.③④②⑤①D.②④③⑤①

8.（2012·烟台中考改编）烟台是座美丽的海滨城市。

下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）

A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B.利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐

C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来

D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

9.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。

下列操作不能用来淡化海水的

是（　　）

A.过滤B.蒸馏

C.低温多效蒸馏D.多级闪急蒸馏

10.下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（　　）

A.滴加硝酸银溶液B.加热蒸发

C.滴加澄清石灰水D.滴加酚酞试液

11.下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（　　）

A.电解氯化镁溶液

B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁

C.氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应

D.直接蒸发海水制得氯化镁

12.（2012·滨州中考改编）海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

A.化合反应B.分解反应

C.氧化反应D.复分解反应

13.用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。

（1）仪器①名称是________，仪器②是________；

（2）该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，________的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率________，凝结成水。

14.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

步骤如图所示：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用______。

为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应____________。

验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是______________________________________________________。

（2）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_____________________________。

（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。

A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸

B.溶液A可直接排放到黄河中

C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体

第三节氨碱法制纯碱

1、海水制碱主要是以、为原料，以为媒介。

2、碳酸钠俗称、，是一种色固体，它溶于水，溶液显性，能使无色酚酞溶液。

3、碳酸氢钠俗称，在灭火器里它是产生的原料之一；在食品制作上，它是

的主要原料；它还是治疗胃酸过多的一种药物，反应原理是。

4、复分解反应的实质是：

酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成、或

的过程。

重点突破：

氨碱法制纯碱的化学反应原理：

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4HCO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3在不同温度下的溶解度曲线

在室温下，碳酸氢钠的溶解度是最小的，因此容易结晶析出。

这里生成的二氧化碳又可以作为原料通入饱和氨水中得到循环利用。

氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，（方程式为）氨气又被循环利用。

因此说工业制碱是以氨为媒介。

这就是氨碱法制纯碱。

侯氏制碱法的优点是向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入_______，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，_________则可循环使用。

二、碳酸氢钠

碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。

（1）物理性质：

通常是晶体，溶于水。

（2）化学性质：

a受热易分解：

b能与酸反应：

（3）用途：

在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。

三、碳酸钠

碳酸钠俗称、，化学式为。

（1）物理性质：

颜色，状态，溶解性。

（2）化学性质

a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。

b与酸反应：

与盐酸反应与硫酸反应

c与碱反应：

与澄清石灰水反应

d与某些盐反应：

与氯化钡反应与氯化钙反应

练习：

1、（2011·青岛）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。

下列相关认识中，正确的是（　　）

A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生

B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液

C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小

D.析出晶体后剩余的溶液中只有一种溶质

2.下列过程中，只发生物理变化的是（）

A．铜器锈蚀B．酒精挥发C．海水制碱D．牛奶变酸

3.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ ）

A．这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离

B．侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保

C．所用盐水都是除去杂质后的精盐水

D．其产品纯碱是一种用途广泛的碱

4.（2011年山东烟台）21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

制碱：

氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（  ）”的内容：

①           ；②           ；③           。

某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（　　）。

A．NaOHB．NaHCO3

C．CaOD．NaCl

5．下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）。

A．用亚硝酸钠腌制食品

B．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸

D．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂

6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）

A．CaCO3碳酸钙生石灰

B．NaHCO3碳酸氢钠小苏打

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaCl氯化钠食盐

7．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。

现有三组物质：

①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。

每组中均有一种物质所属类别与其他三种物质不同，这三种物质依次是（　　）。

A．金刚石、小苏打、白酒B．干冰、醋酸、白磷

C．水银、食盐、空气D．镁条、纯碱、盐酸

8、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）

A、石灰水B、氯化钾C、盐酸D、氯化钙溶液

5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）

A、水B、纯碱C、食盐D、食醋