11、下列实验操作中，完全正确的是（）
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A．①②⑥B．①⑤⑥C．②③⑤D．①②③⑤⑥
12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
△
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．碳酸钙与醋酸溶液反应：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
13、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150mL3mol·L－1的KClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL1mol·L－1的NaClD．75mL2mol·L－1的CaCl2
14、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（）
A．2gB．4gC．8gD．18g
15、一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于（）
△
A．7:
11B．11:
7C．1:
11D．11:
1
16、0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：
2M（NO3）2==2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（ ）
A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L
17、物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1：
4B．1：
5C．2：
3D．2：
5
18、在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）
19、在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（）
A．烧杯中一定有铜，可能有铁B．烧杯中铁铜都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+D．烧杯中有铁无铜
20、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：
“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是（）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
21、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：
①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。
对该混合气体成分的正确判断是（）
A．一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O（气）
C．可能有CO2、NH3、和H2O（气）D.一定有H2、CO2、HCl
22、磷酸的结构式如右图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。
三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。
含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是：
（）
A．Na5P3O1212molB．Na3H2P3O109mol
C．Na5P3O109molD．Na2H3P3O1012mol
卷二（共56分）
23、（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的
，D原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多4。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
C______，E______。
（2）B2C2化合物的电子式为_____________，其晶体中所含化学键的类型有____________。
在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是_________________________。
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的氢化物水溶液反应的离子方程式________
__。
（4）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_______________。
24、（11分）一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：
Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有。
（2）溶液中肯定不存在的离子有。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在
25、（8分）
（1）已知：
在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科学家盖斯曾提出：
“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s） ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
26、（9分）海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是、、、。
（2）电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为。
（3）工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是。
27、（15分）用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：
①
②气体液化温度：
NO221℃，NO-152℃
试回答：
班级 姓名 号数
——————————密————————————封————————————线——————
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填
各接口的编号）为____
。
在填加药
品前应先进行的操作是。
（3）反应前先通入N2，目的是______；
（4）确认气体中含NO的现象是________。
（5）装置Ｂ、F的作用是_______ 。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：
（相同状态下）。
福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考地理答题卷
卷一（44分）
一、选择题（共22题，每题只有一个正确的选项，每小题2分，共44分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
卷二（56分）
23、（13分）
（１）C：
Ｅ：
（２） 、 、
（3）
（4）
24、（11分）
（1）溶液中肯定存在的离子有。
（2）溶液中肯定不存在的离子有。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在
25、（8分）
（1）
（2）、、
26、（9分）
（1）试剂的顺序是、、、。
（2）
（3）、
27、（15分）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____。
（2）仪器的连接顺序为____。
在填加药品前应先进行的操作是。
（3）反应前先通入N2的目的是______；
（4）确认气体中含NO的现象是________。
（5）装置Ｂ、F的作用是________ 。
（6）装置中至少需要充入氧气的体积为：
（相同状态下）。
福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考
地理试题参考答案
卷一（44分）（各2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
D
C
B
A
A
B
D
D
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
A
C
D
C
Ａ
D
A
B
D
C
卷二（56分）
26、（9分）
（1）试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
（各1分）
通电
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
（3）HCl、防止MgCl2·6H2O在加热脱水时发生水解（各1分）
27、（15分）
（1）_Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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