全国市级联考河南省濮阳市学年高二下学期升级期末考试A卷化学试题.docx

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全国市级联考河南省濮阳市学年高二下学期升级期末考试A卷化学试题

绝密★启用前

【全国市级联考】河南省濮阳市2016-2017学年高二下学期升级（期末）考试（A卷）化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

76分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH﹣）：

③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

2、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

3、下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）

A．a＞b＞c＞d          B．c＞a＞b＞d          C．a＞c＞d＞b          D．b＞d＞c＞a          

5、下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

6、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：

Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9；Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

7、已知：

101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是

①2C8H18（l）＋25O2（g）=16CO2（g）＋18H2O（g）  ΔH＝－11036kJ/mol

②2C8H18（l）＋25O2（g）=16CO2（g）＋18H2O（l） ΔH＝－11036kJ/mol

③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3kJ/mol

④2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ/mol

A．①③                              B．②③

C．②④                              D．只有②

8、在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:

aA（g）+B（g）

C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）·c（B）=c（C）·c（D）。

若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为

A．60%         B．40%          C．24%         D．4%

9、已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2（g）

N2O4（g）；△H＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

下列说法正确的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

10、串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是

A．盐酸          B．NaCl          C．AgNO3          D．KNO3          

11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

12、如图是CO2催化还原为CH4示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

13、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。

该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）                              B．c（Na+）=10-2mol·L-1

C．c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=c（Na+）+c（H+）                              D．c（R2-）>c（Na+）>c（H+）＞c（OH-）

14、常温下，pH均为9的Na0H和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系是

A．A>B          B．A=10-4B          C．B=10-4A          D．A=B          

15、酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。

反应原理为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是

A．b为正极，电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

B．电解质溶液中的H+移向a电极

C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

16、下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液中：

Na+、I-、K+、Br-

C．能与铝反应产生H2的溶液：

NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

D．澄清透明的无色溶液中：

ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

17、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH2="CHC00H"②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤

A．①③④          B．②④⑤          C．①②⑤          D．①③⑤          

18、下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量

C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的

D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

19、下列说法正确的是 （   ）

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

20、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：

2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是

A．铜片做阴极，石墨做阳极

B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：

2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是：

4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

21、下列反应的离子方程式正硫的是

A．硫化钠的水解反应：

S2-+H3O+

HS-+H2O

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-

Cu+Cl2↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．泡沫灭火器工作时化学反应：

2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

22、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是            。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:

                              。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是            。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是          （填“铜”或“银”）,电镀液的主要成分是           （填化学式）。

（5）装置丁中的现象是               。

23、直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是                ．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+

 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+

 O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=       ．

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入       极，正极发生的电极反应方程式为            ．

24、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。

（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。

（分子跟阴离子各写一个）

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

25、甲苯（

）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（

）、苯甲酸（

）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：

甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是_________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液            b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

26、【选修5：

有机化学基础】

甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。

工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：

已知：

（a）

（R代表烃基）

（b）反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有KCl

（l）写出A、B、C的结构简式：

A_______，B_______，C．_______。

（2）反应③的反应类型为_______反应，试剂②的名称为_______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应②_________________，反应⑥_________________。

（4）由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：

苯酚分子中“一OH”使苯环上______（选编号填空，下同）的H原子容易被取代；根据题目信息可知“一COCl”使苯环上_____的H原子容易被取代。

a．邻位      b．间位     c.对位

参考答案

1、C

2、A

3、C

4、C

5、A

6、D

7、C

8、B

9、D

10、C

11、C

12、D

13、A

14、B

15、A

16、A

17、D

18、B

19、AD

20、C

21、C

22、（11分）

（1）正极（2分）

（2）2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4（3分）

（3）1∶1（2分）

（4）银（1分）   AgNO3（1分）

（5）Y极附近红褐色变深（2分）

23、

（1）CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol‾1

（2）-192.8kJ•mol-1（3）负；O2+4H++4e-=2H2O

24、 NH3 sp3 H2O2、N2H4、C2H4 NO3-、NO2- 、CO32- SO32- 正四面体 σ键 3:

2 CS2N2O SCN- OCN-N3-等（只要正确就给分）

25、 冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 

  H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量 过滤 蒸馏 dacb

26、 

  取代 甲醇 

  ac b

【解析】

1、试题分析：

A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；B．酸、碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH-）为③＞①＞②，故B正确；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C错误；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确；故选C。

考点：

考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

2、试题分析：

A、醋酸过量，溶液显酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，A正确；B、溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性，B错误；C、由电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋）可知在任何情况下溶液的离子关系都不能成立，C错误；D、加入氨水，由电荷守恒得：

c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋），当溶液仍呈酸性即c（OH－）＜c（H＋），则c（CH3COO－）＞c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）；当溶液呈碱性时，c（H＋）＜c（OH－），则c（CH3COO－）＜c（NH4＋）＋c（Na＋），所以c（CH3COO－）不一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和，D错误，答案选A。

考点：

考查溶液中的离子及其浓度比较。

3、试题分析：

A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，pH﹤7，B错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl），c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的pH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

【名师点睛】解答D项沉淀溶解平衡此种类型的题时，首先要明确：

（1）Ksp只与电解质的性质和温度有关；

（2）Ksp的表达式；（3）当Qc＝Ksp或沉淀溶解时，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态（或饱和状态）。

当Qc＞Ksp或沉淀溶解时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；（4）一般溶度积小的优先沉淀，Ksp大的沉淀可以转化为Ksp小的沉淀。

4、试题分析：

形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．

解：

形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，

故选C．

5、试题分析：

A、增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，故A错误；B、增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快，故B正确；C、升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；D、催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故D正确；故选A。

考点：

考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

6、试题分析：

胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，A、B项错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c（Ba2＋）＝

＝1.05×10－5mol/L＞1.0×10－5mol/L，所以误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，C项错误；D．用0.36mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c（Ba2＋）＝Ksp（BaSO4）÷c（SO42-）＝（1.1×10－10÷0.36）mol/L＝3.1×10－10mol/L＜1.05×10－5mol/L，D项正确；答案选D。

考点：

考查沉淀溶解平衡。

7、试题分析：

101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ，①错误，②正确；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，③没有标物质的聚集状态，错误④正确；故选C。

考点：

考查了热化学方程式的相关知识。

8、试题分析：

容积的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，说明平衡没有移动，即a=1，A（g）+B（g）

C（g）+D（g）

起始物质的量：

2    3      0   0

变化物质的量：

x   x      x    x

平衡物质的量：

2－x 3－x  x    x

根据ca（A）·c（B）=c（C）·c（D），代入数值，解得x=1．2，B的转化率=1．2/3×100%=40%，故选项B正确。

考点：

考查勒夏特列原理、化学平衡的计算。

9、试题分析：

A、根据图像可知X曲线在0～10min内浓度增加了0.6mol/L—0.2mol/L＝0.4mol/L，Y曲线在0～10min内浓度减少了0.6mol/L—0.4mol/L＝0.2mol/L，即二者的浓度变化