鲁教版化学九年《海水制碱》word复习学案.docx

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鲁教版化学九年《海水制碱》word复习学案

化学鲁教版第5单元常见的酸和碱复习

知识回顾

一、生活中的酸和碱

1、如何识别酸和碱

电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。

电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。

2、溶液酸碱性的强弱程度

（1）用pH的数值来表示_________。

pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。

（2）pH的测定方法是_________________________________________。

3、酸和碱对生命活动的意义

了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。

测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）。

测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。

二、中和反应及其应用

1、酸和碱之间发生什么反应

在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。

当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。

当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。

当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。

反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。

实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。

2、中和反应的应用

中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al（OH）3，写出人体胃酸反应的化学方程式________。

应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。

工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。

三、酸和碱的性质

1、酸的性质

（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。

有_____味和_____性。

纯净的浓硫酸是_____色________的液体。

在空气中不_______，有______性、_____性。

溶于水放出大量的______，有很强的_____性。

（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：

①与金属铁发生反应_____________________________________；

②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；

③与碱Cu（OH）2反应______________________________________；

④与盐CaCO3反应___________________________________。

2、碱的性质

（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。

俗名叫_____。

Ca（OH）2是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。

俗名叫_____，_____。

（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：

①与CO2反应_____________________________________；

②与盐CuCl2反应_____________________________；

与盐CuSO4反应______________________________；

③与硫酸反应____________________________________。

3、复分解反应就是_______________________________________，如：

酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。

四、化学反应中的有关计算

1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。

在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。

物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。

2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与B参加反应的质量比为3：

2，若反应后生成C和D的质量共10g，则消耗反应物A为__________。

3、18g水完全反应可生成氧气多少克?

其步骤是：

设未知数：

_______________________________，

写出反应的方程式：

_________________________，

找出已知量和未知量之间的关系______________________，

列比例式求解：

_____________________________，

写出答案：

________________________________________。

自主检测

1、（2008，南昌）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中肯定不正确的是（）

2、（2008，揭阳）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

ABCD

3、（2008年镇江市）某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废水应选择（）

物质

NaCl

CaCO3

Ca（OH）2

NaOH

市场参考价（元/kg）

1.2

1.8

2.0

11.5

A、NaClB、CaCO3C、Ca（OH）2D、NaOH

4、（2008，广州）生石灰是白色的块状物，应用广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。

在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是

（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是

（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是（用化学方程式表示）。

考点点睛

一、酸碱指示剂、pH

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。

对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。

对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。

2、方法技巧

（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

注：

和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。

（2）pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。

pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。

【例1】

（2008·青岛）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色（双选）

【答案】AC

【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。

【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。

注意：

一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。

变式训练一

1、（2009·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A．pH试纸直接浸入待测液

B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．pH试纸浸液后过一会儿观察

D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察

2、（2009·海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下

pH

1

2～3

4～6

7～9

10

11

12～14

颜色

深红

紫红

浅紫

蓝

绿

黄绿

黄

下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）

A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精

3、（2008·南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。

[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?

[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。

将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。

液体名称

白醋

蒸馏水

食盐溶液

肥皂水

纯碱溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

红色

蓝紫色

蓝紫色

蓝色

绿色

[得出结论1]紫甘蓝的汁液（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?

用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”）。

PH

7—9

10—11

12—14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料：

[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的。

[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。

取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了色。

在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。

[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：

花②中；

花③中。

二、中和反应

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右，对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。

2、方法技巧

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：

H+和OH——结合生成水（H2O）。

注意：

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

【例2】（2008·常州）下列反应中属于中和反应的是（）

A、Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑

B、2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O

C、SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

D、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

【答案】B

【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。

【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。

变式训练二

1、（2009·恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）

2、（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。

下列有关认识错误的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.酸与碱的反应属于复分解反应

D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

三、酸的性质

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：

（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；

（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。

2、方法技巧

常见酸的性质：

酸

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

备注及用途

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。

（盐酸越浓越易挥发）

无色液体,无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

化学性质

1、跟指示剂的反应

使紫色石蕊试液变红；

遇无色酚酞试液不变色。

利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性

2、跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

3、跟金属氧化物的反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2（SO4）3+3H2O

可用于：

制盐；金属表面除锈 

2HCl+CuO  =CuCl2+H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

4、跟碱反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4

+2H2O

利用这性质可以制盐；中和胃酸用---Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2

+2H2O

H2SO4+Cu（OH）2=

CuSO4+2H2O

5、跟某些盐的反应

2HCl+Na2CO3＝2NaCl

+H2O+CO2↑

H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4

+H2O+CO2↑

利用这性质可以区别盐酸和硫酸----用BaCl2溶液

；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中的CaCO3。

2HCl+CaCO3＝CaCl2+

H2O+CO2↑

H2SO4+CaCO3＝CaSO4

+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+

HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+

2HCl

【例3】（2008·烟台）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：

柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【答案】

（1）无色晶体，能溶于水

（2）①酸能使石蕊试液变红②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红红色不褪去

【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色，所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中，可以看此种汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊试液变红色，故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定，加热会放出二氧化碳，若溶液仍为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【规律小结】

（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

（3）碳酸的性质：

碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。

变式训练三

1、（2008·太原）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

2、（2008·宿迁）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、、Na+

3、（2008·泰安）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）维生素C所属的物质类别是             ；

（2）下列物质中能与维生素C反应的是               ；

A、食盐        B、纯碱         C、硫酸钾       D、苛性钠

（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？

四、碱的性质

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。

通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。

2、方法技巧

（1）氢氧化钠的物理性质：

氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。

因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（2）氢氧化钙的性质：

氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca（OH）2

与指示剂反应

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

 Ca（OH）2＋CO2＝

CaCO3↓＋H2O

与酸反应（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

2H2O

Ca（OH）2+2HCl=

CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4=

CaSO4+2H2O

与某些盐的反应

CuSO4＋2NaOH＝

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

Ca（OH）2+CuSO4＝

Cu（OH）2↓＋CaSO4

FeCl3＋3NaOH＝

Fe（OH）3↓＋3NaCl  

Ca（OH）2溶液也能与FeCl3溶液反应

 NaOH＋Na2CO3（不反应）

 Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

注意：

a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中

b、由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca（OH）2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca（OH）2溶液检验CO2。

（4）碱的通性

不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性

一般规律

（1）

跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）

跟酸性氧化物反应

碱+酸性氧化物→盐+水

（3）

跟酸反应

碱+酸→盐+水

（4）

跟某些盐反应

碱+酸→新碱+新盐

注意：

不同的三由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。

如Ca（OH）2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应，可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu（OH）2、Fe（OH）3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。

【例4】（2009·泰安）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；

（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：

_____________________________________________。

OH-

CO32-

SO42-

NO3-

Ba2+

溶

不

不

溶

Cu2+

不

不

溶

溶

Li+

溶

微溶

溶

溶

【答案】（l）白色或固体或辣味或易溶于水

（2）CuSO4或Cu（NO3）2

【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。

【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。

变式训练四

1、（2008·重庆市）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的

pH7（填“<”、“>”或“=”）

（2）在

（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

________________________________________

（3）在

（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）

A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO3

2、（2008·肇庆市）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。

请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH5.6（填：

＞、＜、＝）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。

（2）请举一例酸雨的危害：

。

（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：

。

（4）该厂的下列整